2019年广西民族大学物理化学(二)考研真题B卷.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.07M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 年广西民族大学物理化学（二）考研真题 B 卷考生须知 1．答案须写在答题纸密封线内，写在试题卷、草稿纸等均视为无效。 2．答题时一律使用蓝或黑色钢笔、签字笔书写。 3．交卷时，请本人将答题纸放入试题袋内，密封后在封条与试卷袋骑缝处亲笔签名。一、选择题（每小题 3 分，共 10 小题，共 30 分） 1．某气体的状态方程为 PVm = RT+bT(b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将 A、不变 B、上升 C、下降 D、不确定 2. 某化学反应在 300K, 101325 Pa 下在试管中进行时放热 6×10△4 J ,若在相同环境下通过可逆电池进行反应，则吸热 6×103 J，该化学反应的熵变 S 为 A、-200 J.K-1 B、200 J.K-1 C、-20 J.K-1 D、20 J.K-1 3.热力学基本公式 dG = -SdT + VdP 可使用的过程是 A、298K,101325 Pa 水的蒸发过程 B、理想气体真空膨胀 C、电解水制备氢气 D、N2+3H2 = 2NH3 未达平衡 4. 温度为 273K,压力为 1×106 Pa,液态水和固态水的化学势μ（l）和μ（s）之间的关系为 A、μ(l)﹥μ(s) 系 B、μ(l)= μ(s) C、μ(l)﹤μ(s) D、无确定关 5．在含有 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五个物种的平衡系统中独立组分数为 A、3 B、2 C、1 D、4 6. 有两个都是一级的平行反应， B, C, 设反应开始时，产物的浓度等于零，下列结论不正确的是 A、k 总=k1+k2 B、k2/k1=[B]/[C] C、E 总 = Ea1 + Ea2 D、t1/2 =ln2/(k2+k1)

7. 用对消法（补偿法）测可逆电池的电动势，主要是为了 A、消除电极上的副反应 B、减少标准电池的损耗 C、在可逆的情况下测定电池的电动势 D、简便易行 8. 有四个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液，其中离子平均活度系数最大是 A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3 9. 同一物质的固体，大块颗粒和小粒径颗粒，溶解度大是 A、大块颗粒 B、小粒径颗粒 C、两者一样大 D、无法确定 10. 有一放射性元素，其质量等于 8 g，已知其半衰期为 10 天，经过 40 天后，其剩余质量为 A、4g B、2g C、1g D、0.5g 二、问答题（共 5 小题，共 50 分） 1、锌与盐酸发生反应，分别在敞口和密闭容器中进行，哪一种情况放热更多？说明理由。（5 分） 2、什么是超临界流体,它有什么特点,超临界萃取中常用哪种物质作为工作介质,为什么（5 分） 3、在同一稀溶液，溶质 B 的浓度有不同表示，xB ,mB,cB,其标准态的选择也就不同，相应的化学势也就不同，这种说法是否正确？说明理由。（5 分） 4、请用电化学方法测量下面反应的等压热效应，并推导测量的计算公式（20 分） Ag(s)+ HCl(aq) = AgCl(s)+1/2 H2(g) 5、镁和镍的正常熔点分别为 924K 和 1725K，他们可生成两种化合物 MgNi2 和 Mg2Ni, 前者正常熔点为 1418K, 后者 1043K 分解为含 38%（质量分数，下同）Ni 的液相和 MgNi2 固相，体系有两个低共熔点，其温度和组成分别为 783K、23% Ni 和 1353K、 89% Ni，各个固体之间完全不相溶，根据上述事实绘制该体系的等压相图，已知 Mg 和 Ni 的摩尔质量分别为 24.30 g.mol-1 和 58.69 g.mol-1 。（15 分）

三、证明题（共 1 题，10 分）反应 OCl-1+I-1=OI-1+Cl-1 的可能机理如下： OCl 1  H 2O k1   k1   HOCl  OH  (快速平衡，K  k1 / k1 ) (1)  1 k 2  1  HOI  Cl (决速步） (2) k 3  1 HOCl  I  1 OH  HOI  H2O  OI (快速反应） (3) 试推导出反应的速率方程，并求出表观活化能与各基元反应活化能之间的关系。四、计算题（共 4 小题，每题 15 分，共 60 分） 1、HgO 的两种晶型在 298K 的热力学数据如下： /kJ.mol-1 HgO(c,红) HgO(c,黄) -90.71 -90.21 72.0 73.2 -58.53 -58.40 / J.k-1.mol-1 / kJ.mol-1 （1）通过计算判断 298K、101325Pa 下哪种 HgO 晶型稳定（2）在 101325Pa 下估算 HgO 稳定晶型转化为不稳定晶型的温度是多少？ 2、采用电冶金方法制备金属锌，为了防止因电解水而白白消耗电能，需控制溶液的 PH。已知φϴ（Zn2+/ Zn）= -0.763 V, η(H2/Zn)= -0.72V（设与浓度无关），计算当 m(Zn2+)=10-4 mol.kg-1 仍无氢气析出时溶液的 PH。 3、通常氢气钢瓶含有少量氧气，实验室将钢瓶中的氢气通过高温铜粉除去氧气，其反应为 2Cu(s)+1/2O2 (g)= Cu2O(s),若反应在 873 K,100 KPa 使反应达到平衡，试问处理后气体中氧气的摩尔分数为多少？已知： = (- 166732 + 63.01T/K) J.mol-1 4、某化合物的分解过程半衰期与其起始浓度无关，在温度为 600 K，反应物浓度为 0.1 mol·dm-3 时，其反应速率为 5.3×10-3 mol·dm-3·s-1。已知该反应的活化能为 Ea=183.3 kJ·mol-1。

(1) 求 600 K 时该反应的速率常数； (2) 若起始浓度为 0.2 mol·dm-3，求反应时间为 15 s 时反应物的浓度； (3) 若反应温度为 630 K，反应时间为 15 s，其转化率可达多少？

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