2015年北京房山普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2015 年北京房山普通高中会考化学真题 1．考生要认真填写考场号和座位序号。考生须知 2．本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56 第一部分选择题（共 50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 2．下列关于氨气性质的描述中，正确的是 A．无色 B．无味 C．密度比空气大 D．不溶于水 3．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A．NaCl B．KOH C．H2SO4 D．CH3CH2OH 4．基因测序研究中，常用 32 15 P 作标记物，下列关于 32 15 P 的说法正确的是（）（）（）（） A.质子数为 32 B.质量数为 15 C.32P 与 33P 互为同位素 D.中子数为 15 5．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl 6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．矿泉水 B．稀 HCl C．FeCl3 溶液 D．Fe(OH)3 胶体 8．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）（）（）（）

氮气 A 金属钠 B 浓盐酸 C 9．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中，不正确．．．的是 A．均易溶于水 B．均为白色固体 C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应浓硫酸 D （） 10．下列物质中，碱性最强的是（） A．Mg(OH)2 B．NaOH C．KOH D．LiOH 11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确．．．的是（） A．氯化钠的电子式： B． Cl－的结构示意图： C．乙烯的结构式： C2H4 D． CH4 分子的比例模型： 12．下列原子中，半径最大的是 A．F B．Cl C．Br D．I 13．下列有机物中，属于高分子化合物的是 A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 14．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B． Cu C．Ag D．Fe 15．下列反应中，属于加成反应的是（）（）（）（） A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 16．下列反应中，是吸热反应的是（） A．铝片与稀硫酸反应 B．乙醇在空气中燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应 17．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当 N2、H2、NH3

的浓度不再改变时，下列说法正确的是（） A．N2、H2 完全转化为 NH3 B．N2、H2、NH3 的浓度一定相等 C．反应已达到化学平衡状态 D．正、逆反应速率相等且等于零 18．下列方法不能．．区分苯与乙酸的是（） A．观察颜色 B．与金属钠反应 C．滴加紫色石蕊溶液 D．观察在水中的溶解性 19．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（） A．锌棒为正极 B．铜棒上发生还原反应 C．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2+ D．电流从锌棒经外电路流向铜棒 20．下列措施中，能加快化学反应速率的是（） A．食物储存在冰箱里 B．向 H2O2 溶液中加入 MnO2 C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用 0.1 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应 21．下列行为不符合．．．安全要求的是（） A．实验室废液需经处理后才能排入下水道 B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 22．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B．硅单质可用来制造太阳能电池 C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 23．下列离子方程式中，正确的是（） A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓ C．金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑

D．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 24．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（） A B C D 分离苯和水用二氧化锰和浓用排气法用四氯化碳萃取盐酸制取氯气收集氨气碘水中的碘实验装置或仪器 25．下列说法正确的是（） A．常温常压下，22.4 L H2 含有 6.02×1023 个氢分子 B．标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 个水分子 C．2.3 g 钠在足量氧气中充分燃烧失去 6.02×1022 个电子 D．1 L 0.1 mol/L 的 K2SO4 溶液中，K+的浓度是 0.1 mol/L 第二部分非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分） 1．（3 分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3 + 6NO 催化剂 5N2 + 6H2O，在 △ 该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了 4 mol NH3，则生成 mol N2。 2．（3 分）在 3 种有机物 ① CH2=CH2、② CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是（填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是，可用作清洁能源的是。 3．（4 分）现有下列 4 种物质：①Al2O3、②SO2、③FeCl3 溶液、④Cl2。其中，可用于制作耐火材料的是（填序号，下同）；可用于自来水消毒的是；属于酸性氧化物的是；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是。 4．（4 分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有性。铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出①中反应的化学方程式：。 ① Cu + H2SO4（浓） CuSO4 稀硫酸

② Cu CuO CuSO4 5．（8 分）某工厂的酸性废水中含有大量的 Fe3+、Cu2+、SO4 2-和少量 Na+。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。工业废水过量试剂 A 操作① 固体溶液 D 试剂 B 操作② 操作③ Cu 溶液 E FeSO4·7H2O （1）工业废水中加入试剂 A 后，反应的离子方程式为 Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑、。（2）试剂 B 是。（3）①~③中均涉及的实验操作是。（4）可用绿矾消除工业废水中+6 价铬（Cr2O7 2-）的污染，使之转化为 Cr3+，若处理 1 t 废水（含 Cr2O7 2- 10-3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为。 6．（8 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种物质，其中 A、B、C 是由短周期元素组成的常见单质，D 分子含有 10 个电子，F 是一种不含金属元素的盐。一定条件下转化关系如下： A B C D E F 请回答：（1）组成 A 的元素在周期表中的位置是。（2）下列关于 D 的说法正确的是（填序号）。 a．有还原性 c．极易溶于水 b．其水溶液能使酚酞溶液变红色 d．其水溶液能使品红溶液褪色（3）F 与消石灰共热反应，可用于制取 D 气体，反应的化学方程式是。（4）E 的浓溶液和 F 的溶液所含阴离子相同，该离子的检验方法是。

二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题 1．（4 分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物：① 西红柿、② 食盐、③ 橄榄油、④ 小麦粉。请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。（2）富含油脂的是。（3）富含维生素的是（4）属于调味剂的是。。 2．（8 分）判断下列说法（填“对”或“错”）。（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。（2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染。（3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。（4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。 3．（8 分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中铁丝表面灰暗程度比实验 5 一小时请回答：严重（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) 。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。（答出两项即可）（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。（4）已知铁丝样品质量为 3.5 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为 80%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_______（标准状况）。

《有机化学基础》模考试题 1.（4 分）下列四种有机物中： C H 3 a . C H 3 C C H 3 A． C H 3 b . C H 3C H 2C H 2C H 2C H 3 c . C H 3C H = C H C H 3 d . C H 3C H = C H 2 B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2 （1）属于烷烃的是（填序号，下同），互为同分异构体的是，互为同系物的是。（2）用系统命名法给 a 命名，其名称是。 2. （8 分）柠檬酸结构简式为：。（1）柠檬酸中的官能团有、（写名称）（2）1mol 柠檬酸最多可消耗 NaOH 的物质的量是 mol。（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是（填序号）。 A. 可发生酯化反应 B. 可发生加成反应 C. 可发生消去反应 D. 其分子式是 C6H8O6 3. （8 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。 (1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是__________，由石蜡油获得 A 是________（填 “物理”或“化学”）变化。 (2)A 的化学式是；A→B 的反应类型是________反应；写出反应 B＋C→D 的化学方程式：____________________________________________________________。 (3)丁烷是由石蜡油获得 A 的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：___________________、____________________。

《化学反应原理》模块试题 1.（4 分）已知下列热化学方程式： ① H2(g) + 1 2 O2(g) == H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol ② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol ③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol 请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。（2）1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。（3）碳的燃烧热△H= kJ / mol。 2．（8 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大 N2 的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”）移动。（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。 3.（8 分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH 为 2，则其中的 c(H+)= mol/L。（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。（3）室温下，pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）。 ① 溶液中 c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗 NaOH 的质量（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是。

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