2019年湖北普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2019 年湖北普通高中会考化学真题本试卷共 35 题。全卷满分 100 分。考试用时 60 分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本大题共 32 小题，其中 1∽20 小题每小题 2 分，21∽32 小题每小题 3 分，共 76 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.湖北素有“千湖之省”的美称。下列关于水资源的说法错误的是（） A.保护水资源，人人有责 B.要注重对水资源的科学监管 C.工业废水、生活污水都无法再利用 D.湖北水资源丰富，仍要提倡节约用水 2.生活中常见的“高钙牛奶”“含氟牙膏”等物品，其中的“钙”“氟”指的是（） A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 3.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到下列实验仪器中的（） 4.下列物质属于纯净物的是（） A.青铜 B.石油 C.氮气 D.碘酒 5.下列过程涉及化学反应的是（） A.空气液化 B.湿法炼铜 C.干冰升华 D.海水晒盐 6.下列含碳的物质中，属于有机物的是（） A.金刚石 B.干冰 C.尿素 D.碳铵 7.下列单质的分子式错误的是（） A. H2 B. He2 C.O2 D. Cl2 8.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） A.CaO B.KCl C.NaOH D.H2SO4 9.考古时 14C 可用于测定文物年代，14C 中的“14”表示（）质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.质量数 10. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）

氯化铁溶液 B.溴水 C.稀豆浆 D.医用酒精 11.运输汽油的油罐车上，贴有的危险化学品标志是（） 12.下列燃料不属于可再生能源的是（） A.乙醇 B.沼气 C.天然气 D.生物柴油 13.下列物质中，符合右图阴影部分表示的分类标准的是（） A.CO B.SO2 C.SiO2 D. H2O2 14.钠的化合物焰色反应所呈现的颜色是（） A.红色 B.绿色 C.紫色 D.黄色 15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A. H+、CO3 2-、SO4 2- B Mg2+、OH-、NO3 - C.Ba2+、H+、OH- D.Cu2+、NO3 -、SO4 2- 16.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是（） A.Na2O→NaOH B.Fe→Fe(NO3) 3 C.Al2O3→Al D.CuO→Cu20 17.下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（） A.纤维素 B.油脂 C.蛋白质 D.淀粉 18.2019 年诺贝尔化学奖由三位科学家共同获得，他们获奖的研究领域是（） A.铅蓄电池 B.燃料电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池 19.为了防止 FeCl2 溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的（） A.铁粉 B.碳粉 C.锌粉 D.硫粉 20.将 5mL1.0mol/LKOH 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 KOH 的物质的量浓度为（） A.0.01 mol/L B.0.05 mol/L C.0.10mol/L D.0.50mol/L 21.下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是（）选项 A. 物质名称食盐成分 NaCl 主要用途食品调味

B. C. D. 纯碱铁红绿矾 NaOH Fe2O3 工业用碱食用色素 CuSO4•5H2O 配制农药 22.下列关于物质的量的相关概念说法正确的是（） A.1mo1H2O 中含有约 6.02×1023 个氢原子 B.N2 的摩尔质量为 28g/mol C.1mol/LNaCl 溶液中含有 1 molCl- D.1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 23.下列离子方程式正确的是（） A.向铁粉中加入盐酸:2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑ B.氧化镁溶于稀硫酸: 2H++O2-=H2O C. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中 :H++OH-=H2O D. 铜丝插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag 24.下列做法中，不符合实验室安全要求的是（） A.将实验剩余的金属钠丢入废液缸中 B.点燃氢气前，先检验纯度 C.用灯帽盖灭燃着的酒精灯 D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 25.有关图 2 所示原电池装置的说法正确的是（） A.该装置将电能转化为化学能 B.Cu 为负极，Zn 为正极 C.正极反应式为 2H++2e-=H2↑ D.电子由铜片经过导线流向锌片 26.下列说法错误的是（） A.35Cl 和 37Cl 互为同位素 B.石墨和金刚石互为同素异形体 C.CH3Cl 和 CH2Cl2 互为同分异构体 D.CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH3 互为同系物 27.已知 X、Y、Z 位于元素周期表中的第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是（） A.原子序数: XY>Z C.非金属性: X>Y>Z D.酸性: HXO4

28.一定条件下，在密闭容器中进行反应: 2M(g)+N(g) 2Q(g),下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A.M 完全转化为 Q B.正反应速率等于零 C.Q 和 M 的浓度相等 D.各物质浓度均不再改变 29.过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式: 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,该反应中过氧化钠的作用是（） A.仅作还原剂 B.仅作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 30.某溶液中可能含有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐。为确定其成分，向其中加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则该溶液中（） A.可能含有 Ag+ B.可能含有 HCO3 - C.一定含有 CO3 2- D.一定含有 SO4 2- 31.如图 3 所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（） A.该装置可用于收集 NO2 B.当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥 NH3 C.当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的 SO2 D.当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去 Cl2 中的 HCl 32.定条件下，在 2L 密闭容器中进行反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，反应 3 min 时，H2 的物质的量增加了 0.9 mol.则 0～3 min 内以 CO 表示的平均反应速率为（） A.0.60 mol/(L•min) B.0.45 mol/(L•min) C.0.30 mol/(L•min) D.0.15 mol/(L•min) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案题号 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 答案二、非选择题(本大题共 3 小题，共 24 分) 33. (7 分) 硫元素有多种化合价，图 4 表示了含硫物质(甲---辛)与硫的化合价及相应物质类别物质类别之间的关系。

回答下列问题: (1)物质甲的分子式为。 (2)物质丙排入空气中是形成酸雨的主要原因之一，工业上要除去废气中的丙，下列物质中最适宜的是 (填标号)。 A.烧碱 B.生石灰 C.活性炭 D.明矾 (3)从上图中选择一种物质将乙转化为丙，写出反应的化学方程式: 。 34.(8 分) 物质 A 是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A 经过一系列化学反应过程后，依次得到 B、C、D 等重要产品，其中物质 C 是食醋的主要成分(如图 5, 表示物质，表示过程，反应条件及催化剂未标出)。回答下列问题: (1)物质 A 的结构简式为。 (2)物质 B 中的官能团名称为。 (3)反应过程 X 的化学方程式为。反应类型为。 35.(9 分) 我国近代杰出化学家侯德榜发明侯氏制碱法，打破了西方国家对工业制碱技术的垄断。

某探究活动小组利用该制碱法的原理，设计在实验室制备碳酸氢钠的实验装置(如图 6，图中夹持、固定装置未画出)。回答下列问题: (1)装置中仪器 x 的名称是。 (2)实验时先向饱和食盐水中通入足量 NH3 再向圆底烧瓶中加入足量硫酸，写出装置甲中反应的离子方程式: 。为了吸收装置乙中挥发出的 NH3，虚线框内应连接的装置是（填“丙”或“丁”）。 (3)反应一段时间后，装置乙中有固体生成，其反应的化学方程式: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 反应结束后，分离出装置乙中 NaHCO3 固体的实验操作名称是。

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