2014考研农学门类联考生物化学真题及答案.doc-资料库

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2014 考研农学门类联考生物化学真题及答案一、单项选择题：1-30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.微观粒子具有的特征： A.微粒性 B.波动性 C.波粒二象性 D.穿透性【参考答案】C 【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。下列分子中，属于极性分子的是：【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。下列浓度为 0.10 mol.l-1 的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 【参考答案】C 【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-8 4.下列物质中，△fHmΘ 为零的物质是： A.C(金刚石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1) 【参考答案】D 【考查知识点】考察标准物质的状态参量。 5.用 NaC2O4 标定 KMNO4 溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会： A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.无法确定【参考答案】B 【考查知识点】KMNO4 发生分解。

6.化学反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热 Qp 和定容反应 Qr 的想法大小是： A. QpQv D.无法确定【参考答案】A 【考查知识点】考察知识点 Qp=Qr+△nRT 此反应方程。 7.在反应 I 和 II 中，△rHmΘ (I)>△rHmΘ (II)>0，若升高反应温度，下列说法正确的是 A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数 B.两个反应的反应速率增大相同的倍数 C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多 D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多【参考答案】C 【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。定量分析中，多次平行测定的目的是 A.减小系统误差 B.减小偶然误差 C.避免试剂误差 D.避免仪器误差【参考答案】B 【考查知识点】考察误差的影响因素。误差是可以通过减少偶然误差来减小的。下列各组量子数(n,1,m,ms)取值合理的为 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 【参考答案】B 【考查知识点】考察物质量子数的标准规则。 10. 【参考答案】B 【考查知识点】考察溶度积的定义 KΘ =Cn(Am+)*Cn(Bn-)。

以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定 Fe2+时，加入磷酸主要目的是： A.增大突跃范围 B.防止 Fe3+水解 C.调节溶液酸度 D.加快反映速率【参考答案】A 【考查知识点】指示剂范围的影响因素。 12. 欲使原电池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为 A.在银半电池中加入固体硝酸银 B.在锌半电池中加入固体硫化钠 C.在银半电池中加入氯化钠 D. 在锌半电池中加入氨水【参考答案】C 【考查知识点】根据化学电势反应方程，在减小正极的浓度或者增大负极浓度的条件下，电动势下降。在碘量法测铜的实验中，加入过量 KI 的作用是 A.还原剂、沉淀剂、配位剂 B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂 C.沉淀剂、指示剂、催化剂 D.缓冲剂、配位剂、处理剂【参考答案】A 【考查知识点】加入过量的 KI，I-与 I2 形成 I3-配离子，分别为还原剂、沉淀剂、配合物。一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应 rHm>0、 A. △H-T△S 的反应方向的判断。混乱度减少，则△S<0。 rSm>0 B. rHm<0、 rSm<0【考查知识点】考察△G= 15. 将溶液中 7.16×104mol 的 MnO4-还原，需 0.0660mol.L-1 的 Na2SO3 溶液 26.98mL，则 Mn 元素还原后氧化数为 A.+6 B.+4 C.+2 D.0 【参考答案】C 【考查知识点】根据化学反应式确定配合物的价位。此题中氧化数 =(5*7.1*0.4)/(2*0.066*26.98*10-3)=2

苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有 A.二种 B.四种 C.六种 D.八种【参考答案】A 【考查知识点】考察肽类物质的形成的不同方式。下列化合物中，存在顺反异构体的是 A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯【参考答案】C 【考查知识点】考察根据空间构型判断顺反异构体。【参考答案】D 【考查知识点】考察双烯类的加成反应。【参考答案】C 【考查知识点】考察羰基化合物与格氏试剂的化学反应。下列化合物在水中溶解度最大的是 A.丙胺 B.二丙胺 C.三丙胺 D.苯胺【参考答案】A 【考查知识点】考察胺类物质的水溶性。根据胺类物质分子结构判断。糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是 A.酸性，碱性 B.中性，酸性 C.中性，碱性 D.酸性，中性【参考答案】B 【考查知识点】考察糖苷类物质水解的条件。【参考答案】D 【考查知识点】杂化醇在 HI 过量的条件下，生成卤代烃。下列油脂中，皂化值最高的是

