2018年四川省达州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-21 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.32M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年四川省达州市中考化学真题及答案一、选择题（共 8 小题，每小题 3 分，满分 24 分） 1．日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（） A．食物腐败 B．绿色植物光合作用 C．矿石粉碎 D．铵态氮肥与熟石灰的混合施用【解析】A 项，食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。 B 项，绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；故选项错误。 C 项，矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。 D 项，铵态氮肥与熟石灰的混合过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。【答案】C 2．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（） A．人体所需的热量主要来自糖类 B．新能源包括核能，风能和太阳能等 C．有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D．钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病【解析】A 项，糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质其中糖类是最主要的供能物质，故正确； B 项，新能源包括核能、氢能、风能和太阳能等，故正确； C 项，有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故正确； D 项，钙元素是人体必需的常量元素，故错误。【答案】D 3．近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（） A．氟氧元素的质量比是 2：7 B．七氧化二氟属于氧化物 C．氟元素的化合价为﹣1 价 D．一定不能和其他物质发生化学反应【解析】A 项，氟氧元素的质量比是（19×2）：（16×7）≠2：7，故错误；

B 项，七氧化二氟是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，故正确； C 项，氧元素显﹣2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氟元素的化合价为+7 价，故错误； D 项，七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生化学反应，故错误。【答案】B 4．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（） A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变 C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 7：4 【解析】A 项，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此属于化合反应，不是置换反应，故说法不正确； B 项，从图示看出，该反应中共有两种不同的小球，代表两种不同的原子，故该反应中共有两种元素，反应前后不变，故说法正确。 C 项，由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化，故说法不正确； D 项，从图示可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是（28×2）：（32×4）=7：12，故说法不正确。【答案】B 5．如图表示 a，b，c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A．P 点表示 t1℃时 a，b 溶液的溶质质量分数相等 B．t1℃时 A 项，c 饱和溶液升温到 t2℃，均变为不饱和 C．a 中含有少量 b 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 a D．t1℃时，125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克

【解析】A 项，P 点表示 t1℃时 a，b 饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； B 项，t1℃时 A 项，c 饱和溶液升温到 t2℃，a 变为不饱和溶液，错误； C 项，a 的溶解度随温度的升高变化明显，故 a 中含有少量 b 时，可采用降温结晶的方法提纯 a，错误； D 项，t1℃时，b 的溶解度为 25g，故 125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25g，正确；【答案】D 6．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（） A．用量筒量取 10 毫升水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大 C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D．配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大【解析】A 项，在使用试管时，俯视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于 10mL，故错误； B 项，用水湿润 pH 试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。故错误； C 项，测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故正确； D 项，配制 6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故错误。【答案】C 7．在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（） A．Na+ Ca2+ NO3 ﹣ CO3 2﹣ B．NH4 + Cu2+ Cl﹣SO4 2﹣ C．Ba2+ K+OH﹣ ﹣ NO3 D．Na+ K+ ﹣ NO3 Cl﹣ 【解析】pH=7 的无色溶液显中性。 A 项，Ca2+与 CO3 2﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B 项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。 C 项，水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。 D 项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

【答案】D 8．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（） A．密闭容器中点燃红磷 B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【解析】A 项，密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到 0，错误； B 项，用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确； C 项，向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡首先与盐酸反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀，正确； D 项，分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；【答案】A 六、填空题（本大题 5 个小题，化学方程式每个 2 分，46 小题每空 2 分，其余每空 1 分．共 23 分） 9．（4 分）（4 分）请从 C、H、O、Cl、K 中选择合适的元素，用化学用语填空：（1）两个氢原子；（2）供给动物呼吸的气体；

（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式。【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为：2H。（2）氧气能供给呼吸，是供给动物呼吸的气体，其化学式为：O2。（3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。【答案】（1）2H；（2）O2；（3）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。 10．（4 分）（4 分）图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正；（2）铝原子的相对原子质量；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是（填序号，下同）；（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是。【解析】（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 26.98；（3）图乙粒子中，A 中质子数=核外电子数，为氦原子，D 中质子数=核外电子数，且为原子，最外层电子数为 8，属于稳定结构。（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A；【答案】（1）Al；（2）26.98；（3）AD；（4）A 11．（6 分）（6 分）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是。（2）向滤液中加入活性炭，利用其性除去异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O=HC1+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HC1+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因（用化学方程式表示）。（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。 A．化肥和农药的过度使用 B．工业废水处理达标后排放 C．实验室的废液不经处理接排放 D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染【解析】（1）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；其作用是引流；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。（4）硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）A 项，化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误； B 项，工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确； C 项，实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误； D 项，燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，故正确；【答案】（1）玻璃棒；（2）吸附；（3）肥皂水；（4）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）BD 12．（5 分）（5 分）A﹣I 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1．在

空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉末，G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A 项，E 的化学式分别为，。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D 和 H 发生的反应中，是氧化剂；（3）I 生成 G 的化学方程式。【解析】（1）A﹣I 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1，所以 A 是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，所以 C 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 是水，水通电生成氢气和氧气，G 是紫红色固体，所以 G 是铜，H 是红色粉末，一氧化碳和 H 反应生成 I，所以 H 是氧化铁，I 是铁，F 和 E 高温生成 G，I 也会生成 G，所以 G 是铜，F 是氧化铜，E 是氢气，经过验证，推导正确，所以 A 项，E 的化学式分别为：CH4，H2；（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D 和 H 发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁是氧化剂；（3）I 生成 G 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【答案】（1）CH4，H2；（2）氧化剂；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 13．（4 分）（4 分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g，【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3： 12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3÷ =25，氧化钙的质量为：2 =7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙

设反应后生成氯化钙的质量为 x 则有： 2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2 73 219g×10% 111 x x=33.3g 【答案】7：2533.3 七、实验与探究题（本大题 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 20 分） 14．（8 分）（8 分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究： [提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？ [查阅资料]硫酸钠溶液呈中性 [猜想假设]猜想 1 硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ 。 [设计实验] [反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。

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