2018年云南昆明中考化学真题及答案.doc-资料库

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2018 年云南昆明中考化学真题及答案一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 2 分，共 45 分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．下列属于纯净物的是（） A．鲜花饼 B．小锅米线 C．果汁 D．水 2．下列属于化学变化的是（） A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．水变成冰 D．铁水铸成锅 3．由地壳中含量最多的元素组成的单质是（） A．Fe B．Si C．O2 D．Al 4．下列属于钾肥的是（） A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4 5．下列属于天然有机高分子材料的是（） A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花 6．下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（） A．钙 B．铁 C．碘 D．硒 7．下列实验操作错误的是（） 8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油 9．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（） A．CO B．H2 C．CH4 D．O2 10．500mL 水中含有约 1.67×1025 个水分子，说明（） A．分子可以再分 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小

11．下列说法错误的是（） A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 12．如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应前后原子的数目增多 B．生成物的分子个数比为 1：1：1 C．化学反应是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类不变 13．芒果中含有芒果苷（化学式为 C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（） A．由三种元素组成 B．相对分子质量为 422g C．质量分数最大的是碳元素 D．该分子中氢、氧原子个数比为 18：11 14．除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 可选用的试剂是（） A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag 15．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（） A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米 16．在一密闭容器中加入 a、b、c、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质反应前的质量/g 反应后的质量/g a 40 12 下列说法正确的是（） A．x 等于 90 b 40 x c 10 10 d 32 0

B．b 可能是单质 C．c 一定是催化剂 D．参加反应的 a 与 d 的质量比为 7：8 17．CO3 2﹣中碳元素的化合价为（） A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6 18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量 y 随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则 y 表示（） A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的 pH D．溶质的质量 19．如图为四种物质的溶解度曲线。向 Na2Cr2O7 溶液中加入适量 KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得 K2Cr2O7 固体，下列有关说法错误的是（） A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B．80℃时 100g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液 C．上述冷却结晶过程中，冷却到 10℃时得到的 K2Cr2O7 固体比 60℃时多 D．在 0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是 Na2Cr2O7 20．向 AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（） ①滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 ②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Cu、Ag，一定没有 Zn、Fe ③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag，可能有 Zn

④向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Zn（NO3）2，可能有 Fe（NO3）2、 Cu（NO3）2，滤渣中可能有 Zn、Fe、Cu A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21．（5 分）用化学用语填空。（1）3 个硫原子（2）五氧化二磷；；（3）4 个一氧化氮分子；（4）钾元素；（5）水中氧元素的化合价。 22．（8 分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。 ①镁元素的原子序数是； ②镁原子核外有个电子层 ③镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为。（2）现有 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．石墨 D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。 ①绿色植物进行光合作用吸收的是； ②用于制铅笔芯的是； ③用于治疗胃酸过多症的是； ④用于消除公路上的积雪的是。 23．（7 分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。 ①测得温泉水样的 pH=7.4，可知该温泉水样呈性。 ②加入后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。 ③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的（填标号）轻

松将水垢除去。 A．食盐水 B．食醋 C．料酒 D．蚝油（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是（填标号）。 A．使用节水龙头 B．洗衣服的水用来冲厕所 C．淘米的水用来浇花 D．公园草坪用大水漫灌（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生 SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源。 24．（7 分）阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在 1886 年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886 年以前铝的价格比黄金还高的原因是。（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式。（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的性。（5）根据材料可知，合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。 25．（6 分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为。（2）TiO2 与焦炭（C）和 Cl2 在高温下反应，该反应中 C 和 Cl2 按质量比为 12：71 的比例参加反应，相应的化学方程式为。（3）反应②的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体。则该反应的化学方程式为。三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 26．（9 分）如图 1 为实验室常用装置。

（1）仪器 a 的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是，反应的化学方程式为。若用排水集气法收集，当气泡时开始收集。（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的 NH3．用该法制 NH3 时，应选择的发生装置是（填标号），收集装置是（填标号）。（4）如图 2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；② ；③ 。 27．（7 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3 和 NaCl 【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶产生能使澄清石灰水 ①猜想解后，加入过量稀 HNO3 变浑浊的气体不成立实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量 ③ 猜想三成立的【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品 10.00g 做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是。（2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为 %（保留一位小数）。四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 28．（6 分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向 100g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4g H2．求：（1）参加反应的 Si 的质量。（2）该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。

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