2010年山东青岛科技大学物理化学考研真题.doc

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2010 年山东青岛科技大学物理化学考研真题一. 选择与填充题（每题 3 分，共 30 分） 1.当用压缩因子 Z  pV RT /m 来讨论实际气体时，若 Z＞1,则表示该气体较理想气体压缩。 2.1 mol 单原子分子理想气体从 300K，p 的始态经 PT=常数的可逆途径压缩至终态，压力增加 1 倍，则该过程的△U= 3.温度 T 下，某化学反应的 r 是 A.  < 0 ， r mS  > 0 , 则此温度下该反应的标准常数 pK  应 mH J。。 pK  < ，且随温度升高而增大 pK  < ，且随温度升高而减小 pK  > ，且随度升高而增大 pK  > ，且随温度升高而减小 1 1 1 1 B. C. D. 。 4.25℃下 A、B 两种气体在同一溶剂中的亨利常数分别为 kA 和 kB,且 kA= 2 kB ，当 A、B 两种气体的蒸汽压相同时，溶液中 A、B 的浓度关系 A. CA=CB B.2CA=CB C. CA=2CB D.不确定 5.在浓度为 0.01 mol·kg-1 的 KCl 溶液中 KCl 的平均活度因子表示为γ±，1，在浓度为 0.02mol·kg-1 的 KCl 溶液中 KCl 的平均活度因子表示为γ±，2 ，则γ±，1 （填 、 或 = ） 6.将表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化 ( 0 ,所产生的 γ±，2。  ) Bc  吸附是吸附。 7. 某化学反应的速率方程为 dc B dt  1 ( 2 k 1, 2 c A A  k 1 ,  c A B )  k c 2 B , 则该反应为 A. 2 A 。 k 1,   B A 2 k k 2  C B. C. D. 2 2 2 k 1,  kA A 1,  A B k  2 C AkA B , 1, B C   2k D k 1,  kA A 1,  A 2 B k  2 C 8.在统计热力学中，根据粒子间的相互作用可否忽略将统计系统分为系统，根据粒子的运动特点将统计系统分为是 9.理想气体反应 PCl5 (g) ＝ PCl3 (g)＋Cl2 (g) 的子系统。和   87.9 kJ mol   和系统，非理想气体 1 ,  B C  B , ( p m B )  0 , 要提高 PCl5 (g)的解离度，可采取的措施是 A.降温 B. 加压  r mH 。

C. 降温和加压 D.升温和减压 10．对独立子系统，在各种运动形式的配分函数中，与压力有关的是 A. 平动配分函数 B.转动配分函数 C . 振动配分函数 D.电子配分函数二．(20 分) 101 kPa 下，将 1g、0℃的冰投入到 10g 沸水中，冰立即熔化。计算该过程的 Q、W、ΔU、 ΔH、ΔS，并说明此过程为自发自发过程。已知在此条件下，冰的熔化焓为 6025J·mol－1 ，水的平均等压摩尔热容为 75.29J·mol-1·K－1, 水的摩尔质量为 18.01g ·mol-1。三．(20 分) 。 NH4Cl(s)受热分解： NH4Cl(s) ＝ NH3 （g） + HCl(g) 实验测得加热 NH4Cl(s)至 700K 和 732K 时，其蒸气压分别为 607.94 kPa 和 1114.56 kPa。（1）计算上述两温度下 NH4Cl(s)分解反应的标准平衡常数。（2）假设 NH4Cl(s)分解反应的△rCP，m ≈ 0 , 计算 NH4Cl(s)分解反应的 r mH  和 r mS  。（3）300K 下， p NH 3  p HCl  0.001 kPa ，能否生成 NH4Cl(s) ? 说明理由。四． (22 分) A 与 B 二组分液态完全互溶，固态完全不互溶，其低共溶混合物中 B 的质量分数为 60%， 101.3kPa 下 A-B 二组分相图如右图所示。（1）指出相图中 1、2、3 区及 E 点的相及自由度；

（2）画出图上 a 点所示系统的步冷曲，并说明各转折点的相态变化。（3）冷却 B 的质量分数为 40%的 A-B 二组分液

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