2019年湖北武汉科技大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-11-03 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.07M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年湖北武汉科技大学无机化学考研真题 θ; 最大的是（）一．单选题(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分) 1．下列各热力学物理量中不属于状态函数的是（） (A)Sm (B)G; (C)W; (D)U 2．在下列各条件下进行反应 H2O(l)=H2O(g)，△U 与 QV 数值相等的是（） (A)敞口容器,298.15K; (B)钢制密闭容器,298.15K; (C)100kPa，323.15K; (D)150kPa,298.15K. 3．下列物质中 Sm (A)K (B) KCl (C) Br2(l) (D)Br2 (g) 4.下列各晶体中那种熔点最低（） (A)FeCl2 (B)MgO (C)SiC (D)HF 5．水溶液中，Eθ(MnO4 (A) MnO4 (B) MnO4 (C) MnO4 (D) MnO4 6. 在 CuSO4 与 FeCl3 混合溶液中，混入足够量的 NH4F 溶液，趁热再加入 1mol.L- 1 的 NaI 溶液，可得到的主产物是（） (A) CuI2 (B)FeI2 (C) CuI (D) FeI3 -的还原性比 Cl2 小； -的氧化性比 Cl2 大； -的活泼性比 Cl2 大； -的活泼性比 Cl2 小。 -/Mn2+)的代数值大于 Eθ(Cl2/Cl-)，表明标态下（） 7.下列离子或分子中，含有离域键的是（） - (A)NO (B)NO3 (C)NO2 (D)HNO3 8．下列物质中，含有氢键且其沸点最高的是（） (A) HCl

值（）。（填“增大”或“减小”） =1.1×10- 7, Ka2 -/HNO 2 组成原电池，则其对应原电池符号为 m<0，升高温度，其正反应速率常数将（）。（填“增大”， (B)HBr (C)HF (D)HI 9．键参数中键长常用于表示() (A)氢键强弱； (B)离子键强弱； (C)共价键强弱；（D）配位键强弱。 10.下列各组量子数合理的是( ) (A)n=3,l=1,m=-1. (B)n=1,l=0,m=-1. (C)n=3,l=3,m=2. (D)n=2,l=1,m=-2 二．填空题(共 20 小题，每题 2 分，共 40 分) 1．HClO,HClO2,HClO3 和 HClO4 中酸性最强的是（）。 2．SnCl2 与水作用的反应方程式：（）。 3．AgCl(s)的标准摩尔生成焓为-127.068kJ.mol-1，则温度升高，反应 2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g) 的rGm 4．反应 O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的△rHθ “不变“或“减小”） 5．通常情况下，某一元弱酸的浓度越大，其解离度 a 将变（）。（填“大”，“小”或“不变”） =1.3×10- 13，则此溶液中 c(S2- )=（） 6．纯水中通 H2S 至饱和，已知 H2S 的 Ka1 7．已知： Ksp (Ag 2CrO 4) = 1.1 210 - 1 2 ，则 Ag 2CrO 4 在 0.05 mol · L - 1 AgNO 3 溶液中的溶解度为（）。 8．标准氢电极与 NO 3 （）。 9．晶体场理论认为配离子因发生（）而显现出不同颜色。 10．元素 Cu 与 Zn 第一电离能相比较大的是（）。 2 -空间构型为（）。 11 ．用价层电子对互斥理论推测 SO 3 12 ．AlN 晶体溶化时，需要克服的作用力类型为（）. 13．指出下列离子外层电子构型分别为那种类型（8e-、9-17e-、18e-、18+2 e-） Cu2+（）；Sn2+（）。 14．已知螯合物[Co(en)3]3-的磁矩为 0BM，则其中心离子的杂化方式为（）；配离子的空间构型为（）。 15．已知 E(MnO4 液，将得到（）和 Mn2+。 16．SO3 分子中中心原子成键时杂化方式为（）。 17 ．酸性溶液中 Hg （ Ⅱ ）具有较强氧化性，可用（）给予解释。 18．强碱性介质中 Cr(Ⅵ)可被还原为（）。 19．MnCl2 溶液中加入一定量的 PbO2 粉末，对应的化学反应方程式为（）。 20．Co2O3 与浓盐酸反应，对应的化学反应方程式为（）。三．是非题((本题 20 分，每题 2 分，在每题前括号中打“√”或者“×”) 1．（）原子轨道是原子的运动轨迹，通常用波函数ψ(x,y,z)表示。 2．( -/Mn2+)>E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-),则在 K4[Fe(CN)6]溶液中加入高锰酸钾溶 )难熔盐 Kθ s p 越小，则相应的溶解度 s 越小。