【参考答案】A 【考查知识点】皂化值的影响因素。相对分子质量越小，皂化值越高。区别 3-戊酮和 a-戊酮可用的试剂是 A.饱和 B.饱和 C.饱和 D. 饱和【参考答案】A 【考查知识点】脂肪族甲基酮与饱和的 NaHSO3 反应生成白色沉淀。二、填空题：31～55 小题，每空 1 分，共 35 分。热力学物理量 H. Qp. W. Qv. 中，属于状态函数的是(1) 【参考答案】H、Qp、w 【考查知识点】考察状态函数的定义。 32. 浓度均为 0.1mol.L-1 的 NH4Cl.NaPO4 和 NH4Ac 水溶液，其 PH 由大到小的顺序为(2) 【参考答案】NaPO4>NH4Cl>NH4AC 【考查知识点】考察不同物质的酸碱性。NaPO4 呈碱性，NH4Cl 呈中性，NH4AC 呈酸性。浓度为 C 的溶液可吸收 40%的入射光，同样条件下，浓度为 0.5c 的同种溶液的透光度为(3) 【参考答案】20%

【考查知识点】考察吸光光度法。标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了 CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生 (4)误差(填“正”或“负”) 【参考答案】正【考查知识点】考察误差的不同分类。 Na2PO4 水溶液的质子条件式为(5) 【参考答案】[OH]-=[H3O]++[HPO4]2-+2[H2PO4]+3[H3PO4]-【考查知识点】水解反应的化学方程式。 NCl3 的分子构型作为(6)，中心原子的杂化轨道类型是(7) 【参考答案】三角锥形 sp3 杂化【考查知识点】考察不同分子的空间构型以及杂化方式。 Br 的元素电视图为发生歧化反应的物质是(8)和(9) 【参考答案】Br2 BrO- 【考查知识点】考察电化学歧化反应中的歧化物。其中在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和(10)的基本要求;在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和(11)等因素有关。【参考答案】稳定性液层厚度【考查知识点】考察电势分析法中和分光光度法的影响因数。三氢化五氨﹒一水合钴(Ⅲ)的化学式为(12)，配位数为(13)

【参考答案】[CO(NH3)5.H2O]Cl3 6 【考查知识点】考察配合物的书写以及配合数目的判定。浓度均为 0.1mol.kg-1 的 NaCl﹒CaCl2﹒HAc 和 C6H12O6 水溶液的渗透压最大的是 (14)，最小的是(15) 【参考答案】CaCl2 C6H2O6 【考查知识点】考察不同物质的渗透压的影响因素。苯甲醛自身进行 Cannizzaro 反映，所使用的试剂为(16) 【参考答案】浓碱(浓 NaOH) 【考查知识点】考察醛类物质的歧化反应。正戊烷以 C2—C3 为轴的优势对象的 Newman 投影式为(17) 【参考答案】【考查知识点】考察优势构象。某碱性氨基酸溶液的 PH3=3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是(18)离子【参考答案】RCH(NH)3+COO- 【考查知识点】考察氨基酸在不同溶液中的存在状态。 1,4-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是(19) 【考查知识点】考察环烷烃结构式的书写。新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是(20) 【参考答案】新戊烷【考查知识点】考察烷烃的熔沸点的高低。【参考答案】pr-CH2OH CH3CH2OH 【考查知识点】考察羰基化合物在浓硫酸的条件下的分解反应。

【参考答案】【考查知识点】考察环烷烃的消除反应。制备苯乙醚常用的最佳原料为(26)和(27)(写原料名称) 【参考答案】苯酚钠溴乙烷【考查知识点】苯乙醚的制备方法。乳酸受热时脱水方式为分子(28)脱水，生成化合物的结构式是(29) 【参考答案】分子间脱水、HOCH2CH2(COO)CH2CH2COOH【考查知识点】考察乳酸的分子间脱水。【参考答案】邻 pr-CH3N2Cl NaCl 【考查知识点】邻苯类化合的叠氮反应。三、计算、分析与合成题：56—63 小题，共 55 分。 56.比较 CO，N2 和 HF 的沸点高低，并说明理由。【参考答案】HF>CO>N2 【考查知识点】根据分子结构判断不同类型的分子结构的熔沸点。组成和结构相似的分子晶体，如果分子间存在氢键，则分子间作用力增大，熔沸点出现反常，有氢键的分子的熔沸点高，HF 属于此种类型。组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高，CO、N2 属于此种类型，且 CO>N2。此题中三种物质都属于分子晶体，HF 分子组成中有氢键，而 CO、N2 没有用氢键，因此答案为 HF>CO>N2。 57.请用配合物价键理论解释[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是顺磁性的。【参考答案】[Ni(CN)4]2-是由 dsp2 杂化轨道形成的平面四边形，内部电子均已配对，属于内轨配键形成的化合物;而[Ni(NH3)4]2+是由 4 个 sp3 杂化轨道形成的四面体构型，内部电子未完全配对，属于外轨配键形成的化合物。内轨型化合物表现为反磁性;外轨型化合物变现为顺磁性，因此[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是顺磁性的。

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