2015年重庆市中考化学真题及答案A卷.doc-资料库

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2015 年重庆市中考化学真题及答案 A 卷（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Zn－65 一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。 1.生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 A.食物腐烂 B.酒精挥发 C.火柴燃烧 D.铁器生锈 2.空气中氮气的体积分数大约是 A．21% B.31% C.50% D． 78% 3.下列液态物质中，属于纯净物的是 A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水 4.涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为 A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质 5.人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是 A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜 6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3 7.学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是 A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度 C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成 8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是 A.分子 B.原子 C.离子 D.中子 9.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰

C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 10.下列实验中，酒精灯的使用正确的是 11.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是 A.CO2 和 CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2 溶液和 KNO3 溶液：分别加入 Na2SO4 溶液 12.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 A.测得炉具清洁剂 pH=13 B. 测得厕所清洁剂 pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 13.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A. 扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 14.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是 A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜 C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 15.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH 16.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 A.该反应中 CaO 起催化作用 B.该反应中 CO2 是生成物

C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 20 分） 17.（3 分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。（1）氧化铝的化学式为______________。（2）3 个铝离子的化学符号是______________。（3）氧阳离子的结构示意图为，一个氧离子中有_______个质子。 18.（3 分）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。 19.（3 分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3 光照 4NO2 ↑+ 2H2O+X↑ （1）X 的化学式为__________。（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3 （3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。 20.（3 分）下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的 Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（2）t1℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都升温到 t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。（3）t3℃时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到 t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

21.（4 分）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。（ 2 ）由（ 1 ）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 ______________。（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 （4）高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为______________。 22.（4 分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。（1）①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。（4）如果用 a、b、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 ________________（用字母表示）。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分） 23.（5 分）根据下列仪器回答有关问题。（1）D 的名称是__________。（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。 A 是细口瓶，可用来保存 NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取 CO2，已经选择了 B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用 KMnO4 制取 O2，已经选择了 D、E，则橡胶塞选择_______。

24.（6 分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A 中发生反应的化学方程式为___________。分离 B 中难溶物的操作 I 叫_________。（2）如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液（3）操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。四、计算题（本大题包括 l 个小题，共 7 分） 25.（7 分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）参考答案一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分） 1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.D 二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 20 分）

17. （3 分）（1）A l2O3 （2）3Al3+ （3）8 18. （3 分）（1）石油；SO2、NO2 （2）2H2 + O2 点燃 2H2 O +5 19. （3 分）（1）O2 （2）HNO3 （3）H+ 20. （3 分）（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X 21. （4 分）（1）C + O2 点燃 CO2 （2）C + CO2 高温 2CO （3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 22. （4 分）（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （其他合理答案均可）（2）水蒸气（3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2 O （4）b＞a＞c 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分） 23. （5 分）（1）试管（2）溶液；①；③；② 24. （6 分）（1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③ （3）CaCO3；Ca(OH)2 四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 7 分） 25. 解：（1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81 y 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 161 80.5kg 红锌矿中氧化锌的质量分数为 40.5kg/50kg×100%=81% 答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g；红锌矿中氧化锌的质量分数为 81% 。

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