2022年全国甲卷高考化学真题及答案.doc-资料库

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2022 年全国甲卷高考化学真题及答案一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选 D。 2. 辅酶 10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 10Q 的说法正确的是 A. 分子式为 60 C H O 90 4 B. 分子中含有 14 个甲基 C. 分子中的四个氧原子不在同一平面 D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C59H90O4，A 错误； B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基，B 正确；

C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp2 杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误； D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；答案选 B。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2  +4NH 4  C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2 3  +CO2+H2O=HSiO 3  +HCO 3  D. 将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO 2 4  =BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO2，反应的离子方程式为 4H++2NO 3  +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或 8H++2NO 3  +3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A 错误； B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水中电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的 Al(OH)3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4  ，B 错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO 2 3  +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO 2 3  (CO2 少量)或 SiO 2 3  +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO 3  (CO2 过量)，C 错误； D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液以体积比 1：2 混合，Ba(OH)2 电离出的 OH-与 NH4HSO4 电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2 电离出的 Ba2+与 NH4HSO4 电离出的 SO 2 4  反应生成 BaSO4 沉淀，反应的离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO 2 4  =BaSO4↓+2H2O，D 正确；故答案选 D。 4. 一种水性电解液 Zn-MnO2 离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn2+以 Zn(OH) 2 4  存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A. Ⅱ区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的 SO 2 4  通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2 电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 2 4  +Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区 Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2 4  ，Ⅰ区 MnO2 为电池的正极，电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗 H+，生成 Mn2+，Ⅱ区的 K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的 SO 2 4  向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗 OH-，生成 Zn(OH) 2 4  ，Ⅱ区的 SO 2 4  向Ⅲ区移动或Ⅲ区的 K+向Ⅱ区移动。据此分析答题。【详解】A．根据分析，Ⅱ区的 K+只能向Ⅰ区移动，A 错误； B．根据分析，Ⅰ区的 SO 2 4  向Ⅱ区移动，B 正确； C．MnO2 电极的电极反应式为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C 正确； D．电池的总反应为 Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 2 4  +Mn2++2H2O，D 正确；故答案选 A。 5. AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，101kPa 下， 28L 氢气中质子的数目为 2.5N A B. 2.0L 1.0mol L AlCl  -1 溶液中， 3+Al 的数目为 3 2.0N A C. 0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成 2CO 的数目为 1.4N A

D. 电解熔融 CuCl ，阴极增重 6.4g ，外电路中通过电子的数目为 2 0.10N A 【答案】C 【解析】【详解】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误； B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误； C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 6 C H COOH+ O 5 15 2 点燃 2 7CO +3H O 2 2 ，1mol 苯甲酸燃烧生成 7molCO2，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确； D．电解熔融 CuCl2 时，阳极反应为 - 2Cl -2e =Cl  ，阴极反应为 2+ - Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为 Cu 的 - 2 质量，6.4gCu 的物质的量为 0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol，数目为 0.2NA，故 D 错误；答案选 C。 6. Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q 与 X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是 Q 原子内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： X>Q B. 单质的熔点： X>Y C. 简单氢化物的佛点： Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性： Z>Y 【答案】D 【解析】【分析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与 X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外层电子数为 Q 元原子内层电子数的 2 倍，则 Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数为 4，则 Y 为 Si 元素，X、Y 相邻，且 X 的原子序数小于 Y，则 X 为 Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 19，则 Q、Z 的最外层电子数之和为 19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为 7，若 Q 的最外层电子数为 7，为 F 元素，Z 的最外层电子数为 5，为 P 元素，若 Q 的最外层电子数为 6，为 O 元素，则 Z 的最外层电子数为 6，为 S 元素，若 Q 的最外层电子数为 5，为 N 元素，Z 的最外层电子数为 7，为 Cl 元素；综上所述，Q 为 N 或 O 或 F，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 Cl 或 S 或 P，据此分析解题。【详解】A．X 为 Al，Q 为 N 或 O 或 F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错误； B．由分析可知，X 为 Al 属于金属晶体，Y 为 Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点 Si>Al，即 Y>X，B

错误； C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知 Q 为 N 或 O 或 F，其简单氢化物为 H2O 或 NH3 或 HF，Z 为 Cl 或 S 或 P，其简单氢化物为 HCl 或 H2S 或 PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点 Q>Z，C 错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于 Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D 正确；故答案为：D。 7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项 A B C D 实验目的实验及现象结论比较 3CH COO 和 3HCO 的水解常数分别测浓度均为 1 0.1mol L  的 CH COONH 和 4 3 NaHCO 溶液的 3 pH ，后者大于前者 - K CH COO

定含有二价铁，B 错误； C．K2CrO4 中存在平衡 2 4CrO (黄色)+2H+  2- 向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确； Cr O (橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正 2- 7 2 D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D 错误；答案选 C。二、非选择题 8. 硫酸锌( ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿 4 制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO ，杂质为 2SiO 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下： 3 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg spK 38 4.0 10 17 6.7 10 2.2 10 20 8.0 10 16 1.8 10  11 回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物质 X 调溶液 pH=5 ，最适宜使用的 X 是_______(填标号)。 A. NH H O 3 2 B. Ca(OH) 2 C. NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向80 ~ 90℃ 的滤液①中分批加入适量 KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 4 2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓 2 4 H SO 反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。【答案】（1）ZnCO3 ZnO+CO2↑ 焙烧

（2） ①. 增大压强 ②. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等（3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2++ 4MnO +7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ - （5）置换 Cu2+为 Cu 从而除去（6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应 ZnCO3 焙烧 ZnO+CO2↑，再加入 H2SO4 酸浸，得到含 Zn2+、Ca2+、Ma2+、 Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质 X 调节 pH=5，结合表格数据，过滤得到 Fe(OH)3、CaSO4、SiO2 的滤渣①，滤液①中主要含有 Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入 KMnO4 溶液氧化 Fe2+，过滤得到 Fe(OH)3 和 MnO2 的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应 Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，过滤后得到滤渣③为 Cu，再向滤液③中加入 HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为 CaF2、MgF2，滤液④为 ZnSO4 溶液，经一系列处理得到 ZnSO4·7H2O，据此分析解答。【小问 1 详解】由分析，焙烧时，生成 ZnO 的反应为：ZnCO3 ZnO+CO2↑；焙烧【小问 2 详解】可采用增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；【小问 3 详解】 A．NH3·H2O 易分解产生 NH3 污染空气，且经济成本较高，故 A 不适宜； B．Ca(OH)2 不会引入新的杂质，且成本较低，故 B 适宜； C．NaOH 会引入杂质 Na+，且成本较高，C 不适宜；故答案选 B；当沉淀完全时(离子浓度小于 10-5mol/L)，结合表格 Ksp 计算各离子完全沉淀时 pH＜5 的只有 Fe3+，故滤渣 ①中有 Fe(OH)3，又 CaSO4 是微溶物，SiO2 不溶于酸，故滤渣①的主要成分是 Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；【小问 4 详解】向 80~90℃滤液①中加入 KMnO4 溶液，可氧化 Fe2+，得到 Fe(OH)3 和 MnO2 的滤渣②，反应的离子方程式为 3Fe2++ 4MnO +7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； - 【小问 5 详解】

滤液②中加入锌粉，发生反应 Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换 Cu2+为 Cu 从而除去；【小问 6 详解】由分析，滤渣④为 CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到 HF，同时得到的副产物为 CaSO4、MgSO4。 9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝( 为_______。 Na SO 10H O  2 2 4 )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反应的化学方程式（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。（3）回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③ 移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

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