2009年海南高考化学试题及答案.doc-资料库

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2009 年海南高考化学试题及答案注意事项： 1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 第 I 卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 2．同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W

物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.05 0.2 0.05 0 0.1 下列说法错误．．的是： A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y  2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是： A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 7．用足量的 CO 还原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 8．下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D．CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等 9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文

克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误．．的是： A．X 单质不易与水反应 B．XO2 可被碳或氢还原为 X C．XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 D．XH4 的稳定性比 SiH4 的高 11．在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3 溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 12．已知： ( ) Fe O s 3 2 ( ) C s  3 2 234.1 kJ △ H  · 1mol   3 2 CO g ( ) 2  2 ( ) Fe s ( ) C s O g ( )  2  ( ) CO g 2 △ H   则 2 ( ) Fe s ·  kJ 393.5 3 2 1mol  2 ( ) O g 1mol   ( ) Fe O s 2 3 的△H 是 B. -627.6 kJ· 1mol  A. -824.4kJ· C. -744.7 kJ· 1mol  D. -169.4 kJ· 1mol  第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。

13．(9 分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 14．(8 分) 。汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，汽能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX 与 CO 反应的化学方程式 15．(9 分) 。

Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4 —SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为； (3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。 16．(9 分) 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I 时，X 应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是 (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是；，有关反应的化学方程式为； (3)为提纯某 Fe2O3 样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 17．(9 分) 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3％。 (1)A 的分子式为： (2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是； (3)已知：。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4 溶液在碱性条件下反应的化学方程式； (4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7％，写出此化合物的结构简式； (5)在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18．(20 分) 18-1～18-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷 C．3，4 一二甲基己烷 D．2，5 一二甲基己烷 18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的个数最多为： A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 18-3．分子式为 C5H10O2 的酯共有(不考虑立体异构) ： A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 18-4(11 分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知： ①A 的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C 可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题： (1)A 的分子式为； (2)由 A 生成 B 的化学方程式为 (3)由 B 生成 C 的化学方程式为简式应是；，反应类型是；，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构

(4)D 的结构简式为，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)。 19．(20 分) 19-1～19-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大 NaCl 晶体中 C1—与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的高键能比 C 与 H 间的小在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 B C D 19-3．下列说法中错误．．的是: A．SO2、SO3 都是极性分子 B．在 NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4(11 分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周

期，又知 E 是周期表中 1—18 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答： (1)A 元素的名称是 (2)B 的元素符号是；，C 的元素符号是，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离子的电子排布式为： (4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 20．(20 分) 20-1～20-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是： A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀 20-4(11 分)

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