2022年湖南省岳阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2022 年湖南省岳阳市中考化学真题及答案一、单选题 1．下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是 A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡 B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞 C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放 D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积 2．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 3．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B．门捷列夫编制了元素周期表 C．侯德榜是我国制碱工业的先驱 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4．下列化学用语解释正确的是 A．C60——60 个碳原子 B．2K——2 个钾元素 C．O2——氧气由 2 个氧原子构成 D．3H＋——3 个氢离子 5．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是选项劳动项目化学原理 A B C D 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁铁矿石受热易分解家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂的乳化功能社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解

A．A B．B C．C D．D 6．北京 2022 年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是 A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B．速滑馆使用固态 CO2 制冰，固态 CO2 俗称“干冰” C．礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料 D．火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料 7．如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是 A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2 时建议留部分水 8．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2 等气体 C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 9．总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 C．化学与生活 D．化学与环境 ①六大基本营养素中只有水 ①可燃性气体点燃前要 ①将煤块粉碎可增大与 ①大量使用化石燃料可和无机盐不是有机物验纯空气的接触面积，反应更能导致酸雨 ②蛋白质是人体生命活动的 ②精密仪器等物品失火充分 ②为减少环境污染，禁止主要供能物质应使用干粉灭火器 ②活性炭具有吸附性，可使用农药化肥

作冰箱除味剂 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是 A．可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑 C．可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 11．基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D．从表示方法上看：化学方程式为： 4 CH +O 2 催化剂 CH OH 3 12．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。 20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是 A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是 A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 13．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作

A B C D 鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液留分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残鉴别热固性塑料与热塑性塑料分别取样、加热，观察是否变形熔化从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾先加水溶解，再蒸发结晶固体除去 CO 中混有的少量 CO2 通入灼热的炭层 A．A B．B C．C D．D 14．向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是 A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 15．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是 A．若反应均是化合反应，则乙可为 CO B．若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 二、填空题 16．化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=______； (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______； (3)④和⑥形成的化合物的化学式是______； (4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为______（填化学方程式）； (5)观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。 A．相对原子质量铝比硼多 8 B．③在化学反应中易得到电子 C．④对应的单质是由原子构成的 D．①～⑥中共有三种金属元素三、实验题 17．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______； (2)实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______； (3)实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。 18．小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）； (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；

(3)图示中正确的操作顺序为______（填序号）； (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。四、科普阅读题 19．认真阅读下列材料，回答有关问题。目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。摘自《中学化学教学参考》2022 年第 3 期 (1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）； (2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为： CO+3H 2 高温、高压催化剂理为______（填化学方程式）； (3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。五、流程题 CH +H O 4 2 ，则二氧化碳转化为甲烷的原 20．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为： (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）； CuSO +5H O CuSO 5H O  。 4 4 2 Δ 2 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为： ①加热蒸发到饱和： ②降温析出晶体： ③______（填操作名称）； (4)生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。六、科学探究题

21．小明在做课后习题时，看到了化学方程式 BaCl +H SO =BaSO +2HCl  ，联想到医院在用 X 射线检查 2 2 4 4 肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。【查阅资料】BaSO4 不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。【提出问题】与 BaSO4 一样，BaCO3 也不溶于水，有同学提出 BaCO3 是否也可用作“钡餐”？【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：实验操作实验现象实验分析实验结论取少量 BaCO3 粉末于试管中，向其中滴加产生该现象的化学方程式为 BaCO3 不可用作 ______ 适量______ ______ “钡餐” 【反思交流】从 BaSO4 性质角度分析，BaSO4 不被人体吸收可作“钡餐”的原因是______。七、计算题 22．为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： (1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； (2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

参考答案： 1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D 13．C 14．B 15．B 16．(1)17 (2)最外层电子数相同 (3)NaCl (4) 4Al+3O 2Al O＝ 2 2 3 (5)BC 17．(1)在不断运动 (2) (3) 低于温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出产生大量白烟，放出热量 1 18．(1)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)④①②③ (4)偏低 19．(1)潮汐能##太阳能##地热能##氢能等

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