2018年广东暨南大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.08M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年广东暨南大学无机化学考研真题专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化学研究方向：考试科目：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分） 1. 液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是·（） A. 摩尔熵 C. 蒸气压 B. 摩尔自由能 D. 液体质量 2. 关于基元反应的论述，不正确的是（） A. 基元反应的逆反应也是基元反应 B. 没有单分子基元反应 C. 反应总级数等于反应的分子数 D. 分子数大于 3 的反应不可能是基元反应 3. 下列元素中，性质最相似的一组是（） A. Zr, Hf B. Mg, Al C. Li, Be D. Co, Ni 4. 下列哪个轨道上的电子在 xy 平面上出现的概率为 0（） A. 3pz B. 3dx2-y2 C. 3s D. 3dz2 5. 下列物质中，中心原子采取不等性杂化的是·（） A．NH4 + B. BI4 - C. NCl3 D. BCl3 6. 下列杂化轨道中可能存在的是（） A. n=1 的 sp B. n=3 的 sd C. n=2 的 sp3 D. 2s 和 3p 形成的 sp

7. 下列分子中只含有一个π3 4 键的是··（） A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. SO2 8. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是·（） A．4，sp3d2 B. 0, sp3d2 C. 0, d2sp3 D. 4, d2sp3 9. 超氧化钠与水反应的产物是··（） A. NaOH 和 H2 B. NaOH 和 O2 C. NaOH, O2 和 H2O2 D. NaOH 和 H2O2 10. SnCl2 溶液具有还原性，在空气中易被氧化为 Sn4+，为了防止 SnCl2 的氧化，可采取的最佳措施是·（） A、加入还原剂 C、加入金属锡 B、加入盐酸 D、加入盐酸和金属锡 11. 铜族元素单质被氧化为+1 价离子的还原性大小顺序是（） A、Cu>Au>Ag C、Au>Ag>Cu B、Ag>Cu>Au D、Cu>Ag>Au 12. 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于 5M 时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是··（） A、浓度越大，F-与 HF 的缔合作用越大 B、HF 的浓度变化对 HF 的 Ka 有影响，而一般弱酸无此性质 C、HF2 -的稳定性比 F- 离子强 D、以上三者都是 13. 下列哪个化合物分子中不存在 d-p  键·（） A、 HNO2 B、 SO2 C、 H3PO2 D、 H5IO6 14. 下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则·（） A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡不发生移动 D. 条件不足，不能判断

15. 根据价层电子对互斥理论，SO3 2-的空间构型为·（） A. 平面三角形 B. V 形 C. 正四面体 D. 三角锥形 16. 下列配体与过渡金属形成配位化合物时，有可能形成反馈π键的配体是（） A. CN- B. NH3 C. OH- D. F- 17. 干燥 H2S 气体，可选用的干燥剂是：··（） A、浓 H2SO4 B、KOH C、P2O5 D、CuSO4 18. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1，它在元素周期表中位于（） A、 s 区 B、d 区 C、p 区 D、ds 区 19. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，碱性最强的是（） A. F-（HF, pKa=3.18） B. CN-（HCN, pKa=9.21） C. Ac-（HAc, pKa=4.74） D. S2-（H2S, pKa1=6.88, pKa2=12.92） 20. 以下元素的原子半径递变规律正确的是··（） A. B > 。 2. HgS 是最难溶的硫化物之一，但可溶于王水和 Na2S 溶液。Hg(II)在王水和 Na2S 溶液中存在的形式分别是和。向 HgCl2 溶液中加入氨水可生产白色沉淀，这种沉淀的化学式为。 3. NH3 的沸点比 PH3 的，因为。 4. 请写出由氧化还原反应 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 组成的标准状态下的原电池的电池符号：。 5. 在 0.2 mol·L-1 HAc 溶液中，浓度最大的组分是，浓度最小的组分是。加入少量的固体 NaCl 后，HAc 的解离度将，溶液的离子强度将。 6. 用下列各组量子数表示电子运动状态时，请给出所缺少的量子数所有可能的取值。（1） n=3, l=2, m= , ms=+1/2

（2） n=4, l= , m= -1, ms=+1/2 7. 54 号元素 Xe 的核外电子排布为。 8. 基态原子的电子排布遵守三条原则，若将电子排布写为 1s22s22px 22py 1 则违背了其中的。 9. HgS 的颜色比 ZnS 的颜色，因为。 10. Cl2O 和 ClO2 分子中，键角的大小关系：Cl2O ClO2。三、判断题（共 5 题，每题 2 分，共 10 分） 1. 若 HCl 溶液的浓度为 HAc 溶液浓度的 2 倍，则 HCl 溶液中 H3O+浓度也为 HAc 溶液中 H3O+浓度的 2 倍。·（） 2. Ag2CrO4 的溶解度（Ksp = 1.12 ╳ 10-12）在 0.001 mol·L-1 AgNO3 溶液中比在 0.001 mol·L-1 K2CrO4 溶液中小。·（） 3. σ键比π键的键能大。（） 4. 同离子效应可以使难溶电解质的溶解度降低，因此在溶液中加入与难溶电解质有相同离子的强电解质越多，该难溶电解质的溶解度越小。·（）由 HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中[HAc]>[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大于抵抗外来酸的能力。·（）四、计算题（共 3 题，每题 10 分，共 30 分） 1. 已知： CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) ΔfHm θ / kJ·mol-1 -393.51 0 -110.52 -241.82 Sm θ / J·mol-1·K-1 213.6 130.57 197.56 188.72 ΔfGm θ / kJ·mol-1 -394.36 0 -137.15 -228.4 （1）估算反应 CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) 在 873K 时的标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数。（2）若系统中各组分气体的分压分别为 PCO2 = PH2 = 127 kPa, PCO = PH2O = 76 kPa, 计算该条件下反应的摩尔吉布斯自由能变，并判断反应进行的方向。 2. 在 0.3 mol·dm-3 的盐酸溶液中通入 H2S 水溶液至饱和（0.1 mol·dm-3），求溶液中的 HS-和 S2-的浓度。(已知：Ka1(H2S) = 8.9  10-8; Ka2(H2S) = 1.2  10-13)

3. 某溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，浓度都是 0.05 mol·L-1，如果要使 Fe3+沉淀完全，而 Fe2+ 不生成沉淀，需将溶液 pH 值控制在什么范围？（已知：Fe(OH)3 的 spK = 2.79  10-39，Fe(OH)2 的 spK = 4.87  10-17）五、问答题（共 4 题，共 30 分） 1. （7 分）根据杂化轨道理论解释 NH3 的几何构型，写出详细的分析过程。 2. （8 分）画出 O2 的分子轨道能级图，写出分子轨道式，并计算键级，说明 O2 分子是顺磁性的还是反磁性的。 3. (10 分）什么是‘‘镧系收缩’’？镧系收缩的起因是什么？镧系收缩造成了哪些结果？ 4. （5 分）画出并详细描述乙硼烷的结构。

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