2020 年四川内江中考化学真题及答案
本试卷包括 A 和 B 卷两部分,共 4 页,A 卷共 100 分,B 卷共 30 分,全卷满分 130 分。考试
时间物理、化学共 120 分钟。
注意事项:
1.答题前请仔阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上,在试卷上、草稿纸上答题无效。
3.考试结来后,监考人员将试卷和签题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
O-16
A 卷(共 100 分)
一、选择题(本大题共 12 个小题,每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个符合题意的选
项)
1.下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中,不涉及化学变化的是
A.黑火药爆炸
B.湿法炼铜
C.高粱酿酒
D.指南针指引航海
2.对物质进行分类是学习化学的常用方法,下列分类不正确的是
A.N2——单质
B.SO2——氧化物
C.CaCO3——酸
D. NaOH——碱
3.下列有关空气组成的说法正确的是
A.氧气约占空气体积的 4/5
B.空气是一种重要的资源
C.氮气的化学性质不活泼,不能与任何物质发生反应
D.化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变
4.践行“绿水青山就是金山银山”理念,建设美丽内江。下列做法符合该理念的是
A.用工业废水直接灌溉农田
B.大力推广新能源汽车
C.过度施用农药化肥
D.深埋处理废旧电池
5.下列有关物质的性质与用途对应关系不成立的是
A.纯氧无色无味,常用于医疗急救
B.熟石灰有碱性,用于改良酸性土壤
C.盐酸具有酸的通性,用于金属表面除锈
D.氦气密度比空气小,化学性质不活泼,用于填充庆典气球
6.下列有关化学实验现象描述不正确的是
A 铁在氧气中燃烧,火星四射,产生黑色固体
B.纯净氢气在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色
C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光,产生白色固体
D.酚酞试液滴入稀硫酸中,溶液呈红色
7.下图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图,下列有关分析正确的是
A 反应后,原子总数增加
B.化学变化中,原子、分子都可再分
C.尿素中含有 4 个氢原子
D.在一定条件下,物质间可以相互转化
8.下列有关化学与安全的说法正确的是
A.稀释浓硫酸时,将水直接倒入浓硫酸中
B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.误服重金属盐可用鸡蛋清解毒
D.直接进入久未开启的地窖
9.下列有关水的叙述不正确的是
A.自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B.H2O 与 H2 都含有氢分子
C.水在通电的条件下发生分解反应,分子种类发生变化
D.物质溶于水中,溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子)
10.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A.在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料,主要是为了美观
B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面,可减缓钢铁的腐蚀
C.用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳,是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干,可减缓菜刀生锈
11.下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.进入加油站,禁止使用手机
B.贵重图书资料着火,用“干冰”灭火器扑灭
C.“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.在森林大火蔓延线路前砍伐一条“隔离带”,以控制火势
12.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B.用燃着的酒精灯可防止 CO 污染空气
C.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3
D.实验结束后先移去酒精喷灯,继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却
二、填空题(本大题 4 个小题,每空 3 分,共 24 分)
13.氧原子结构示意图及在元素周期表的信息如下:
据上图可知,氯元素的相对原子质量为______________。氯原子易得到电子形成离子,其符
号是___________。
14.右图是 NaC1 和 KNO3 在不同温度下的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题。
(1)t°C 时,饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数_______________(填“相同”、
“不同”或“无法确定”)。
(2)40℃时,相同质量的饱和 NaCl 溶液与饱和 KNO3 溶液均降温至 20℃,析出晶体质量较
多的是_______________。
15.实验室制取氯化氢气体采用:
硫酸(浓) 氯化钠 氯化氢 硫酸钠 ,其反应的
铜热
化学方程式为__________________,干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,说明干
燥的氯化氢气体中____________(填“有”或“没有”)H+。
16.在疫情期间,非接触红外人体测温仪应用十分广泛,能及时检测体温异常情况,其结构
如图。
(1)其中属于有机合成材料的是____________________。
(2)干电池中有金属铜和锌,请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式:
________________。
三、实验题(共 18 分)
17.利用下列装置进行气体的制取实验,请问答下列问题:
(1)写出仪器的名称:①____________②______________。
(2)实验室用过氧化氯溶液制取氧气时,若要制取一瓶干燥的氧气,必须使气体通过
