2017年福建龙岩中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年福建龙岩中考化学真题及答案相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列可供人呼吸的气体是 A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 A．-3 B．+3 C．-2 D．+2 4．下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH 约 6.6～7.1） B．胃液（pH 约 0.8～1.5） C．胆汁（pH 约 6.8～7.4） D.血液（pH 约 7.35～7.45） 5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 6．欲配制 10.0%的 NaCI 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是 7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A．金刚石属于有机物 B．金刚石燃烧过程放出热量 C．金刚石具有可燃性 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点

8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 D．反应前后元素种类发生变化 9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t1℃时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃，可析出晶体 10．常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。右下图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 M 水水 N y 氧化钙溶液的温度氢氧化钠溶液的 pH 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数硫酸铜溶液铁粉溶液的质量 A B C D 第Ⅱ卷本卷共 6 题，共 45 分。 11．（5 分）近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。 (1)棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

(2)肉松中含量最多的营养素是_______。 (3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。 (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。 12．（7 分）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81。 ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。 ②某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。 13．（6 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 ①x 的数值为_______。 ②“11”指的是_______。 ③钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成_______（填离子符号）。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。 14．（7 分）右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 (1)A 不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为______。 (3)若 C 为碳酸钠 ①C 与 D 的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D 与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。 ③将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。 15．（15 分） (1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 ①仪器的名称：a 是______，b 是______。 ②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______ （填标号，下同）和______。 (2)碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】 [实验 1] 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。 ②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。 [实验 2]按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 ③据此现象，可得出的结论是______。 [实验 3]按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 ④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。【实验结论】 ⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____ 共同作用的结果。 16.（5 分） “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为： (1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ N2+3H2 2NH3。 (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮” 的____倍。

参考答案：一、选择题：每小题 3 分，共 30 分。 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 二、非选择题：共 6 题，共 45 分。 11．（5 分） (1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5：48 12．（7 分） (1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；② 7  7 81  %100 （或其他合理答案）；③白色污染（或其他合理答案） 13．（6 分） (1)①8；②钠原子的质子数为 11（或其他合理答案）；③Na+ (2)①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案） 14．（7 分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应； ②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3 15．（15 分）（1）①试管酒精灯 ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O2 2H2O+O2↑”等其他合理答案）； A（或“B”）说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分 D （2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的 KOH 吸收空气中的 CO2 而产生的（或其他合理答案） ③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） ④往瓶中再加入少量水（或其他合理答案） ⑤氧气、水和二氧化碳 16．（5 分）

（1）解：设每年固定氮气的质量为 x N2+3H2 28 X 2NH3 34 11.9 亿吨 X=9.8 亿吨答：每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨（2）10

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