2021年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用 2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Mn55 Fe56 Zn65 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+ 3C=K2S+N2↑+ 3CO2↑。下列说法正确的是 A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中 S 作还原剂 D.反应为置换反应 2.反应 Cl2+ 2NaOH= NaClO+ NaCl + H2O 可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. Cl2 是极性分子 B. NaOH 的电子式为 C. NaClO 既含离子键又含共价键 D. Cl-与 Na+具有相同的电子层结构 3.下列废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到 CuSO4 溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得 CuSO4·5H2O 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.铁粉能与 O2 反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.纳米 Fe3O4 能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 5.前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个电子，W 与 Z 处于同个主族。下列说法正确的是 A.原子半径： r(X)

B.反应的平衡常数可表示为 2 c K=  NO c O   2 c   NO ( 2 ) 2 C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 D.其他条件相同，增大  n(O ) 2 n NO ，NO 的转化率下降  9.通过下列实验可从 I2，的 CCl4 溶液中回收 I2。 I2 的 CCl4 溶液下列说法正确的是 ①加入浓 NaOH 溶液， ②分离溶液，含 I-和 IO3-的水溶液 ①加稀硫酸溶液， ②过滤粗碘 A. NaOH 溶液与 I2 反应的离子方程式： I2+ 2OH-=I-+ IO3 - + H2O B.通过过滤可将水溶液与 CCl4 分离 C.向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3 溶液生成 AgI 沉淀，1 个 AgI 晶胞(见题 9 图) 中含 14 个 I- D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 10.化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是 A.1 molX 中含有 2 mol 碳氧π键 B. Y 与足量 HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 C. Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大 D.X、Y、Z 分别与足量酸性 KMnO4 溶液反应所得芳香族化合物相同 11.室温下，通过下列实验探究 NaHCO3、Na2CO3 溶液的性质。实验 1：用 pH 试纸测量 0.1 mol ·L-1 NaHCO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 8 实验 2：将 0.1 mol ·L-1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol ·L-1CaCl2 溶液等体积混合，产生白色沉淀实验 3：向 0.1 mol ·L-1 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液 pH 从 12 下降到约为 9 实验 4：向 0.1 mol ·L-1 Na2CO3 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是

A.由实验 1 可得出： Ka2(H2CO3) > K w K (H CO ) 3 a1 2 B.实验 2 中两溶液混合时有： c(Ca2+)·c(CO3 2-) < Ksp(CaCO3) C.实验 3 中发生反应的离子方程式为 CO3 2- + H2O+ CO2 = 2HCO3 - D.实验 4 中 c 反应前(CO3 2-) < c 反应后(CO3 2-) 12.通过下列方法可分别获得 H2 和 O2：①通过电解获得 NiOOH 和 H2(装置示意见题 12 图)； ②在 90°C 将 NiOOH 与 H2O 反应生成 Ni(OH)2 并获得 O2。下列说法正确的是 A.电解后 KOH 溶液的物质的量浓度减小 B.电解时阳极电极反应式： Ni(OH)2+ OH—e- = NiOOH + H2O C.电解的总反应方程式： 2H2O  D.电解过程中转移 4mol 电子，理论上可获得 22.4LO2 2H2↑+O2↑ 通电 13. 室温下，用 0.5 mol ·L-1 Na2CO3 溶液浸泡 CaSO4 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知 Ksp(CaSO4)= 5 ×10-5 ，Ksp(CaCO3)= 3 ×10-9。下列说法正确的是 A.0.5 mol·L-1Na2CO3 溶液中存在： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3 -)+ c(H2CO3) B.反应 CaSO4+ CO3 2-  CaCO3+ SO4 2-正向进行，需满足 2- c(SO ) 4 2- c(CO ) 3 5 10   3 4 C.过滤后所得清液中一定存在： c(Ca2+)= K (CaCO ) 3 sp 2- c(CO ) 3 且 c(Ca2+)≤ sp K (CaSO ) 4 2- c(SO ) 4 D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑+ H2O 14. NH3 与 O2 作用分别生成 N2 、NO、N2O 的反应均为放热反应。工业尾气中的 NH3 可通过催化氧化为 N2 除去。将一定比例 NH3、O2 和 N2 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， NH3 的转化率、N2 的选择性[ 正确的是 2n n （生成（总转化 N ) 2 NH ) 3  100% ]与温度的关系如题 14 图所示。下列说法

