2016浙江省杭州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 浙江省杭州市中考化学真题及答案一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分） 1．下列选项正确的是（） A．检验甲烷燃烧有 CO2 生成 B．读液体体积 C．将带有残留夜的滴管倒持 D．吹灭酒精灯 2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为： 2Li+O2 Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1 价，下列说法错误的是（） A．反应物锂是金属单质 B．该反应中 MnO2 是催化剂 C．Li2O2 中氧元素的化合价显﹣2 价 D．该反应是化合反应 3．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（） A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 4．一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（） A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变

C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 5．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（） A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 6．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ A B C D ）甲稀硫酸稀盐酸稀盐酸硝酸银溶液乙氢氧化钠溶液碳酸钙粉末锌粒铜粉 7．如表是生活中常见 4 种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称雪碧主要成分碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水柠檬汁氯化钠、水水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等 A．雪碧是一种混合物 B．4 种饮料中，苏打水的 PH 值最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共 4 小题，满分 20 分） 8．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）． 9．图为铜片 A 的系列变化，据图回答问题：（1）若方法 1 中的 X 物质为常见气体，且发生置换反应，则 X 是（填化学式）；（2）写出方法 2 的化学方程式；（2）铜片 A、铜片 B、铜片 C 的质量分别为 mA、mB、mC，其中方法 1 和方法 2 均完全反应，则 mA、mB、mC 的大小关系为． 10．小金为了探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： MnO2 的质量/克 5%的 H2O2 的体积/毫升水浴温度/℃ 实验 1 0.5 40 20 实验 2 0.5 待填 80 （1）实验 2 中应加入 5%H2O2 毫升；（2）在两次实验中，可通过来比较 H2O2 分解反应速率的大小；（3）实验 2 中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；

（4）实验结束后若要将 MnO2 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是． 11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取 Na2S2O5．已知：A 中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O B 中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5 （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是（2）写出 C 中发生反应的化学方程式；；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的 Na2S2O5 产品中会混有 Na2SO4 杂质，这与 O2 的有关（填化学性质）

参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分） 1．【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题．【解答】解：A、检验甲烷燃烧有 CO2 生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确； B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误； C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误； D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选 A． 2．【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】A、根据物质的组成进行分析； B、根据反应过程进行来分析； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析； D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故 A 正确； B、由化学反应方程式可知，该反应中 MnO2 是催化剂，故 B 正确； C、Li2O2 是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1 价，故氧元素的化合价为﹣1 价，故 C 错误； D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故 D 正确．故选 C． 3．【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子进行分析； B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析； C、根据燃烧发生的条件下进行分析； D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．

【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子，故 A 错误； B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故 B 错误； C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故 C 正确； D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故 D 错误．故选：C． 4．【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】根据题意，一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误． B、一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误． C、一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误． D、一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D． 5．【考点】盐的化学性质．【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性． ②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．故选：A．

6．【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据硫酸溶液中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着 NaOH 的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答； B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答； C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加； D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是 64，银的相对原子质量是 108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．【解答】解：A、硫酸溶液中加入 NaOH 溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着 NaOH 的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意； B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意； C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意； D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是 64，银的相对原子质量是 108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．故选 D． 7．【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别．【分析】A．根据混合物的概念来分析； B．根据溶液的酸碱性来分析； C．根据人体排泄的物质来分析； D．根据维生素的来源来分析．【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确； B．苏打水成弱碱性，其 pH＞7，是最大，故错误；

C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确； D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选 B．二、解答题（共 4 小题，满分 20 分） 8．氦 ①② 【考点】原子的定义与构成；元素的概念．【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知， ③这种元素的原子核内有 2 个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为 1，故属于同种元素．故答案为：氦；①②． 9．（1）H2 （2） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）mA=mB＞mC 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X 物质为常见气体，且发生置换反应，所以 X 是氢气进行分析；（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（3）根据方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB，方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为 mC，所以小于 mA、 mB 进行分析．【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X 物质为常见气体，且发生置换反应，所以 X 是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法 1 是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法 1 反应结束后，铜被重新还原，所以 mA=mB，方法 2 中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化

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