2016海南高考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 海南高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c( 2 3CO  ) B. c( 2+Mg ) C. c(H+) D.Ksp(Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 3.8 10 kJ mol- 醋 4 1 3.4 10 kJ mol- 醋 4 B. D. 1 - 醋 3.8 10 kJ mol- 4 - 醋 3.4 10 kJ mol- 4 1 1 A. C. 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7.下列实验设计正确的是 A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 2 3CO  D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是 A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况） D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2Fe 2 4O  +10H +6e   =Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向负极迁移 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由 X Y 反应的ΔH=E3−E2 B.由 X Z 反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2/CCI4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18~20 题为选考题，第Ⅱ卷考生根据要求作答。 13.（8 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________ 共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 _________。 14.（8 分） KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。 a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。（3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2 -+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液

反应的平衡常数等于_________。 15.（8 分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。（3）反应③的反应类型为____________。（4）C 的结构简式为___________。（5）反应②的化学方程式为______。 16.(9 分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和 k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1) 已知：t1 温度下， k ( 正 )=0.006s  1 ， k ( 逆 )=0.002s  1 ，该温度下反应的平衡常数值 K1=_____；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则 H ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。 (2) t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值 K2=_____；温度 t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。 17.（11 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原

料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）（2），第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 ___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。（4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.[选修 5——有机化学基础] 18-Ⅰ（6 分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2︓1 的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ 富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题： (1)A 的化学名称为_____由 A 生成 B 的反应类型为_____。 (2)C 的结构简式为_____。 (3)富马酸的结构简式为_____。 (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_____。 (5)富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。 19．[选修 3——物质结构与性质] 19–Ⅰ（6 分）下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D. 价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 19–Ⅱ（14 分） M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为______。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 20.[选修 2——化学与技术] 20-I（6 分）下列单元操作中采用了热交换设计的有 A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 20-II 海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题：（ 1 ）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号）， M 的主要成分是（填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为。（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

2016 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案及评分参考答案评分说明：第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。第Ⅰ卷 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC 13.（8 分）（1）三 ⅥA （2）Si SiO2 第Ⅱ卷（每空 1 分，共 2 分）（每空 1 分，共 2 分）（3）C+2S CS2 极性（每空 1 分，共 2 分）（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空 1 分，共 2 分） 14.（8 分）（1）d （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2 分）（2 分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大（每空 1 分，共 2 分）（4）20 15.（8 分）（1）CH2 CHCH3 （2 分）（1 分）

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