2006年广西普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2006 年广西普通高中会考化学真题（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）相对分子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 一二三四五六总分题号分数一、单项选择题（共 40 分） 1、污染大气并形成酸雨的主要物质是（） A、CH4 B、NH3 C、SO2 D、N2 2、下列关于物质的量的表述，不正确的是 A、1mol 氢元素 B、1mol H C、1molH+ D、1molH2 3、通常状况下，NO2 的颜色是 A、黄绿色 B、红棕色 C、无色 D、蓝色 4、下列关于铝的说法错误的是（） A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝能与硫直接化合 C、铝易与空气中的氧气反应 D、铝的密度比水的密度小（）（） 5、配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是（） A、容量瓶 B、烧杯 C、漏斗 D、玻棒 6、只用一种试剂来鉴别 SO2 和 CO2，这种试剂是 A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、氢氧化钙溶液 D、品红溶液（（）） 7、不属于硅酸盐材料的物质是（） A、塑料 B、玻璃 C、陶瓷 D、水泥 8、下列物质的俗名叫小苏打的是（） A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaCl D、NaOH 18 9、 8 O 的中子数是（） A、8 B、10 C、18 D、26 10、在 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 的反应中，还原剂是（） A、Fe B、CuSO4 C、FeSO4 D、Cu 11、某一反应物的浓度是 1.0 mol/L,经过 20S 后,它的浓度变为 0.2 mol/L,在这 20S 内它

的反应速率为（） A、0.04 B、0.04 mol/L C、0.04 mol /(L.S ) D、0.08 mol /(L.S ) 12、下列物质水解的产物不含葡萄糖的是（） A、蔗糖 B、淀粉 C、纤维素 D、蛋白质 13、下列对苯的叙述中，错误的是（） A、苯是无色，有特殊气味液体 B、苯没有毒 C、苯不溶于水，密度比水小 D、苯常用作有机溶剂 14、乙醛的分子结构中，与醛基相连的是（） A、氢原子 B、甲基 C、乙基 D、羟基 15、NaCl 的电子式书写正确的是（） ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ A、Na+[︰Cl︰]- B、Na︰Cl︰ C、︰Na︰︰Cl︰ D、[︰Na︰]+[︰Cl︰]- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 16、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验方法正确的是（） A、加水溶解，滴入紫色石蕊试液 B、加热，产生的气体通入澄清石灰水 C、加 NaOH 溶液，加热，滴入酚酞试液 D、加 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 17、葡萄糖能发生银镜反应是因为它分子结构中含有（） A、—OH B、—CHO C、—COOH D、—NH3 18、下列物质的水溶液显碱性的是（） A、HCl B、NH4Cl C、Na2CO3 D、KCl 19、下列各组物质互为同系物的是（） A、CH4 和 CH3—CH2—CH3 B、C2H5—OH 和 C6H5—OH C、CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH—CH3 D、C2H4 和 C3H4 ∣ CH3 20、往明矾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液，当 SO4 2—恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A、Al（OH）3 和 Al3+ B、全部为 Al（OH）3 （） C、Al（OH）3 和 AlO2 — D、全部为 AlO2 —

二、不定项选择题（每题有 1—2 个答案共 10） 21、在标准状况下，下列气体体积约为 22.4L 的是 ( ) A、16g O2 B、32g O2 C、1.5mol O2 D、2mol O2 22、加热酒精和浓硫酸的混合物质制取乙烯，反应中浓硫酸的作用是（） A、催化剂 B、氧化剂 C、吸水剂 D、脱水剂 23、X、Y、Z 是第三周期金属元素，原子序数依次增大，下列叙述错误的是（） A、原子半径最大的是 X B、金属性最弱的是 Z C、单质与水反应最难的是 X D、氢氧化物碱性最弱的是 Z 24、下列物质中，既能与强酸又能与强碱溶液反应的是（） A、Al B、Mg C、Al2O3 D、SiO2 25、对某些离子的检验及结论，正确的是（） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通紫色石蕊试液变红一定是 CO3 2— B、加入稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，一定是 SO4 2— C、加 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失一定是 SO4 2— D、加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀消失一定是 Ba2+ 三、填空题（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 22 分） 26、天然气的主要成分是甲烷，其在空气中燃烧的化学方程式为该反应为反应（放热或吸热）。 27、元素周期表中ⅥA 族的氧元素和硫元素，它们的原子最外层电子数是，氧的非金属性比硫的非金属性（强或弱）。 28、乙烯的结构简式是，把乙烯通入溴水中的现象是。 29、5.6g KOH 的物质的量是 mol,把它配成 500mL 溶液，配制后的 KOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L。 30、在 F2、Cl2、Br2、I2 四种卤素单质中，与 H2 反应最难的是，与水反应最剧烈的是。 31、在浓硫酸存在并加热的条件下，乙醇与乙酸发生反应生成的有机物是。该反应属于反应。 32、钾的焰色反应呈色。钾与氧气反应比钠更剧烈，说明钾的金属性比钠的金属

性（强或弱）。 33、右图是一个原电池示意图，该原电池的负极是正极上的电极反应为片，。 34、氨水能使酚酞试液变色，原因是（用电离方程式表示）。 35、往 NaHCO3 溶液中滴加乙酸溶液，有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸的酸性（强或弱），写出反应的方程式。四、实验题（化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分） 36、Cl2 是一种化学性质很活泼的非金属单质，它有较强的氧化性，能与多种金属和非金属起反应。下图装置是实验室制取 Cl2 并以 Cl2 为原料进行的实验。 ⑴指出图中所标仪器的名称：a ，b ⑵实验开始先点燃 A 处酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯， Cl2 通过 C 瓶后进入 D 装置中的硬质玻璃管，并在其中发生反应生成 CO2 和 HCl，写出反应的化学方程式。 ⑶若 E 是石蕊试液，其现象是（填编号） A、变红色 B、变蓝色 C、先变红后褪色 ⑷若 E 为澄清石灰水，其现象是（填编号） A、有白色沉淀 B、无白色沉淀 C、先有白色沉淀，然后消失 ⑸D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去 A 处酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2 产生，此时，B 瓶中的现象是，

B 瓶的作用是。五、简答题（第 37 题 4 分，38 体 6 分共 10） 37、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 2NO2（g） N2O4(g)（正反应为放热反应）达到化学平衡状态，如果增大压强，平衡移动，如果升高温度，平衡混合气的颜色（填变深，变浅，不变）。为什么？ 38、已知：A、B、C、D 分别为 Fe2(SO4)3、 BaCl2、 AlCl3 、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①B + D → 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ②B + A → 红褐色沉淀 ③C + A →白色沉淀，继续加入 A 溶液，白色沉淀逐渐消失 ⑴ 推断 A、B、C、D、各是什么物质： A ；B ；C ；D ⑵写出 C 与 A 反应生成的白色沉淀溶于 A 溶液中的离子方程式：六、计算题 39、实验室用 8gCuSO4 配制 0.1mol/L CuSO4 溶液，试求： ⑴CuSO4 的相对分子质量是，摩尔质量是。 ⑵配制的溶液体积是 mL。 40、在标准状况下，取甲、乙、丙各 100mL 相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；实验序号合金质量/g 甲 2.55 气体体积/L 2.80 乙 3.85 3.36 丙 4.59 3.36 ⑴反应产生的气体是，在甲组中盐酸（适量，过量或不足量，下同）；乙组中盐酸。 ⑵盐酸的物质的量浓度为多少？ ⑶合金中镁，铝的物质的量之比是多少？

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