2005年江苏高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-04 发布人：admin 分类：说明书资料大小：4.03M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共9页

第2页 / 共9页

第3页 / 共9页

第4页 / 共9页

第5页 / 共9页

第6页 / 共9页

第7页 / 共9页

第8页 / 共9页

文本预览

2005 年江苏高考化学真题及答案第 I 卷（选择题共 74 分） C12 Ag108 O16 Ba137 Na23 Ca40 Mn55 Fe56 Mg 24 Al 27 可能用到的相对原子质量：H1 K39 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是） A．碳氢化合物的通式为 CnH2n+2 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 B．石油的主要成分是碳氢化合物 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键 S32 Cl35.5 （ 2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药， ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是）（ A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 3．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶）瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（ Al2O3+N2+3C 高温 2AIN+3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中每生成 2molAIN，N2 得到 3mol 电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气(H2)2 一氧化碳（CO）、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： 1 2 H2(g)+ CO(g)+ C8H15(1)+ 1 2 25 2 O2(g)====H2O(1); △H=－285.8kJ/mol O2(g)====CO2(g); △H=－283.0kJ/mol O2(g)==== 8CO2(g)+9H2O(1); △H=－5581kJ/mol CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1); △H=－890.3kJ/mol 相同质量的 H2、CO、C8H15、CH4 完全燃烧时，放出热量最少的是（ A．H2(g) C．C8H15(1) B．CO(g) ） D．CH4(g) 5．下列叙述不正确．．．的是（） A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B．乙醇的沸点比甲酝（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C．反应 AgCl+NaBr====AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是（） A．除去 CO 中少量 O2；通过灼热的 Cu 网后收集气体 B．除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3；置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去 FeCl3 在酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

7．已知 CO2O3 在酸性溶液中易被还原成 CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．生的是 A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4Fel3 B．Cl2+Fel2===FeCl2+I2 C．CO2O3+6HCl====2COCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I－====2Fe2++I2 （） 8．在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是（） A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4 二、选择题（本题包括 10 小题，第 9~16 小题每小题 4 分，第 17、18 小题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为 0 分） 9．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NH4 C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH－====H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++NO3 －====Cu2++2NO↑+H2O －+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O + △H2O+NH3↑ 10．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是（） A．常温常压下，18.0g 重水(D2O)的含的电子数约为 10×6.02×1023 B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 D．标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a 4.22 ×6.02×1023 O 11．2002 年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—C—NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： ①能使酸性 KMnO4 溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分了化合物，③只有 4 种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。其中正确的是） A．①②③ B．②③④ D．①②④ C．①③④ （ 12．常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是（） A．pH>7, 且 c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－) B．pH>7, 且 c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(CH3COO－) C．pH<7, 且 c(CH3COO－) >c(H+)>c(Na+)>c(OH－) D．pH=7, 且 c(CH3COO－)> c(Na+)>c(H+)= c(OH－) 13．A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D ）（能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D 只形成 5 种单质 C．X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放充电放电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 下列叙述不正确．．．的是 A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－====Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO4 C．放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 2－+4H2O （） 15．下列实验方案合理的是（） A．配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液：将 45mL 水加入到盛有 5gNaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C．鉴定 SO4 2－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 16．某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶液解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HCO3 C．H+、Mg2+、SO4 －、NO3 2－、NO3 －－ B．Na+、SO4 D．Ag+、K+、NO3 －、、Na+ 2－、Cl－、ClO－ 17．Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ A．1：7 D．2：9 B．1：9 C．1：5 ） 18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是） A．2molC C．1molB 和 1molC B．2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应） D．2molA、3molB 和 3molC （第Ⅱ卷（非选择题共 76 分）三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 19．（10 分）请按要求填空：（填充号）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用稀 HNO3 清洗做过银镜反应实验的试管； ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③用碱式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L KMnO4 溶液； ④用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体； ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物； ⑦向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶体； ⑧配制 Al2(SO4)3 溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是

CH3—O—CH3 还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H<0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：。 ①指出实验装置中的错误 ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或 “不变”）。 ③请指出有使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）。 20．（12 分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饮料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4·7H2O 晶体： ①将 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2~3 遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50~80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2~3 次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的 FeSO4·7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是（2）实验步骤①明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。；。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O 和 FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 /g 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为。四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 21．（8 分）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中继裂旧化学键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能 /kJ·mol－1 请回答下列问题： 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC Si; SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中 SiCl4 的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g)+2H2(g) 该反应的反应热△H= 高温 Si(s)+4HCl(g) kJ/mol 22．（10 分）下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料， K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出 B 的化学式（2）反应①的离子方程式为（3）反应②进行的条件是（4）反应③的化学方程式为，G 的电子式。，。。。五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23．（8 分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知： ①化合物 A，其分子式为 C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与金属钠或 NaOH 溶液反应生成 B； ②B 发生臭氧化还原水解反应生成 C，C 能发生银镜反应； ③C 催化加氢生成 D，D 在浓硫酸存在下加热生成 E； ④E 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且能与 NaOH 溶液反应生成 F； ⑤F 发生臭氧化还原水解反应生成 G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为 H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）； A ，C ，E 。（2）写出分子式为 C7H6O2 的含有苯环的所有同分异构体的结构简式。 24．（10 分）6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成 6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表方法示例如下： A 反应物反应条件 B 反应物反应条件 C …… H 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25．（8 分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200mL 12mol/L 盐酸与 17.4g MnO2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH 溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最我可制得 Ca(ClO)2 多少克? （2）实验中所得到的 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

26．（10 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有 Ca2+、Mg2+、HCO  3 的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢 6.32g，加热使其失去结晶水，得到 5.78g 剩余固体 A；高温灼烧 A 至恒重，残余固体为 CaO 和 MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2 溶液吸收，得到 11.82g 沉淀。（1）通过计算确定 A 中是否含有碳酸镁；（2）5.78g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重 2.82g，通过计算确定 A 中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案 4．B 5．D 6．D 2．C 3．C 7．A 8．D 10．BD 一、（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分） 1．B 二、（本题包括 10 小题，第 9—16 每小题 4 分，第 17—18 生小题 5 分，共 42 分） 9．B 18．AB 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 19．（10 分）（1）①、②、⑤、⑧ （2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 ②偏大 ③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 12．AD 16．B 17．A 13．CD 11．D 14．C 15．D 20．（12 分）（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有 Fe3+存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO4·7H2O 的损耗（4）如图（5）56.7℃ < （2）如图（3）+236

22．（共 10 分）（1）Al （2）Al3++3NO  2 +6H2O 4Al(OH)3↓ （3）光照过量 Cl2 （4）Al4C3+12H2O 4 Al(OH)3+3CH4↑ 五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23．（8 分）六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25．（8 分）（1）根据题意 n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4mol 4.17 / g 87 g mol △ n(MnO2)=  2.0 mol MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4HCl(浓) n(HCl):n(MnO2)=2.4mol:0.2mol=12:1>4:1 所以浓 HCl 过量，应根据 MnO2 计算。根据制备氯气的化学方程式 n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol 又因为：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O n[Ca(ClO)2]= 1 2 n(Cl2)= 1 2  2.0 mol  1.0 mol m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol=14.3g （2）①随着反应进行，温度升高，会产生产物 Ca(ClO)2 6Cl2+6Ca(OH)2 △ 5CaCl2·Ca(ClO)2+6H2O ②Cl2 未与石灰乳完全反应，残余 Cl2 被 NaOH 溶液吸收

分享到：

赞收藏

资料库

2005年江苏高考化学真题及答案.doc

相关推荐

高考

热门标签

最新资料