2017年海南高考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年海南高考化学真题及答案注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 3．下列分子中，其中子总数为 24 的是 A．18O3 B．2H2 17O2 C．14N16O2 D．14C16O2 4．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl+8H+，中 M 的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A． B． C． D． 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=++ H2O 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列叙述正确的是 A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D．1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 10．一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是 A．Pb 电极 b 为阴极 B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2 11．已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 12．下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三、非选择题：共 64 分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 44 分） 13．（8 分） X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。（2）X 与 M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。（3）Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。 14．（8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1 反应 2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式 K=________。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 =_____________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。 15．（8 分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为________，化合物 A 的化学名称为___________。（2）化合物 B 的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 16．（10 分）

锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。（4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解，其热分解产物为 PF3 和 __________。 17．（10 分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% Al2O3 1%~2% B2O3 1%~2% 回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。（二）选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18．[选修 5：有机化学基础]（20 分） 18-Ⅰ（6 分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 A．分子式为 C10H18O B．不能发生银镜反应 C．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．分子中有 7 种不同化学环境的氢 18-Ⅱ（14 分）当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：

R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： Ⅰ： Ⅱ：① ② ③ 回答下列问题：（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。（2）A 的结构简式为______________。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线 ______________。 19．[选修 3：物质结构与性质]（20 分） 19-Ⅰ（6 分）下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的 5 倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19-Ⅱ（14 分） ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________ 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图（b）所示。 ①SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。 ②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为 _______g·cm-3。，

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