2003年广东省东莞市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2003 年广东省东莞市中考化学真题及答案全卷满分为 100 分，考试时间为 80 分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Na—23 Al—27 P—31 S—32 K —39 一、选择题（本题有 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在右边的括号内。） 1、下列现象中属于化学变化的是（） A．矿石粉碎 B．铁制成铁锅 C．煤气燃烧 D．冰块融化 2、下列物质中属于氧化物的是（） A．干冰 B．纯碱 C．食醋 D．花生油 3、下列属于原子结构示意图的是（） A． B． C． D． 4、牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）可有效防止龋齿。关于单氟磷酸钠的说法正确的是（） A．它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的 B．它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成 C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为 2∶1∶3∶1 D．它是由 2 个钠元素、1 个磷元素、3 个氧元素、1 个氟元素组成的 5、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（） A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对 6、下列物质的用途，主要利用物理性质的是（） A．氧气供人呼吸 B．氢气作为人类的理想能源 C．用金刚石切割玻璃 D．电解水制氢气 7、下列物质中，锰元素的化合价最高的是（） A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．Mn 8、某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是（） A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 9、煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（） A．SO2 B．CO C．CO 和 CO2 D．SO2 和 CO 的领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

10、下列实验操作叙述正确的是（） A．把块状固体投入直立的试管中 B．给试管加热时，试管口不要对着人 C．未用完的药品放回原试剂瓶中 D．实验产生的废液直接倒入下水道 11、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH 变化的情况是（） 12、X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能与稀硫酸反应，当把 Y 放入 X 的盐溶液时，Y 表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（） A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X 13、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由 80 ℃降到 20℃。下列说法正确的是（） A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 14、甲、乙两组反应中在一定条件下，只通过一步反应就能转化的是（） A．只有甲能实现 B．只有乙能实现 C．甲、乙都能实现 D．甲、乙都不能实现二、填空题（本题 5 小题，共 16 分） 15、（3 分）阅读下列报道，回答问题。据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增 ⑴吊白块加热时发生反应的类型是反应。加。领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

⑵甲醛的化学式为 CH2O，它属于（填无机物或有机物） ⑶甲醛的物理性质是。 16、（3 分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由种元素组成，其中 C、H、O 元素的原子个数比为；若对 1m3 空间进行有效消毒需要 0.2%的过氧乙酸 3g，现对 80m3 的空间进行有效消毒，需要 0.2%的过氧乙酸 g。 17、（3 分）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为 C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4 C3H5N3O9 12CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑ ⑴X 的化学式是。 ⑵推断 X 的化学式的依据是。 18、（3 分）某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量的碳酸钙会发生反应：CaCO3 CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。请回答： ⑴“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是。 ⑵ 若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为：。 19、（4 分）现有四种物质： BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题： ⑴只与上述四种物质中的 1 种发生反应，则所选物质的化学式是。 ⑵可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是。三、（本题有 2 小题，共 19 分） 20、（8 分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。请仔细分析后回答下列问溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 题： ⑴20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90

的密度逐渐 (填增大、减不或不变)；氨水的密度逐渐 (填增大、减小或不变) ⑵取 12%的硫酸溶液 100%配制成 6%的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 100g（填大于、小于或等于）。 ⑶向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到 0.1）。 21、（11 分）某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金 A 做了如下实验：请回答下列问题： ⑴A 的主要成分是（填化学式）。 ⑵B 是（填化学式，下同）、D 是、E 是。 ⑶步骤②的化学反应方程式是；该反应的基本类型。滤液 D 中加硝酸钡溶液的化学反应方程式；该反应的基本类型。 (4) E 在工业上可用于。四、（本题有 2 小题，共 25 分）是是是 22、（12 分）过氧化氢（化学式 H2O2）溶液在 MnO2 作催化剂的条件下能迅速分解生成 O2 和 H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

回答下列问题： ⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是 ⑵写出该方法制取 O2 的化学反应方程式；要收集一瓶纯净的 O2，应选择装置（填字母） ⑶某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用 B 装置收集 O2，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是。 ⑷写出用该装置制取另外 2 种气体的化学式和。 ⑸若实验时用此法代替 KMnO4 加热制取 O2。优点是（填编号）。 ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热 ⑹装置 A 中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项（填编号）。 ①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物 23、（13 分）某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案： ⑴称量。称量收集到的固体残渣 20g，需要的仪器是。 ⑵溶解。将 20g 称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量．．的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全。烧杯中发生反应的化学方程式为：。 ⑶过滤。除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器（填字母）。 ⑷ 洗涤干燥。洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为。 ⑸收集滤液。滤液中所含溶质的化学式是。 ⑹分析。为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列（填编号）固体粉末，过滤。 ①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜在滤液中加入过量的固体粉末，原因是；实验现象是。五、（本题有 2 小题，共 12 分） 24、（5 分）1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下。若在 1kg 米面食品中加入明矾 2g（胆矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

474），请回答下列问题： ⑴人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。 A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾 ⑵明矾中各元素的质量比 K∶Al∶S∶O∶H＝；铝元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1%）。 ⑶如果某人一天吃了 100g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？ 25、（7 分）某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH 溶液吸收 SO2，反应的方程式如下：2NaOH＋SO2 === Na2SO4＋H2O。用 NaOH 溶液吸收 100L 已除去 CO2 的空气样品，溶液质量增加了 0.64g。已知此时空气的密度为 1.3g/L，求： ⑴被吸收的 SO2 的质量。 ⑵发生反应的 NaOH 的质量。 ⑶空气中 SO2 的质量分数（计算结果精确到 0.01%）。参考答案 1-14：CABBB，CABDB，BCDB 15（1）分解；（2）有机物，（3）无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 16．3 种，2：4：3，240g 17.(1)N2；（2）质量守恒定律 18．(1)CaO；（2）CaO+H2SO4=CaSO4 + H2O 19、（1）SO2 或 CO2；（2）H2SO4 20、(1)增大；减小；（2）小于；（3）210.5mL; 21.(1)Fe；(2)H2SO4，FeSO4, CO；(3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应； FeSO4+B a ( N O 3 ) 2 =BaSO4↓+Fe( N O 3 ) 2 ，复分解反应；（ 4 ）冶炼金属。领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

22．(1)双氧水（或 H2O2 溶液），MnO2；(2) 2H2O2 2H2O+O2↑；D; (3)收集到的氧气不纯/装置漏气等；(4)CO2，H2，；(5)②；(6) ①。 23．(1)托盘天平；（2）CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O；（3）A、C、E、F；（4）铜；（5）CuSO4；（6）①，过量的 CuO 与将硫酸完全反应掉，并且又生成了 CuSO4；黑色粉末部分溶解，直至黑色粉末不再溶解 24．（1）A；（2）39：27：64：320：24； 5.7%; （3）100g 该面食品中含有明矾的质量=100g×2g÷1000g=0.2g 摄入铝的质量=0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g，因此超过安全摄入量 25.（1）0.64g；（2）设 NaOH 的质量为 X. 2NaOH＋SO2 == Na2SO4＋H2O 80 x 64 0.64g 80：X=64：0.64g x=0.8g （3）空气中 SO2 的质量分数=0.64g÷100L×1.3g/L=0.49% 领导小组主要职责：负责组织、领导和指挥当井架安装过程中出现的突发性安全事故进行及时、迅速、有效地处理将灾害降到最低点。安排人员仔细检查个主要安全装置：段绳装置、停靠装置，保证其灵活有效。

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