2018 年青海省西宁中考化学真题及答案
S-32
Na-23
Cu 64
)
D.干冰升华
)
可能用到的相对原子质量:H-1 C 12 N-14 O-16
第Ⅰ卷(选选择题)
一、选择题(1-8 小题每题 1 分,9-13 小题每题 2 分,共 18 分分,每小题只有一个选项
符合题意)
1.下列变化中,属于化学变化的是(
A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败
2.空气中体积分数最大的气体是(
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.下列化中属于复合肥料的是(
A. Ca(H2 PO4)2
B. (NH4)2HPO4
4.2018 年 6 月 5 日是第 47 个世界环境日,中国确立的主题是:“美丽中国,我是行动者”。
以下做法符合这一主题的是(
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制地开发利用
B.农药和化肥能促进粮食增产,可以尽量多用 C.为减少公交压力,提倡多开私家车出
行
D.生活污水经处理达标后再排放
5.下列列含氮的物质中,氮元素化合价为 + 3 价的是(
A. N2
6.下图所示实验操作,正确的是(
)
C. CO(NH2)2
C. NANO2
D. K2S04
D. HNO3
B. NH3
)
)
)
镊子
pH 试纸
不断搅拌
100mL 量筒
浓硫酸
A.测溶液 pH
B. 过滤
水
C. 稀释浓硫酸
D. 量取 9.3mL 液体
)
)
7.吸烟有害健康,香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,尼古丁是其中的一种,其
化学式为 C10H14N2,下列关于尼古丁的说法正确的是(
A.尼古丁是由三种元素组成的有机物 B.尼古丁是由 10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氨
原子构成的
C.尼古丁中氢元素质量分数最大
D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为 5:7:1
8.生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为 X + 2H2O2=Sb2O5 + 2H2O,雄推断 X 的化
学式为(
A. H3SbO4
9.有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫中,乙、丙
表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,甲、丁无现象;再将甲投入丁的盐落液中,甲的表面
有丁析出,则这四种金属的活动性由强到弱的序为(
A.甲>乙>丙>丁 B.丙>乙>甲>丁 C.丙>乙>丁>甲 D.丁>甲>乙>丙
10.善于流理化学知识是学好化学的有效方法,以下梳理归纳正确的一组是(
A.描述实验现象
①50mL 水和 50mL 酒精混合后总体积等于
100mL
B.实验安全
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药
D. Sb2O3
C. SBO2
B. SbO3
)
)
品的味道
③向燃然着的酒精灯内添加酒精,以节约实
验时间
②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,
有刺激性气味气体生成
③二气化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红
色
C.化学与生活
①人体缺乏继生素 A 容易患环血病
②洗涤剂除油污利用了乳化的原理
③高钙牛奶中的“钙”指钙元素
11.推理是化学学习中常用的恩维方法,下列传理正确的是(
A,混合物中至少含有两种物质,则泥合物中至少含有两种元素
B.硝酸铵溶于水吸收大量的热,则氢氧化钠溶于水吸收大量的热
C.物质在发生化学变化时,原子的种类不变,则元素种类也不会改变
D.利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量,则利用木炭也可以
12.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是
(
D.认识物质俗名
①碳酸钠—苏打
②氯氧化钙一消石灰
③氢氧化钠一火碱
)
)
+
+
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
硫原子
A.甲的相对分子质量为 34g
C.参加反应的甲和乙的质量比为 17:24
13.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或方法正的是(
B.乙物质为氧化物
D.反前后分子种类和数目均不发生改变
选项
A
B
C
D
物质
CO2
CaO
NaOH 溶液
FeCl2 溶液
杂质
CO
CaCO3
Na2CO3
CuCl2
)
所用试剂或方法
通入过量氧气,点燃
高温煅烧
加入适量稀盐酸
加入适量镁粉,过滤
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 14 分)
14.请用合适的化学用语填空:
(1)3 个氧原子 (2)铵根离子 (3)2 个甲烷分子 (4)标出硝酸镁中镁元素的
化合价
15.如图为 A、B、C、D、E 五种粒的结构示意图,请按要求填空:
+8 2 6
+1 2 8 2
+1 2 8
+1 2 8
+1 2 8 7
A
B
C
D
E
(1)A,B,C、D、E 种粒子中,属于同种元素的是
(2)E 元素的原子在化学变化中容易形成
(3)由 A 元素和 C 元素形成的化合物的化学式为
16.水是一种重要的资源。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
(填序号)。
A.软水加入肥皂水容易起浮渣
C.活性炭在净水中起到吸附作用
变成纯净水
(填序号)。
(填“阴离子”或“阳离子”)。
。
B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水
X
Y
Z
t2
温度/℃
A
B
C
D
E
F
等。
。
。
。
0
t1
60
25
溶解度/g
(2)如图所示为 X、Y、Z 三种利园体物质的溶度山线,请回答下列问题:
①t1℃时,三种物质溶解度的大小关系是
②要将 t2℃时 X 的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:
升高温度、
③将 t2℃时溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温到 t1℃,所得溶液中
溶质质量分数是
17.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,请根据所学
