2006 年重庆巴南中考化学真题及答案 (全卷共四个大题 满分：100 分 考试时间：75 分钟) 注意：凡同一题号下注有“课改实验区学生做”的题目供课改实验区考生做，注有“非课改实验区考生做”的题目 供非课改实验区考生做，没有注明的题目供所有考生做。 可能用到的相对原子质量：H-1 一、选择题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入 括号内) 1、厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是( O-16 S-32 ) A、沼气燃烧 B、铁锅生锈 C、开水沸腾 D、蔬菜腐烂 2、小巧在家里测定了一些液体的 pH，她的测定或记录一定有误的是( ) A、雨水 pH=5 B、柠檬汁 pH=2 C、肥皂水 pH=4 D、洗涤剂 pH=12 3、林强家里种的花出现叶子发黄的现象，老师告诉他需要施氮肥，他应该施用以下肥料中的( ) A、NH4HCO3 B、Ca3(PO4)2 C、KCl D、K2SO4 4、水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是( ) A、冰的密度小于水的密度 C、生活废水不会污染江河 B、水由氮气和氧气组成 D、淡水资源取之不尽 5、建设节约型社会人人有责。下列节约行为中合理可行的是( ) A、直接用工厂排出的废水灌溉农田 C、把用剩的药品放回原试剂瓶 B、吃经高温蒸煮后的霉变大米 D、用淘菜、洗衣服的水冲厕所 6、合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是( ) A、酒精是比汽油更环保的燃料 C、氢气是比天然气更理想的燃料 B、天然气是比煤更清洁的燃料 D、石油是工厂经常使用的燃料 7、每年的 6 月 26 日是国际禁毒日，一种新型毒品 K 粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为 C13H16ONCl， 它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是( A、青少年应该远离毒品 C、盐酸氯胺酮由五种元素组成 ) B、K 粉是纯净物 D、盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同 8、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是( ) A、CO2 用作气体肥料 C、干冰用于人工降雨 9、下列陈述不正确的是( ) A、分子可以分解成原子 C、阳离子得到电子变成原子 B、CO2 用于灭火 D、CO2 用来制 Na2CO3 B、原子由原子核和电子构成 D、原子失去电子变成阴离子 10、(课改实验区考生做)材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是 ) ( A、羊绒衫—天然纤维 C、食品袋—塑料 (非课改实验区考生做)对下列物质性质的描述中错误的是( A、AgCl 是白色固体 C、Fe3O4 是黑色固体 B、汽车轮胎—塑料 D、不锈钢餐具—铁合金 ) B、无水 CuSO4 是蓝色固体 D、Fe(OH)3 是红褐色固体 11、以下判断正确的是( ) A、只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧 C、只有含碳元素的物质才能燃烧 B、只要温度达到着火点可燃物就能燃烧 D、只要使可燃物温度降到着火点以下就能灭火 12、能够说明“分子间存在间隔”的事实是( ) A、空气被压缩后体积缩小 C、走近花园，闻到花香 B、1L 芝麻和 1L 绿豆混匀后体积小于 2L D、2LH2 和 O2 的混合气体点燃后体积小于 2L 13、实验室制取氧气时，必须满足的条件是( ) A、必须使用催化剂 C、必须用排水法收集 B、必须用含氧元素的物质作反应物 D、必须用燃着的火柴检验是否收集满 

14、KAl(SO4)m 可作净水剂，m 的值是( ) A、1 B、2 C、3 D、4 15、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( ) A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 二、填空题(本大题包括 6 个小题，共 44 分) 16、(4 分)(课改实验区考生做)某校食堂中餐食谱如下： 主食：大米饭 配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝 主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分 的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。 (非课改实验区考生做)氢气和一氧化碳都具有的化学性质是_________性和_________性，点燃它们之前都需要 _____________，实验室制取它们时都可用__________法收集。 17、(6 分)小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。 (1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________(填“物理”、“化学”)性质作出的判断。 (2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_______(填酸性、碱性、中性)物质， 进一步判断为白醋。 (3)他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中加入 __________(填编号) a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水 18、(9 分)写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型： (1)磷在氧气中燃烧：______________________________________( (2)加热高锰酸钾制取氧气：________________________________( (3)将铁片放入硫酸铜溶液中：______________________________( 19、(3 分)为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验： ) ) ) 实验序号 实验过程 实验现象 1 2 3 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：______________________________________________________________； 因素二：______________________________________________________________； 因素三：______________________________________________________________。 20、(12 分)从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。 (1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_______________________、____________________。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ____________________________________、 _______________________________________。 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入 稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 ___________________________________________。 21、(10 分)20℃时，取相同质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其 中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40℃，固体的溶解情况如图 1 所示。图 2 为 a、b、 c 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图 1 和图 2 回答下列问题： 

图 1 图 2 (1)三种物质的溶解度关系为 b＞a＞c 时的温度为 t℃，则 t的取值范围是____________________。 (2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。 (3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。 (4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。 A、甲(状态 2)＞甲(状态 1) C、甲(状态 1)＝乙(状态 2) B、乙(状态 1)＞甲(状态 3) D、乙(状态 3)＞丙(状态 3) 三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 16 分) 22、(6 分)(1)选择仪器的序号填空： ①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤蒸发皿 常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。 (2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。 23、(10 分)化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。 (1)加热 Fe2O3 之前要先通一会儿 CO，目的是_________________________________。 (2)方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是 __________________________________________。 (3)玻璃管 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼” 得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_____________________________________。 四、计算题(本大题包括 2 个小题，共 10 分) 24、(3 分)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫 400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 25、(7 分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为： 2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ①H2O2 的质量分数为 30%； ②内装溶液质量 1000g； ③实验测定，其中 H2O2 的质量分数仅为 10%。 

(1)若用这瓶双氧水来配制 H2O2 的质量分数为 3%的医用双氧水 1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ (2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数) 参考答案 6、D 7、B 8、C 9、D 10、B(B) 11、D 12、A 2、C 4、A 5、D 3、A 一、选择题： 1、C 14、B 13、B 二、填空题： 16、糖类；蛋白质；油脂；蔬菜 15、C (可燃性；还原性；验纯；排水法) 17、(1)物理；(2)酸性；(3)红色；b 18、(1)4P+5O2=====2P2O5；化合反应； 点燃 Δ (2)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应； (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；置换反应 19、(1)金属的活动性强弱； (2)酸溶液中溶质的质量分数； (3)金属的表面积大小 20、10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3 21、(1)20℃~30℃；(2)c；a；(3)b；(4)BC 三、实验题： 22、(1)④；①；(2)漏斗 23、(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸； Δ (2)d；b；e；CO 排入空气中会污染空气； (3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳 四、计算题： 24、800g 25、(1)450g；(2)210g