2009年贵州贵阳中考化学真题及答案.doc-资料库

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2009 年贵州贵阳中考化学真题及答案相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、选择题（本题包括 6 个小题，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、生活中的下列现象，属于化学变化的是（） A、铁丝弯曲 B、冰雪融化 C、食物腐烂 D、汽油挥发 2、“老干妈”是我们贵阳市的著名品牌。图 1 是其系列产品“风味豆豉辣椒”标签的部分内容。配料中富含蛋白质的是（）老干妈风味豆豉辣椒图 1 配料：大豆、植物油、辣椒、味精、食盐等 A、大豆 B、食盐 C、植物油 D、辣椒 3、2009 年 4 月 27 日贵阳市环保局在人民广场举行了关于“提倡市民使用无磷洗涤用品” 的宣传活动，贵阳市将于 5 月 1 日起全面实施“禁磷令”。这里的“磷”应理解为（ A、分子 B、原子 D、元素） 4、下列关于金属的描述不正确．．．的是（ C、离子） A、金属材料包括纯金属和合金 B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的 Fe2O3 C、铁制品在潮湿的空气中易生锈 D、用 Fe、Cu、盐酸作试剂进行实验，可得出活动性 Fe＞H＞Cu 的结论 5、图 2、3 是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（）图 2 电解水图 3 水分子分解 A、a 试管中产生的气体是 O2 B、、a、b 试管中产生气体的质量比为 2 : 1 C、水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 D、电解水的化学方程式为： H2O 通电 H2↑ + O2↑ 6、对下列化学事实的解释不正确．．．的是（）化学事实解释 A 生石灰可做食品包装袋内的干燥剂生石灰可吸水并与水发生化学反应常温时，在 90g 水中加入 10g NaCl 搅拌， NaCl 全部溶解，即得质量分数为 10% 的 NaCl 溶液 B C 金刚石可用作钻头 D 某化肥与熟石灰研磨后，无刺激性气味的氨气产生二、非选择题（本题包括 7 个小题，共 48 分）溶质的质量分数溶质质量＝ × 100% 溶液质量金刚石是天然存在的最硬的物质无氨气放出，一定不是氮肥

7、化学——人类进步的关键。化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美。我们不但应喜欢化学、学好化学，更应感谢化学！请完成下列填空。（1）色彩： CuSO4 溶液物质铜颜色红色 KMnO4 紫色 MnO2 黑色（2）分类：物质类别单质化学式 CO2 酸 H2SO4 NaOH 盐（3）符号：指出下列符号用语中“2”的意义。 ① H2 _____________，② +2 C O _____，③ +6 42 ___________。（4）用途：利用 CO 的________性，把铁矿石冶炼成铁。 8、在九年级化学中用图 4 所示装置可制取多种气体，请回答下列问题。（1）若 a 中加入过氧化氢溶液，b 中加入 MnO2，则可制取氧气。反应的化学方程式为__________，反应中 MnO2 的作用是__________。（2）若 a 中加入盐酸，b 中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体。反应的化学方程式为_________。实验室用石灰石而不用 Na2CO3 与盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是_________________。 a b （3）若 a 中加入稀硫酸，b 中加入锌，则可制取氢气。反应的化学方程式为_______________。实验中可用__________方法收集氢气。图 4 9、从一般到抽象可提高我们概括总结的能力。如根据化合反应的特点，可以把化合反应表示为 A + B → C 。（1）用化学方程式表示一个化合反应的实例__________________。（2）有的化学反应可表示为 A B → C 可用此式表示的是___________________（填序号）。 + + D 。下列四种基本反应类型中， A、化合反应（3）在反应 A B、分解反应 + B → C C、置换反应 D、复分解反应 + D 中，若 A 为盐酸，则 B 可以有___________。写出其中一个反应的化学方程式_______________。 10、图 5 是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）。（1）实验时先点燃蜡烛。蜡烛不能自燃，说明物质燃烧澄清石灰水需要一定条件。即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，_____。蜡烛燃烧的助燃剂是_______。（2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有 ____________。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为________。（3）由此判断，蜡烛中一定含有__________________元素。 11、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论，图 5 掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐。（1）对比图 6 实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有______________。（2）对比图 7 实验中 A 、B 烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是________________。（3）对比图 8 实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有______________。（4）对比图 9 中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_____________________。

图 6 图 7 图 8 图 9 12、图 10 是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与。 [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸。 [探究一] 浓硫酸稀释时会放热。（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_______________，应如何稀释浓硫酸？____________________。测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象。结论：浓硫酸溶于水放热。 [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。实验步骤先用 pH 试纸测定稀硫酸的 pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的 pH 实验现象 pH 逐渐变大，最后 pH≥7 硫酸 500mL 化学式: H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 图 10 实验结论稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。（3）实验中仅从溶液 pH 变大，而不强调 pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______________________________。 [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符。 [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？ [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量 BaCl2 溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀。实验中如何确定硫酸已完全反应___________。（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是___________。 [探究结论] （6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质量分数应__________ 98%（填“大于” 或“小于”）。 13、某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中 Na2CO3 的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。编号纯碱试样的质量/g 盐酸的体积/mL ① 60 50 生成气体的质量/g 7.3 ② 60 100 14.6 ③ 60 150 22 ④ 60 200 22 （1）盐酸的体积消耗 150mL 后气体质量不再增加，说明纯碱试样中 Na2CO3_______（填 “完全”或“未完全”）反应。（2）该纯碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？

化学答案和评分标准说明：1、答题时若出现其他正确合理答案，同样给分。 2、化学方程式书写中：化学式错误不给分，未配平、条件或沉淀符号有错扣 1 分。一、化学选择题（本题包括 6 个小题，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 二、化学非选择题（本题包括 7 个小题，共 48 分） 7.（每空 1 分，共 9 分）（1）蓝色（2）物质类别氧化物碱化学式 O2 NaCl （3）①1 个氢分子由 2 个氢原子构成 ②一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价 ③碳原子核外第一电子层有 2 个电子（4）还原性 8.（每个方程式 2 分，其余每空 1 分，共 9 分） MnO2 （1）2H2O2 ===== 2H2 O +O2 ↑ （2）CaCO3 +2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 产生二氧化碳的速率太快，不易控制（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 排水法或向下排空气法催化作用 9. （每空 2 分，共 8 分）点燃（1）2H2 +O2 == 2H2O （2）C NaOH + HCl ==NaCl + H2O 10.（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 6 分） D （3）Fe、CuO、NaOH、CaCO3 等空气或氧气（1）着火点（2）漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O C、H 元素（3） 11. （每空 1 分，共 4 分）（1）二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧（2）氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色（3）反应物浓度大小（4）氢离子与氢氧根离子结合生成水 12、（每空 1 分，共 7 分）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（1）烧杯、玻璃棒（2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O （3）硫酸被水稀释其 pH 也会变大（4）取过滤后的清液，滴入 BaCl2 溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应（5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积（6）小于 13.（共 5 分）（1）完全（1 分）（2）解：设每份试样中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分） 106 44 22g x 106 x = 44 22g （1 分）

x=53g 53g/60g×100%=88.3% 答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。（1 分）（1 分）

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