知识回答下列问题:
(1)工业上常以赤铁矿为原料炼铁,请写出该反应的化学方程
式
(2)据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% ,铁制品
锈蚀的过程实际上是铁与空气中的
三、简答题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分)
18.A 一 F 为初中化学中常见的六种物质,其中 B 能供给呼吸,C 是人体中含量最多的物质,
D 是黑色固体,E 溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种
物质之间可以发生
反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B 生成 D 的反应属于
(2)写出 A→B 反应的化学方程式
(3)写出 C→F 反应的化学方程式
19.为探究酸、碱。盐的化学性质,某兴趣小組做了如下实验。
反应(填基本反应类型)。
等发生反应的过程。
。
。
CO2
C a ( O H ) 2
溶液
A
稀 HCl
稀 HCl
稀 HCl
氧化铁
B
C a ( O H ) 2
溶液
C
N a 2 C O 3
溶液
D
。
。
试回答下列问题
(1)试管 A 中的现象是
(2)试管 B 中反应的化学方程式为
3)甲同学把反应后的 C、D 试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,
后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么?
【作出猜想】
NaCl
猜想 I
猜想 I I
NaCl 和 CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和 Na2CO3
猜想 IV:NaCl 、CaCl2 和 Na2CO3
小明认为猜想 IV 定不成立,其原因是
程式表示)。
【进行实验】
(用化学方
实验步骤
实验现象
实验结论
i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸
钠溶液
ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量①
四、实验题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分)
20.化学是一门以实验为基础的科学,请结合下列装置图回答相关问题。
无明显现象
有气泡产生
猜想②成立
a
A
B
C
D
E
F
。
(1)仪器 a 的名称是
(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为
可选用的发生和收集装置是
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为
①
(4)适合用 D 装置收集的气体必须具备的性质是
21.实验是学习化学的重要手段,请结合下图所示实验回答相应问题。
,可以用 E 装置来收集,验满的方法是 ②
(填字母编号)。
②
①
。
,
。
CO2
NaCl
实验一
实验二
实验三
。
(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质
是
(2)实验二是配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的实验,应称取 NaCI 的质量为 ① g,
某同学在量取液体体积时俯视读数,这样会使所配溶液的质量分数 ② 6%(填“大于”,
“等于”或“小于”)。
(3)实验三是电解水的实验,该实验说明水是由
五、计算题(共 4 分)
22.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将 100g 该废水与 50g 硫酸
铜溶液混合恰好完全反应,得到 4.9g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
组成的。
NaClNaCl
参考答案
一、选择题(1-8 小题每题 1 分,9-13 小题每题 2 分,共 18 分)
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B
说明:以下各题,考生若写出其他合理答案,均可参照本标准给分
二、填空题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 14 分)
14.(4 分)(1)3O
15.(3 分)(1)BD (2)阴离子 (3)Al2O3
16.(4 分)(1)B C (2)①Y=Z>X ②加溶剂 ③20%
(4)(NO3)2
(2)NH4+
(3)2CH4
17.(3 分)(1)3CO+Fe2O3
三、简答题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分)
2Fe+3CO2
(2)氧气和水蒸气(或用化学式表示)
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(1 分)
② III
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ ②CE 或 CF
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
18.(5 分)(1)化合 (2)
(合理即可)
19.(7 分)(1)溶液变浑浊
(3)【作出猜想】CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
【进行实验】①加入稀盐酸(HCl 或稀硫酸(H2SO4)
四、实验题(化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分)
(2)Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
20.(8 分)(1)分液漏斗(2)①2KMnO4
(3)① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明二氧化碳已满
(4)密度小于空气,无毒,不与空气反应
21.(4 分)(1)密度大于空气,不能燃烧也不支持燃烧
2)①3 ②大于(3)氢元素和氧元素
五、计算题(4 分)
22.(4 分)解:设废水中氢氧化钠的质量为 x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
80
(1 分)
X
80/X = 98/4.9g
X=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为:4g/100g×100%=4% (1 分)
答:废水中氢氧化钠的质量分数为 4%
(1 分)
4.9g
98