2018年辽宁省大连市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年辽宁省大连市中考化学真题及答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1 分）下列化学变化中，属于化学变化的是（ C ） A．水结成冰 B．胆矾研碎 C．煤气燃烧 D．干冰升华 2．（1 分）下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（ D ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（1 分）合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是（ B ） A．豆腐 B．肥肉 C．米饭 D．西红柿 4．（1 分）下列化肥中，属于复合肥料的是（ A ） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4 5．（1 分）下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（ C ） A．铁 B．锌 C．硒 D．氟 6．（1 分）下列物品由有机合成材料制成的是（ B ） A．纯棉被套 B．橡胶手套 C．真丝上衣 D．羊毛西裤 7．（1 分）下列物质中，属于单质的是（ D ） A．水 B．钢 C．酒精 D．石墨 8．（1 分）下列物质中，属于氧化物的是（ A ） A．P2O5 B．AgNO3 C．O2 D．C6H12O6 9．（1 分）下列物质中，属于盐的是（ D ） A．Na2O B．HNO3 C．KOH D．MgCl2 学科网（北京）股份有限公司

10．（1 分）下列物质由分子构成的是（ C ） A．金刚石 B．汞 C．氢气 D．氯化钠 11．（1 分）下列物质中，氮元素化合价为﹣3 价的是（ A ） A．NH3 B．N2O C．NO D．NO2 12．（1 分）如表是人体内某些液体的 pH 范围，其中酸性最强的是（ B ）食物 pH 胆汁胃液血液尿液 7.1～7.3 0.9～1.5 7.35～7.45 4.7～8.4 A．胆汁 B．胃液 C．血液 D．尿液 13．（1 分）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（ C ） A．废旧金属回收再利用 B．提倡用布袋代替塑料袋儿购物 C．生活污水未经处理直接排放 D．推广新能源汽车代替传统能源汽车 14．（1 分）结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是（ D ） A． C． B． D． 15．（1 分）性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（ D ） A．石灰石可用作补钙剂 B．亚硝酸钠可用作调味品 C．烧碱可用于中和过多的胃酸 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪学科网（北京）股份有限公司

二、填空题（本题共 5 小题，每空 1 分，共 25 分） 16．（5 分）水与人类的生产生活密切相关。（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过过滤将其除去；常用活性炭吸附水中的色素和异味。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水检验硬水和软水；生活中可以通过煮沸降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由氢、氧元素组成的。 17．（5 分）我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的热量；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生一氧化碳等物质污染空气。（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是汽油（或柴油）。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是太阳能。 18．（5 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。（2）用铁锅炒菜是利用铁的导热性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是生铁的硬度比纯铁大，铁锅与氧气和水蒸气接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是洗净擦干。 19．（4 分）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。（1）氯化钾溶液中的溶剂是水。（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶。（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是升温。（4）t°C 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 37.5% 。学科网（北京）股份有限公司

20．（6 分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ ；分解反应。（2）镁条在氧气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO ；化合反应。（3）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；置换反应三、简答题（本题共 5 小题，共 24 分） 21．（3 分）用微粒的观点解释下列事实。市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。【解答】解：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。答：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。 22．（4 分）运用所学知识解释下列实验现象。有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。学科网（北京）股份有限公司

【解答】解：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。答：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。 23．（6 分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。（1）用装置 A 制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： 2H2O2 2H2O+O2↑ 、 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，发生装置相同的理由是：固体和液体反应且不需要加热，收集气体的方法是：向上排空气法。（2）装置 B 观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式为 H2O+CO2═ H2CO3 。【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；固体和液体反应且不需要加热；向上排空气法；（2）装置 B 观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳和水生成碳酸；故答案学科网（北京）股份有限公司

为：溶液由紫色变为红色；H2O+CO2═H2CO3； 24．（5 分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。（1）气体 X 是二氧化碳，步骤 I 的目的是：除去样品中的木炭粉。（2）步骤 II 中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。（3）步骤 II 中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。【解答】解：（1）为除去样品中的木炭粉，可在加热的条件下通入二氧化碳气体。（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，即可从黄铜中分离出铜。（3）若不测定铜的质量，即使装置气密性不良，也可通过测定黄铜的质量，以及装入药品后，反应前和反应后装置的质量，也能计算出铜的质量，从而达到实验目的，故填：（1） ①二氧化碳；②除去样品中的木炭粉；（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；（3）黄铜质量；装入药品后，反应前和反应后装置的质量。 25．（6 分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹 K1、K2 处于关闭状态）。（1）B 中导管不能插到瓶底，说明原因。使 B 瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开 K1，B 中部分溶液倒吸入 A 中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开 K2，C 中溶液分别倒吸入 A、B 中，B 中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应学科网（北京）股份有限公司

（3）实验后，观察到 A 中溶液无色且有白色沉淀存在，写出 A 中溶质组成可能存在的几种情况。 NaCl；NaCl、CaCl2 【解答】解：（1）B 中导管不能插到瓶底，是因为使 B 瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开 K1， B 中部分溶液倒吸入 A 中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开 K 2，C 中溶液分别倒吸入 A、B 中，B 中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（3）实验后，观察到 A 中溶液无色且有白色沉淀存在，若 A 中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将 A 中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若 A 中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。故填：（1）使 B 瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开 K1，B 中部分溶液倒吸入 A 中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开 K 2，C 中溶液分别倒吸入 A、B 中，B 中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3） NaCl；NaCl、CaCl2。四、计算题（本题 6 分） 26．（6 分）在一定质量的氯酸钾中加入 15.8g 高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气 6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g 高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。【解答】解：（1）生成氧气的质量为 x 学科网（北京）股份有限公司

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 15.8g = x=1.6g 32 x （2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g× ×100%=6.4g，原混合物中氧元素的质量：（6.4g﹣1.6g）+6.4g=11.2g，所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为： ×100%=57.1%。故答案为：（1）1.6g；（2）57.1%。学科网（北京）股份有限公司

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