2022年湖南学考选择性化学真题及答案.doc-资料库

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2022 年湖南学考选择性化学真题及答案注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将 2CO 转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用 2CO 跨临界直冷制冰【参考答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A 不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意； C． CO2 转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意； D．使用 CO2 跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选 D。 2. 下列说法错误的是 A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【参考答案】A 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C 说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确；综上所述，本题选 A。 3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：图片优化老师请注意一下：中括号内的右侧 O 去掉（优化后把这些文字删除）下列说法错误的是 A. m=n-1 B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 1mol 乳酸与足量的 Na 反应生成 1mol H 2 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【参考答案】B 【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则 m=n-1，A 正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B 错误； C．1 个乳酸分子中含有 1 个羟基和 1 个羧基，则 1mol 乳酸和足量的 Na 反应生成 1mol H2， C 正确； D．1 个乳酸分子中含有 1 个羟基和 1 个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D 正确；

故选 B。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【参考答案】A 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 1 3 处，B 不符合规范； C．实验室中，盐酸和 NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D 不符合规范；故选 A。 5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： X>Y>Z B. 非金属性： Y>X>W C. Z 的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族【参考答案】C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成 4 个共价键，Y 形成 2 个共价键，Z 形成 1 个共价键，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序

数之和，则 X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 F 元素、W 为 Si 元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则 C、O、F 的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，故 A 正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则 C、O、Si 的非金属性强弱顺序为 O＞C＞Si，故 B 正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故 C 错误； D．原子序数为 82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故 D 正确；故选 C。 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应： CH C O HCN   3 2   CH C(OH)CN  2 3     3 2 CH C(OH)CN CH OH H SO    CH C CH COOCH NH HSO   3 4 4 2 4 3 2   3 新法合成的反应： CH C CH+CO+CH OH CH C CH COOCH   3 3 2 3   3 Pd  下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 AN ) A. HCN 的电子式为 B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 1L0.05mol L  的 4 NH HSO 溶液中 + 4NH 的微粒数小于 1 4 0.05N A D. Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变【参考答案】D 【详解】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为 H—C≡N，电子式为，故 A 正确； B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为 100 的化合反应，故 B 正确； C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以 1L0.05mol/L 的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于 0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故 C 正确； D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故 D 错误；

故选 D。 7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有 3 Na AlF 和 2CO 6 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用【参考答案】C 【分析】烟气(含 HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 Na CO +2HF=2NaF+H O+CO  ，向合成槽中通入 NaAlO2，发生反应 2 3 2 2 6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，过滤得到 3 Na AlF 和含有 2 Na CO 的滤液。 6 2 2 3 6 2 3 3 【详解】A．陶瓷的成分中含有 SiO2，SiO2 在高温下与 2 Na CO 发生反应 3 Na CO +SiO 2 3 高温 2 Na SiO +CO  2 3 2 ，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故 A 正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B 正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应物是 3 Na AlF 和 2 Na CO ，故 C 错误； 6 3 6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产 3 6 2 2 3 2 D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 2 3 Na CO ，可进入吸收塔循环利用，故 D 正确；答案选 C。 8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A. 海水起电解质溶液作用 B. N 极仅发生的电极反应： 2H O+2e =2OH +H  - 2 - 2 C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池【参考答案】C 【分析】锂海水电池的总反应为 2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M 极上 Li 失去电子发生氧化反应，则 M 电极为负极，电极反应为 Li-e-=Li+，N 极为正极，电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑。【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故 A 正确； B．由上述分析可知，N 为正极，电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故 B 正确； C．Li 为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和 Li 反应，但不能传导离子，故 C 错误； D．该电池不可充电，属于一次电池，故 D 正确；答案选 C。 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 +H 和 -e 的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 2NO 转化为 2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中 2NO 发生氧化反应 B. a 和 b 中转移的 -e 数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO):n NH =1:4  + 4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 - 2 NO +NH =N + 4  +2H O 2 2 【参考答案】C 【详解】A．由图示可知，过程 I 中 NO - 2 转化为 NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO - 2 作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误； B．由图示可知，过程 I 为 NO - 2 在酶 1 的作用下转化为 NO 和 H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO - 2 +2H++e- 1 酶 = NO+H2O，生成 1molNO，a 过程转移 1mole-，过程 II 为 NO 和 NH + 4 在酶 2 的作用下发生氧化还原反应生成 H2O 和 N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH + 4 消耗 1molNO，b 过程转移 4mol e-，转移电子数目不相等，B 错误； C．由图示可知，过程 II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH + 4 酶 2 = 酶 2 = 2H2O+5N2H4+8H+， 2H2O+5N2H4+8H+， n(NO):n(NH + 4 )=1:4，C 正确； D．由图示可知，过程 III 为 N2H4 转化为 N2 和 4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程 I-III 的总反应为：2NO - 2 +8NH + 4 =5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误；答案选 C。

10. 室温时，用 0.100mol L 的标准混合溶液，通过电位滴定法获得  c -1 lg Ag 3 AgNO 溶液滴定15.00mL 浓度相等的 -Cl 、 -Br 和 -I + 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对 AgNO 与  V 3 离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 -1 1.0 10 mol L   时，认为该离子沉淀完全。 5 sp(AgI) 8.5 10   17  )。下列说法正 K 10 sp(AgCl)=1.8 10  ， K 确的是 sp(AgBr) 5.4 10   13  ， K A. a 点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中 -I 的浓度为 -1 0.100mol L C. 当 -Br 沉淀完全时，已经有部分 -Cl 沉淀 D. b 点：  c + Cl > Br > I > (Ag )      c - - - c c 【参考答案】C 【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为 I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入 4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为 4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以 Cl-、 Br-和 I-均为 1.5×10-4mol。【详解】A．I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以 a 点有黄色沉淀 AgI 生成，故 A 错误； B．原溶液中 I-的物质的量为 1.5×10-4mol，则 I-的浓度为 -4 1.5 10 mo  0.01 500L l =0.0100mol⋅ L-1，故 B 错误； C．当 Br-沉淀完全时(Br-浓度为 1.0×10-5mol/L)，溶液中的

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