__________( 填 字 母 , 下 同 ) 装 置 , 选 用 装 置 ___________ 收 集 , 验 满 的 方 法 是
_____________________。
(3)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气,选用发生装置____________和
收集装置 G 组合,检查该装置气密性的方法是:连接好仪器,把导管的一端浸入水中,
________________,证明装置连接完好、不漏气。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体,同时有糊状 Ca(OH)
2 生成,发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是_________________;乙炔充分燃烧的化学方程
式为_____________。
四、计算题(本大题 10 分)
18.维生素 C(化学式 C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素 C 会引起坏血
病,中学生每天需要补充约 60mg 维生素 C。请回答下列问题:
(1)维生素 C 由____________种元素组成,它属于__________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)含 2g 氢元素的维生素 C 中,氧元素质量为_____________g;17.6g 维生素 C 中含
_________g 碳元素。
B 卷(共 30 分)
19.(1 分)下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图:
查阅资料知:① 4
NH Cl NH
+HCl
3
;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。
(1)检验食盐水是否饱和的方法是______________________。
( 2 ) 操 作 Ⅰ 的 名 称 是 ________________ 。 实 验 室 进 行 此 操 作 时 , 玻 璃 棒 的 作 用 是
________________。
(3)“候氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的 CO2,使氨气、水、NaCl 和 CO2 反应生
成 NaHCO3 等,该反应的化学方程式为______________________;先通氨气形成泡和氨盐水,
后加压通入二氧化碳,这样操作的目的是______________________。
( 4 ) 处 理 含 氯 化 铵 混 合 溶 液 时 , 不 直 接 加 热 蒸 干 得 到 氯 化 铵 固 体 的 原 因 是
_________________。
20.(12 分)某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时,得到白色固体药品,查阅药
品记录单可知,可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分,
进行如下探究活动:
【猜想与假设】针对其组成:
猜想一:含有 Na2CO3 和 Na2CO4
猜想二:含有 Na2CO4 和 NaHCO3;
猜想三:含有____________________。
【实检探究】
实验Ⅰ:取白色固体于试管中加热,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变
浑浊。
实验Ⅱ:取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,立即产生白色
沉淀。
【实验分析及结论】
(1)实验Ⅰ中,产生无色无味气体反应的化学方程式为_________________________。实验
Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为_____________________。
(2)实验Ⅰ中可判断猜想___________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ,可判断猜想____________不成立。
【拓展延伸】
若 Na2SO3 溶液中混有少量的 NaHCO3,提纯 Na2SO4 溶液的实验方案是___________________。
21.(6 分)在新冠肺炎的疫情防控中,过氧化氢〔H2O2)广泛用于环境消毒,在放置过程中
会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的 H2O2 溶液,观测得其溶液密度为 1.069g/mL,
该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息:①H2O2 的质量
分数为 30%;②内装溶液质量 50kg,完成下列问题:
(1)该久置的 H2O2 溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)若用此久置的 H2O2 溶液来配制质量分数为 3%的环境消毒液 200kg,需用这种 H2O2 溶液
______________kg。
(3)若这桶 H2O2 溶液放置至完全分解,桶中剩下的液体质量是多少?(假设液体不挥发,
通过计算回答,结果精确到 0.1)
参考答案
A 卷(共 100 分)
一、选择题(本大题共 12 个小题,每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个符合题意的选
项)
1.D
2.C
3.B
4.B
5.A
6.D
7.D
8.C
9.B
10.A
11.C
12.A
二、填空题(本大题 4 个小题,每空 3 分,共 24 分)
13.35.45
C1-
14.(1)相同
(2)KNO3
15.
H SO (
4
2
浓
) 2NaCl
强热
Na SO 2HCl
2
4
没有
16.(1)塑料外壳
(2)
三、实验题(每空 2 分,共 18 分)
17.(1)铁架台
分液漏斗
Zn CuSO Cu ZnSO
4
(或合理即可)
4
(2)D
F
用带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,则已经充满
(3)A
手紧握试管,如果导管口有气泡冒出
(4)可以控制滴加液体速率和防止糊状 Ca(OH)2 堵塞长颈漏斗的下端
2C H 5O
2
2
点燃
2
4CO 2H O
2
2
四、计算题(本大题 10 分)
18.(1)3
有机物(每空 2 分)
(2)24
7.2(每空 3 分)
19.(每空 2 分,共 12 分)
B 卷(共 30 分)
(1)向该溶液中加入少量 NaCl 固体,充分搅拌,不再溶解,说明溶液已饱和
(2)过滤
引流、转移
(3)
NH CO H O NaCl=NaHCO
3
2
2
NH Cl
4
3
有利于二氧化碳的吸收,加速 NaHCO3 的生成
(4)NHC1 加热易分解,产品不纯
20.(每空 2 分,共 12 分)