2017年重庆普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年重庆普通高中会考化学真题及答案注意事项： 1．本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间为 90 分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 注意：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用第Ⅰ卷选择题(共 60 分) 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。一、选择题 (本题包括 30 个小题，共 60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏 B．碘升华 C．电解水 D．水结冰 2．用 NaCl 固体配制 500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A．圆底烧瓶 B．托盘天平 C．500mL 容量瓶 D．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B． C． D． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．O2 和 O3 B．CO 和 CO2 C．正戍烷与异戍烷 D． Mg 24 12 和 Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水 B．稀 H2SO4 C．CusO4 溶液 D．Fe(OH)3 胶体 6．下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与 NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释 9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是

A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 12．下表中，所用仪器与实验目的不相符的是选项仪器实验目的 A 分液漏斗分离互不混溶的液体 B C D 漏斗天平分离固体与液体称量一定质量的固体烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应 2SO2+O2⇋ 2SO3 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大 O2 的浓度能加快反应速率 D．SO2 与 O2 能 100%转化为 SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O2 的说法，不正确的是 A．质量为 32 g C．分子数为 NA B．含氧原子数为 NA D．在标准状况下，体积约为 22.4L 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是 A．甲烷与氯气在光照条件下反应 B．苯在空气中燃烧 C．苯使溴水褪色 D．乙烯聚合为聚乙烯 19．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A． 2Ag2O △ 4Ag+O2↑ C． Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO D．MgCl2 高温 2Fe+3CO2 电解 Mg+Cl2↑

20．下列反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2 D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ 4SO =BaSO4↓ 说明：以下 21(文)~30(文)题为文科生必做，理科生不做。 21(文)．下列现象与环境污染密切相关的是 A．潮汐 B．雾霾 C．雨后彩虹 D．溶洞形成 22(文)．乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是 A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物 23(文)．生物酶是一种 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 24(文)．糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是 A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类 C．糖类均不可水解 D．糖类都含有 C、H 和 O 元素 25(文)．下列物质中，不能作为食品添加剂的是 A．甲醛 B．白酒 C．白醋 D．食盐 26(文)．下列环境问题主要与 SO2 有关的是 A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 27(文)．小李同学长期患有胃酸型胃病，你建议他服用的药物是 A．氢氧化铝 B．维 C 药丸 C．阿司匹林 D．青霉素 28(文)．下列材料中，不属于合金的是 A．青铜 B．黄铜 C．陶瓷 D．不锈钢 29(文)．在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于 A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志 C．可回收物标志 D．其他垃圾标志 30(文)．下列食谱营养搭配均衡的是 A．馒头、稀饭、面条、香蕉 B．排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉 C．菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜 D．米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉说明：以下 21(理)~30(理)题为理科生必做，文科生不做。 21(理)．相同浓度的下列物质水溶液中，pH 最大的是

A． NH4Cl B．Ba(OH)2 C． K2CO3 D． Na2SO4 22(理)．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A．10℃，5mL 5%H2O2 溶液 B．40℃，5mL 5%H2O2 溶液加入少量 MnO2 C．40℃，5mL 5%H2O2 溶液 D．10℃，5mL 3%H2O2 溶液 23(理)．室温下，某溶液的 pH=4，则该溶液中 c(H+)是 A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-10mol/L C．0.01mol/L D． 10 mol/L 24(理)常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液 A． pH=7 B． pH>7 C．无法确定 D pH<7 25(理)，加水稀释 0.01m0 L CH3COOH 溶液，溶液中 c( CH3COO-) A．变小 B．增大 C．不变 D．无法判断 26(理)．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) ⇋ 2Z(g)达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C．X、Y、Z 的浓度都相等 D．X、Y、Z 的分子数之比为 1：3：2 27(理)．改变条件，水的离子积(Kw)增大的是 A．升高温度 B．纯水中通入氯化氢气体 C．将 NH4NO3 固体溶于水 D．将 NaCl 固体溶于水 28(理)．反应 A(g)+3B(g)=2C(g) △H>0，达平衡后降低温度，平衡移动的方向为 A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．无法判断 29(理)．能增大反应物活化分子百分数的措施是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．降低浓度 30(理)．已知 298K、101kPa 条件下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ/mol 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l) △H= -571 kJ/mol 则 H2O(g)=H2O(l)的△H 为 A．+44 kJ/mol B．-88 kJ/mol C．+88 kJ/mol D．-44 kJ/mol 第Ⅱ卷非选择题(共 40 分)

