2008 年海南高考化学真题及答案
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
C1 35.5
一、选择题:本题共 12 小题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是
第 I 卷
符合题目要求的。
1.HBr 分子的电子式为:
2.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是:
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡
对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,
再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相
同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸
的物质的量为:
A.2mol
B.1 mol
C.0.5mol
D.0.25mol
1
5.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA
B.标准状况下,14g 氮气含有的核外电子数为 5NA
C.标准状况下,22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时,转移的电子数为 NA
6.下列离子方程式正确的是:
7.关于铅蓄电池的说法正确的是:
A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO4
2—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO4
2—(aq)
8.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为:P—P
akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O
dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A、(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C、(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D、(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
9.下列离子方程式中,属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2O
HCOO— + H3O+
B、CO2+H2O
HCO3
— + H+
C、CO3
2— + H2O
HCO3
— + OH—
D、HS— + H2O
S2— + H3O+
10.X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生
2
如下反应:X+2Y
2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总
物质的量之比为 3:2,则 Y 的转化率最接近于:
A、33%
11、下列有机反应中,不属于取代反应的是:
B、40%
C、50%
D、65%
12、在 pH=13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:
A、NH4
+、NO3
— 、K+、SO4
2—
B、CO3
2_、NO3
—、HCO3
—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2
—、NO3
—
D、CrO4
2—、K+、Na+、SO4
2—
本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题~第 17 题为必考题,每个试题考生都
第Ⅱ卷
必
须做答。第 18 题~第 29 题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8 分)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件
已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量之比为 4:5,化
合物 D 是重要的工业原料。
(1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式
_________________________________________________________________
(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_______________________
(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_______________________________;
(4)将 5mL0.10mol·L—1 的 E 溶液与 10mL0.10 mol·L—1 的 NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________;
3
②反应后溶液的 pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加热反应后的溶液,其 pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是
________________________________。
14.(8 分)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;
(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
15.(8 分)反应 A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列
问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),
原因是____________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________:
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1_________,E2________(填
“增大”“减小、”“不变”)。
16.(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验
中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全
4
的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1)在设计实验方案时,除装置 A、E 外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别
______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从 5 升的储气
瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________;
(3)通气后,如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯,对实验结果有何影响?__________,原因是
____________________;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
_________________________________________________________________
17.(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R'COOH,其中 R 和 R'为烷基)。
回答下列问题:
(1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90,A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814,其
余为氧元素,则 A 的分子式为_____________;
5
(2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应,其物质的量之比为 1:2,则在浓硫酸的催化下,B 与足
量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是___________,反应类型为_____:
(3)A 可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则 A 的结构简式是
__________________
(4)D 的同分异构体中,能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有__________种,其相应的结构简
式是__________________。
以下是选考题,其中第 18、19、20、21 题为《有机化学基础》模块题,第 22、23、
24、25 题为(物质结构与性质》模块题,第 26、27、28、29 题为《化学与技术》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计
分。
《有机化学基础》模块
18-20 为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分
18.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为 3:2 的化合物是:
19.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有:
A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种
20.1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况),则 X 的分子式是:
A、C5H10O4
B.C4H8O4
C.C3H6O4
D.C2H2O4
21.(11 分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物,请根据下列图示回答
问题。
6
(1)直链有机化合物 A 的结构简式是_________________________;
(2)①的反应试剂和反应条件是____________________;
(3)③的反应类型是_______________________________;
(4)B 生成 C 的化学方程式是_______________________________;
D1 或 D2 生成 E 的化学方程式是_____________________________;
(5)G 可应用于医疗、爆破等,由 F 生成 G 的化学方程式是_____________。
《物质结构与性质》模块
22-24 为选择题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分
22.在硼酸[B(OH)3]分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结
构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:
A.SP,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键
D.sp3,氢键
23.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误..的是:
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
24.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示
该化合物的化学式正确的:
7
A、ZXY3
B、ZX2Y6
C、ZX4Y8
D、ZX8Y12
25.(11 分)四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数
依次增加,且核电荷数之和为 51;Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子;Z 与 Y 原子的价层电
子数相同;W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4:1,其 d 轨道中的电子数与最外层
电子数之比为 5:1。
(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b,它们的分子式分别是_____、
_______; 杂化轨道分别是________、_________;a 分子的立体结构是____________。
(2)Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体:
(3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________;
(4)Y 与 Z 比较,电负性较大的____________, 其+2 价离子的核外电子排布式是_________。
《化学与技术》模块
26-28 为选择题,每个小题只有一个正确选项,每小题 3 分
26.石油裂化的主要目的是为了:
A.提高轻质液体燃料的产量
B.便于分馏
C.获得短链不饱和气态烃
D.提高汽油的质量
27.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是:
A.Ca5(PO4)3F
B. Ca(H2PO4)2·H2O 和 CaSO4
C.Ca3(PO4)2 和 CaHPO4
D.CaHPO4 和 Ca(H2PO4)2
28.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是:
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
29.(11 分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,
某同学做了如下探究实验:
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