Ni2O3 + HCl( 浓 ) → Na 2S 2 O 3 + I 2 → 2 - + H + → MnO 4 Pb 2 + + Cr 2O 7 NO 2 )物质的焓、熵、摩尔质量及电极电势均为状态函数。 )AgF 易溶于水，AgBr 难溶于水，主要原因是由于 F-极化力大于 Br-离子。 )NH3 成键时 N 采用不等性 sp3 杂化，空间构型为平面三角形。 3．( 4．( 5．（）由于 Na+与 Cu+的半径分别 95pm 和 96pm，因此 Na+和 Cu+极化力相近。 6．( 7．（）恒温、恒压下，某反应的熵变大于 0，则该反应一定自发。 8．（）某反应 a→p 速率方程式可表示为 v=k{c(A)}，则该反应为一级反应。 9．（）对于一吸热反应，温度升高，则逆反应速率通常增大。 10．（）电极反应 Fe3+ + e-= Fe2+ 的标准电极电势与 3 Fe3+ + 3e-=3Fe2+相等。四．配平题(本题 20 分，每题 4 分) (1) (2) (3) (4) (5) 五．简答题（共 10 分，每题 5 分） 1．已知 NH4HS(s)的标准摩尔生成焓数值为-156.9kJ.mol- 1，指出对应的反应，并解释之。 +的空间构型为正四面体形，试用杂化轨道理论解释？ 2．NCl3 的空间构型是三角锥形，而 NH4 六．计算题（共 30 分，每题 6 分） 1．(本题 6 分) 为了测定 PbSO 4 溶度积，设计了下列原电池： (-) Pb │ PbSO 4│ SO 4 测得其电动势 E  = 0.22 V ，计算 Ks p （已知： E  (Pb 2 + ／ Pb) = -0.13V ， E  (Sn 2 + ／ Sn) = -0.14V ） 2．（本题 6 分） . 把 H 2NCOONH 4 放入真空容器中加热到 30 ℃ 时，平衡时总压力为 16.7 kPa ，试求反应 H 2 NCO ONH 4(s) 3．（本题 6 分）将 20 mL 0.10 mol · L - 1 的 HAc 溶液和 20 mL 0.10 mol · L - 1 的 NaOH 溶液相混合，计算混合溶液的 pH 。（ K (HAc) = 1.8 × 10 - 5 ） 4．（本题 6 分）酸性介质中，锰元素电势图如下： 2 - (1.0 mol · L - 1 )║ Sn 2 + (1.0 mol · L - 1 )│ Sn (+) 在 25 ℃ 时 2NH 3(g) + CO 2(g) 的平衡常数 Kθ 。 2 - + H 2O→ - + H ++ Fe 2 + → (PbSO 4)。 EA ／ V - MnO 4 0.56 MnO 4 2 - 1.7 ? MnO 2(s ) 2 - 能否歧化？若能，写出其反应方程式。 2 -／ MnO 2)； ⑴ 计算 E  (MnO 4 ⑵ 试判断在标准状态下， MnO 4 ⑶ 计算该歧化反应在 298. 15 K 时的 K  及 rGm 5．（本题 6 分）已知 298. 15 K，100 kP a 下，反应 CaCO 3(s)  CaO(s) + CO 2(g) ，rHm kJ · mol - 1 ， rSm (1) 上述反应 298. 15 K 时能否自发进行？ (2) 计算使上述反应正向进行所需的最低温度？ = 130.401J · mol - 1 · K - 1 。通过计算回答：  。 = 17 8.32

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