A.其他条件不变，升高温度，NH3 的平衡转化率增大 B.其他条件不变，在 175~300°C 范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C.催化氧化除去尾气中的 NH3 应选择反应温度高于 250 °C D.高效除去尾气中的 NH3，需研发低温下 NH3 转化率高和 N2 选择性高的催化剂二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15.(14 分)以锌灰(含 ZnO 及少量 PbO、CuO 、Fe2O3、SiO2)和 Fe2(SO4)3 为原料制备的 ZnFe2O4 脱硫剂，可用于脱除煤气中的 H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为 (1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加 H2O2 氧化等步骤。除 Pb2+和 Cu2+外，与锌粉反应的离子还有 (填化学式)。 (2)“调配比”前，需测定 ZnSO4 溶液的浓度。准确量取 2. 50 mL 除去 Fe3+的 ZnSO4 溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取 20. 00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液 pH= 10，用 0.0150 mol ·L-1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为 Zn2++Y4-= ZnY2-)，平行滴定 3 次，平均消耗 EDTA 溶液 25.00 mL。计算 ZnSO4 溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。 (3)400°C 时，将一定比例 H2、CO、CO2 和 H2S 的混合气体以一定流速通过装有 ZnFe2O4 脱硫剂的硫化反应器。 ① 硫化过程中 ZnFe2O4 与 H2 、 H2S 反应生成 ZnS 和 FeS ，其化学方程式为。 ②硫化一段时间后，出口处检测到 COS。研究表明 ZnS 参与了 H2S 与 CO2 生成 COS 的反应，反应前后 ZnS 的质量不变，该反应过程可描述为。

(4)将硫化后的固体在 N2 ：O2=95 ：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如题 15 图所示。在 280~ 400°C 范围内，固体质量增加的主要原因是。 16.(15 分)F 是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如下： (1)A 分子中采取 sp2 杂化的碳原子数目是 _。 (2)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是 2：2：2：1。 ②苯环上有 4 个取代基，且有两种含氧官能团。 (3)A+B→C 的反应需经历 A+B→ X→C 的过程，中间体 X 的分子式为 C17H17NO6。X→C 的反应类型为。 (4)E→F 中有一种分子式为 C15H14O4 的副产物生成，该副产物的结构简式为。 (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试

剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. (15 分)以软锰矿粉(含 MnO2 及少量 Fe、Al、Si 、Ca、Mg 等的氧化物)为原料制备电池级 MnO2。 (1)浸取。将一定量软锰矿粉与 Na2SO3、H2SO4 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题 17 图-1) ，70°C 下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是为； MnO2 转化为 Mn2+ 的离子方程式。 (2)除杂。向已经除去 Fe、Al、Si 的 MnSO4 溶液(pH 约为 5)中加入 NH4F 溶液，溶液中的 Ca2+、 Mg2+ 形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中 c(F-)= 0.05 mol · L-1 ，则 c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。[Ksp(MgF2)= 5×10-11，Ksp (CaF2)=5 ×10-9] (3)制备 MnCO3。在搅拌下向 100 mL 1 mol·L-1MnSO4 溶液中缓慢滴加 1 mol ·L-1NH4HCO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 MnCO3 固体。需加入 NH4HCO3 溶液的体积约为。 (4)制备 MnO2。MnCO3 经热解、酸浸等步骤可制备 MnO2。MnCO3 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( 某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量 100% )随热解温度变化的曲线如题 17 图-2 所示。已知： MnO 与酸反应生成 Mn2+ ；Mn2O3 氧化性强于 Cl2 ，加热条件下 Mn2O3 在酸性溶液中转化为 MnO2 和 Mn2+。为获得较高产率的 MnO2，请补充实验方案：取一定量 MnCO3 置于热解装置中，通空气气流，，固体干燥，得到 MnO2。(可选用的试剂： 1 mol·L-1H2SO4 溶液、2 mol·L-1HCl

溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液)。 18. (14 分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。 (1)500°C 时，CH4 与 H2O 重整主要发生下列反应： CH4(g)+ H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g) CO(g)+ H2O(g)  H2(g)+ CO2(g) 已知 CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s) ΔH=-178.8 kJ·mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔 CaO，其优点是 (2)CH4 与 CO2 重整的主要反应的热化学方程式为反应 I ： CH4(g) + CO2(g)= 2CO(g) + 2H2(g) A ΔH = 246.5 kJ·mol-1 反应 II： H2(g) + CO2(g)=CO(g) +H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol-1 反应 III： 2CO(g)= CO2(g) + C(s) ΔH =-172.5 kJ·mol-1 。 ①在 CH4 与 CO2 重整体系中通入适量 H2O(g)，可减少 C(s)的生成，反应 3CH4(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)=4CO(g)+ 8H2(g)的ΔH =_ 。 ②1.01 ×105Pa 下，将 n 起始(CO2) ：n 起始(CH4)=1 ： 1 的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中 CH4 和 CO2 的平衡转化率如题 18 图-1 所示。800°C 下 CO2 平衡转化率远大于 600°C 下 CO2 平衡转化率，其原因是。 (3)利用铜-铈氧化物( xCuO·yCeO2 ，Ce 是活泼金属)催化氧化可除去 H2 中少量 CO，催化氧化过程中 Cu、Ce 的化合价均发生变化，可能机理如题 18 图-2 所示。将 n(CO) ：n(O2) ： n(H2) ： n(N2)=1：1 ：49： 49 的混合气体以一定流速通过装有 xCuO ·yCeO2 催化剂的反应器，CO 的转化率随温度变化的曲线如题 18 图-3 所示。

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