2010年天津普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年天津普通高中会考化学真题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第Ⅰ卷注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共 35 题，每题 2 分，共 70 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不利于促进低碳经济发展的是( ) A.使用一次性塑料袋 B.充分、合理的利用太阳能 C.积极参与“地球一小时”熄灯活动 D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行 2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( ) A.铜 B.铝 C.二氧化硅 D.晶体硅 3.下列各组物质中，互称为同系物的是( ) A.氧气和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和异丁烷 D.甲烷和丙烷 4.铱的一种核素是 191 77Ir，其原子核内的中子数是( ) A.114 B.77 C.191 D.268 5.下列元素属于长周期主族元素的是( ) A.Li B.P C.Fe D.Br 6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( ) A.钠 B.镁 C.铁 D.铜 7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( ) A.水玻璃是一种混合物 B.强酸都是离子化合物 C.纯碱、烧碱均属于碱 D.含有金属元素的化合物均属于盐 8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )

A.二氧化硫和水 B.浓硝酸和碳酸钠 C.过氧化钠和水 D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液 9.下列物质受热能分解的是( ) A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaOH 10.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( ) A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.蒸发皿 11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( ) A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2 溶液 D.CaCl2 溶液 12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( ) A.NaCl(NH4Cl)加热 B.FeCl2 溶液(FeCl3) 加铁粉 C.AlCl3 溶液(MgCl2) 加氨水 D.Na2CO3(NaHCO3) 加热 13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( ) A.氧化钠 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.过氧化钠 14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A.FeCl3 溶液 B.稀豆浆 C.CuSO4 溶液 D.KMnO4 溶液 15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( ) A.铜与稀硝酸 B.二氧化氮与水 C.氮气和氢气 D.一氧化氮与氧气 16.某有机物的结构简式为 CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A.酯化反应 B.水解反应 C.加成反应 D.中和反应 17.用过量下列试剂除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 杂质，应该最后加入的是( ) A.稀盐酸 B.BaCl2 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.NaOH 溶液 18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气 C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 19.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2 - D.Al3+和 Al(OH)3 20.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.金属钠可保存在乙醇中 B.Na 和 Na+的化学性质相似

C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色 21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( ) A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料 C.Al(OH)3 碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D.铝是地壳中含量最多的元素 22.下列叙述不正确是是( ) A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果 B.漂白液的有效成分是 NaClO，可用于杀菌消毒 C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池 D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷 23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( ) A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭 B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸 C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗 D.欲配置 500mL 1mol/LNaOH 溶液，应将 20gNaOH 固体溶于 500mL 水中 24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( ) A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化 C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 25.下列实验操作中，用于固液分离的是( ) 26.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是( ) A.常温下，NaHCO3 比 Na2CO3 溶解度大 B.常温下，浓度相同的 Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性弱 C.可用相同的离子方程式表示 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与盐酸的反应

D.向等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的 CO2 多 27.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO4 2-=BaSO4↓ B.FeCl2 溶液与 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C.Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D.CaCO3 与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O 28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( ) A.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl- B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 2- C.加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 + D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 29.下列有关 SO2 的叙述正确的是( ) A.SO2 是酸性氧化物，能被氨水吸收 B.SO2 是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C.正常雨水的 pH 为 5.6，是因为其中溶解了 SO2 D.分别被 SO2 和 HClO 漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色 30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( ) A.铜棒逐渐溶解 B.该装置能将电能转化为化学能 C.电子由铁棒通过导线流向铜棒 D.正极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 31.下列说法正确的是( ) A.可用苯萃取四氯化碳中的碘 B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯 C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体 D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳 32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法正确的是 ( )

A.催化剂的使用可实现 SO2 的转化率为 100% B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D.其他条件不变，降低 SO3 的浓度，可以增大反应的速率 33.下列说法中，正确的是( ) A.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 B.油脂和淀粉均属于高分子化合物 C.乙烯是高分子化合物聚乙烯的单体 D.纤维素、油脂和蛋白质都只含 C、H、O 三种元素 34.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中，正确的是( ) A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强 C.原子半径随原子序数的增大而减小 D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 35.阿伏加德罗常数为 6.02×1023。下列说法中正确的是( ) A.1molN2 含有的电子总数为 10×6.02×1023 B.0.5L2mol/LNa2SO4 溶液中，Na+的数目为 6.02×1023 C.常温常压下，16gO2 和 16gO3 所含原子总数均为 6.02×1023 D.标准状况下，22.4LH2O 所含原子总数为 3×6.02×1023 第Ⅱ卷本卷共 3 题，共 30 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 36.(9 分)下表列出了①∽⑤五种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： (1)元素④的原子结构示意图为。 (2)元素①和③形成的化合物中的化学键是共价键(填“极性”或“非极性”)。 (3)元素①单质的电子式为。 (4)元素②∽⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) ，它们的最高价氧化物

对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (5)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为为；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。 37.(11 分)某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验。他设计的实验装置如下图所示(图 2 中的夹持装置已略去)。 (1)图 1 所示装置中的错误为。 (2)将图 1 所示装置中的错误改正后进行实验，试管 A 中所发生反应的化学方程式为。一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为。 (3)将已收集满氨气的集气瓶 B，按图 2 所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是；基预先在水中滴加少量酚酞溶液，则会观察到色的喷泉。 (4)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。在该反应中，当生成标准状况下 11.2LN2 时，被氧化的物质的质量是 g。 38.(10 分)下图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去。A、F 为银白色金属，D、X 均为无色无味的气体单质，Z 为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物。Y 为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请按要求回答下列问题： (1)Z 的化学式为。 (2)在实验室中，欲检验 H 溶液中的 z 金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。 (3)B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 (4)A 与 Y 反应生成 F 的化学方程式为。。

(5)等质量的 A 分别与足量的 G 溶液、NaOH 溶液充分反应后，相同条件下产生气体 D 的体积比为。参考答案： 1 A 2 C 3 D 4 A 5 D 6 D 7 A 8 C 9 C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D C C B B B A A 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 C D B D B A A D B C A C C B C D C 36.略

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