注意：本卷用黑色或蓝色钢笔(或签字笔、圆珠笔)将答案填写在答题卷上(不能答在试题卷上)，不能用红笔或铅笔答题。 31．(10 分)小苏打是 NaHCO3 的俗名，在生活中可作食品添加剂。 (1)小苏打的水溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，灼烧小苏打，火焰呈色。小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是 (填元素名称)，原子半径最大的原子结构示意图是。 (2)C 元素与氢元素形成的最简单的氢化物的结构式为，同周期的元素相比较，气态氢化物的稳定性：CH4 H2O(填“>”“<”或“=”，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3 HNO3． (3)硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第周期，其氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。消化酶 32．(10 分)生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。 (1)上述反应涉及的物质中，属于糖类的是 (填名称)，将病人的尿液与新制氢氧化铜悬浊液共热，若产生色沉淀，则证明尿液中含有此糖类物质。 (2)C2H5OH 中含有的官能团是 (填名称)，乙醇与金属钠反应，消耗钠 23g，转移的电子数目为。乙醇脱水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反应的是 (填序号)。 A．乙烯与氢气反应 B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯 C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 (3)乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作剂和吸水剂，乙酸乙酯的化学式为，产物中往往含有杂质乙酸，可用 (填序号)除去。 A．NaOH 溶液 B．饱和 Na2CO3 溶液 C．苯 D．稀 H2SO4 (4)乙醇也可被氧化为乙醛，其反应的化学方程式为。 33．(10 分)镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是，其单质的还原性比 Na (填“强”或

“弱”)。 (2)镁铝合金比铝 (填“硬”或“软”)，用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余的金属主要是。 (3)钢中含有的主要金属元素是，该元素的单质粉末(过量)在氯气中加热，发生反应的化学方程式为，将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水，写出发生反应的离子方程式，继续向溶液中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，证明水溶液中溶质为 (填化学式)。 34．(10 分)氯元素存在于很多化合物中。 (1)检验溶液中的 Cl-，需用硝酸银和。实验室里用 MnO2 与浓盐酸共热制备氯气： 4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中 HCl 表现了性和性。 (2) 能在氯气中点燃，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体。 (3)将氯气通入水中，制得氯水。氯水中的 (填名称)能使品红溶液褪色：氯水久置后，存在的主要离子是 H+和。 (4)氯气能氧化氨。实验室制备氨的化学方程式为：。可选用下面 (填序号)装置制备氨。将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管口，观察到石蕊试纸变。参考答案

一、选择题 1 C 11 A 2 A 12 D 3 D 13 D 4 A 14 A 5 D 15 B 6 B 16 B 7 C 17 C 8 C 18 A 9 D 19 B 10 B 20 C 21 文 22 文 23 文 24 文 25 文 26 文 27 文 28 文 29 文 30 文 B B A D A B A C C D 21 理 22 理 23 理 24 理 25 理 26 理 27 理 28 理 29 理 30 理 B B A D A B A C B D 二．非选择题 31.（1）碱氢（2）＜＜（3）四 Si＋2OH－＋H2O=SiO3 2－＋2H2↑ 32. （1）葡萄糖（2）羟基（3）催化剂砖红色 C NA CH3COOCH2CH3 B （4）2CH3CH2OH＋O2 Cu 或 Ag 2CH3CHO＋2H2O ▲ 33. （1）铝（2）硬（3） Fe 弱镁 2Fe＋3Cl2 34. （1）稀硝酸酸还原点燃 2FeCl3 FeCl2 （2）氢气（3）次氯酸（4）Ca(OH)2＋2NH4Cl Cl－ ▲ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O B 蓝

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