2016年广东海洋大学化学考研真题.doc

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2016 年广东海洋大学化学考研真题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分 150 分）一、单项选择题(每小题 1.5 分,共 30 分) 1.下列物质可以作为基准物质的是（） A、HCl B、NaOH C、KMnO4 D、Na2CO3 2.下列数据中哪个是 4 位有效数字（） A、1000 B、12.50% C、0.0235 D、pH=10.25 3.第 4 电子层（N 层）最多可以容纳的电子数是（） A、8 B、16 C、18 D、32 4.下列元素中非金属性最强的是（） A、Si B、P C、Cl D、S 5.As2S3 负溶胶电泳时，（） A、正极一端毛细管液面升高 B、负极一端毛细管液面升高 C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深 6.用 Na2CO3 标定 HCl 时，应选用的指示剂是（） A、中性红 B、甲基橙 C、酚酞 D、百里酚酞 7.标定 EDTA 的基准物质是（） A、Na2CO3 B、Na2C2O4 C、CaCO3 D、H3BO3 8.制备 AgI 溶胶时，如果 AgNO3 过量，则制成的 AgI 溶胶（）。 A、带负电；B、带正电；C、电中性；D、无法确定。 9.植物具有一定的抵御寒冷和干旱的能力，这是因为植物细胞遇上述变化时,细胞液浓度增大,化学上称为（） A、凝固点降低；B、凝固点升高；C、渗透压减小；D、渗透压增大。 10.在含有 HAc 的溶液中加入 NaAc，可以使 HAc 的电离度降低，这种现象称为（）

A、盐效应；B、同离子效应；C、酸效应；D、配位效应。 11.下列物质不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是（） b、C2H2 c、 CH3 d、 a、 CH3COOH 12.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（） a、(CH3)2CHCH2CH2CH3 b、(CH3CH2)2CHCH3 c、(CH3)2CHCH(CH3)2 d、(CH3)3CCH2CH3 13.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（） a、葡萄糖 b、麦芽糖 c、蔗糖 d、淀粉 14.下列反应的生成物为纯净物的是（） a、CH4 与 Cl2 光照 b、氯乙烯加聚 c、乙烯和氯化氢加成 d、丙烯和氯化氢加成 15.下列自由基中最稳定的是（）。 a、 CH3 · b. C(CH3)3 · c、 CH(CH3)2 · d、 CH 2CH 3 · 16.下列化合物与 Br2/CCl4 加成反应速度最快为（）。 a、 CH3CH=CH2 b、 CH2=CHCH2COOH c、 CH2=CHCOOH d、 (CH3)2C=CHCH3 17. 下列化合物或离子中没有芳香性的是（）。 a. + =OH b. CH3 c. Na+ d. N N e.

18.下列物质酸性最强的是（）。 a. COOH b. COOH c. COOH d. COOH SO3H f. CH3 Br NO2 19．下列物质 SN1 反应活性最大是（）。 a. (CH3)3CCl b. c. CH2CH2Cl d. Cl 20.下列碳正离子最稳定的是（）。 CH3CH2CHCH3 Cl + a. b. + c. CH3CH = CHCH 2 + d. + CH3CHCH 2CH3 二、填空或完成反应（每空 1 分，共 35 分）（一）无机及分析化学部分 1.某胶团｛[Fe(OH)3]m· n FeO+·（ n-x） Cl -｝ x+· x Cl – ，其中胶粒是 , 电位离子是_______, 反离子是______。 2.若某两个反应的平衡常数分别为 K1 , K2 ; 则这两个反应相加之后所得反应的平衡常数为______ ；相减之后所得反应的平衡常数为_______ 。 3.记录实验中测量所得数据时只能保留____位不定数字; 有效数字修约的规则是________________。 4.根据酸碱质子理论, 凡能______质子的物质是酸, 凡能__ __质子的物质是碱。 5.酸碱滴定中, 被滴定的弱酸(碱) 的 Ka(或 Kb) 越___, 浓度越____, 则滴定曲线的 pH 突跃范围越大。 6.沉淀生成的条件是_________。 7.由于 EDTA 具有____和____两种配位能力很强的配原子, 它能和许多金

属离子形成稳定的________。 8.在原电池中, 流出电子的电极是__ _极, 发生__ ___反应。 9.基于物质对光的________ __而建立起来的分析方法叫做 _____ _____法。 10.在每次滴定完成后,通常要将标准溶液加至滴定管零刻度附近, 然后再进行第二次滴定, 原因是。（二）有机化学部分 1. CH3CH2CH=CH2 H2O H2SO4 ( ) HCl ( ) 2. CH3C CCH3 + HCl ( 3. CH2=CHCH=CH2 + CH2=CHCHO ( 4. (CH3)3C CH3 CHO KMnO4 H+ ) ) 6. -CH3 H2SO4, ( ) 7. CH3 8. CHO 浓NaOH CH3COOC2H5 (1)CH3CH2ONa ( (2)HCl + )

9. CH3COC2H5 + H2N-NH-C6H5 ( ) 10. O + HOCH2CH2OH 无水 HCl ( ) H+,H2O （） 11. H2SO4+HNO3 （） HCl+Fe （）三、问答题与结构推导题(50 分) 1.基准物质应符合哪些要求？举例说明标定酸、碱、EDTA 标准溶液时，各用什么基准物质？（10 分） 2.什么是吸收曲线？怎样根据吸收曲线去选择定量测定的合适波长？（10 分） 3.写出下列化合物的名称或结构式（每个 1.5 分，共 9 分）。 1. 2. CH2CH CH2= 3. CH2CH CH2= N 2. b. CH3 3. CH2CH3 N CH3 CH2CH3 e. 蚁酸， f.苦味酸 10. α - 甲基葡萄糖苷 4.在乙酸正丁酯的合成中，反应后溶液中含有乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯、硫酸和水，如何得到纯的乙酸正丁酯（6 分）。 5.鉴别乙醛，丙烯醛，和三甲基乙醛（6 分）。 1. OH C6H5 a. 6. CH3 C H C2H5 CH3 C C c. H H d.9. α - 呋喃甲醛

6.某芳香族化合物 A 的分子式为 C7H8O , A 与金属 Na 不发生反应，与浓的 HI 反应生成两个化合物 B 和 C。B 能溶于 NaOH 溶液中，并与 FeCl3 溶液显色；C 与 AgNO3 的乙醇溶液作用，生成黄色的 AgI，试推测出 A、B、C 的可能结构式及有关反应式。（9 分）四、计算题 (20 分) 1. 称取硫酸铵样品 0.1640 克，溶于水后加入甲醛，反应 5 分钟，用 0.09760mol/L NaOH 滴定至酚酞变色，用去 23.09mL。计算硫酸铵中 N 的质量分数。（MN=14.007）（10 分） 2.称取纯 KCl 和 KBr 的混合物 0.3074 克，溶于水后用 0.1007mol/L AgNO3 标准溶液滴定至终点，用去 30.98mL，计算混合物中 KCl 和 KBr 的质量分数。（MKCl=74.551,MKBr=119.00）(10 分) 五、用指定原料合成下列化合物（无机试剂、催化剂、有机试剂任选）（15 分） 1.用乙炔合成 2-丁烯醛（5 分） 2.以苯为原料合成 1,3,5-三溴苯（6 分） 3.由乙酰乙酸乙酯为原料制备 2-丁酮（4 分）

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