2003年福建普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2003 年福建普通高中会考化学真题 1．酸雨的 pH 小于 5.6。下列建筑受酸雨的侵蚀时，破坏最为严重的是（） A．塑胶跑道 B．竹、木房屋 C．铜铸塑像 D．大理石（主要成分为 CaCO3） 2．下列物质中，含有离子键的是 A．Na+[﹕O﹕H]— B．H—C≡C—H C．N≡N D．H—Cl 3．下列物质中，体积为 22.4L 的是 A．20℃时 18g 水 B．标准状况下 1mol 二氧化碳 C．0℃、2.02×105 Pa 下 2mol 氨 D．标准状况下含 6.02×1022 个原子的 Cl2 4．日常生活中常用纯碱（Na2CO3）溶液来洗涤器皿上的油污，这是利用了 CO3 2—水解产生的 OH—（CO3 2— + H2O HCO3 — + OH—）。为了提高洗涤的效果（即增大 OH—的浓度），可采取的措施是 A．加少许食盐 B．用热水溶解纯碱 C．用大量水溶解纯碱 D．用纯碱粉末直接擦拭 5．不能与溴水反应的物质是 A．NaOH 溶液 B．CH2=CH2 C．KI 溶液 D． 6．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．CO3 2— 、Ba2+ 、Mg2+ B．NH4 +、OH—、HCO3 — C．NO3 — 、K+ 、H+ D．Ag+ 、Cl—、SO4 2— 7．属于同种物质的是 A．金刚石与石墨 B．氘（ H2 1 ）与氚（ H3 1 ） C．C2H5COOH 与 CH3COOCH3 D．氯仿（CH3Cl3）与三氯甲烷 8．下列反应中，不是氧化还原反应的是 A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2F2 +2 H2O = 4HF + O2 C．2K + 2 H2O = 2KOH + H2↑ D．Cl2 + H2O = HCl + HClO 9．在全国上下抗击“非典”的战斗中，广泛使用过氧乙酸作消毒杀菌剂。过氧乙酸的

结构简式为说法正确的是，它有较强强腐蚀性，易挥发，易分解为醋酸和氧气。下列 A．可直接用过氧乙酸对手、脸等外露部位进行消毒 B．喷洒过氧乙酸的房间，通风后对休体不会产生毒害 C．过氧乙酸含有羧基（—COOH），可发生酯化反应 D．过氧乙酸与乙酸（CH3COOH）互为同系物 10．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A．1—甲基丙烷 B．1，2—二甲基乙烷 C．丁烷 D．3—甲基丙烷 11．能用无色、带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是 A．硫酸 B．用作感光材料的溴化银 C．氢氧化钠溶液 D．氢氟酸（能与 SiO2 反应） 12．能正确反映 CH3COOH（乙酸）与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 A．H+ + OH— = H2O B．CH3COOH + OH— = CH3COOH— + H2O C．CH3COOH + Na+ + OH— = CH3COONa +H2O D．CH3COOH— + H+ + OH— = CH3COOH— + H2O 13．属于纯净物的是 A．玻璃 B．煤 C．液氨 D．石油 14．下列仪器在使用时，能用于盛装热溶液的是 A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯 15．能将化学能转变成电能的装置是 A．干电池 B．水轮发电机 C．风力发电机 D．太阳能热水器 16．对人体健康不会造成危害的事实是 A．用工业酒精（含甲醇 CH3OH）兑制饮用白酒 B．家贸市场上，用福尔马林（35%~40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 C．将碘（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐 D．肥皂中渗入少量苯酚制成药皂

17．下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是 A．Fe 和 Cl2 C．Na 和 O2 B．铜和硝酸 D．乙炔（CH≡CH）和溴的四氯化碳溶液 18．合成氨工业生产的主要反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），当此可逆反应处于平衡状态时，下列叙述正确的时 A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．使用催化剂，不能改变化学反应速率，却能使化学平衡发生移动 C．增大压强有利于 NH3 的合成 D．降低温度，平衡混合物里 NH3 的浓度减小 19．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．将鸡蛋白煮沸后加入冷水，验证蛋白质受热会凝结变性 B．用醋（含 CH3COOH）、石灰水验证蛋壳中含有碳酸钙 C．将食用油与食盐共热制取肥皂 D．用铜片、铝片、导线、桔子自制水果电池 20．下列说法正确的是 A．SO2 和 Cl2 的漂白原理及漂白效果都相同 B．SO2 和 Cl2 都是有刺激性气味的有毒气体 C．SO2 和 Cl2 溶于水后都能形成稳定的二元酸 D．SO2 和 Cl2 都能与 H2 反应生成含氧酸 21．常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是 A．铁与浓硫酸 B．钠与水 C．过氧化钠（Na2O2）与 CO2 D．锌与稀硫酸 22．实验室可用右图装置来制取的气体是 A．氯气 B．乙烯 C．氧气 D．二氧化碳 23．物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，两反应放出氢气的体积比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．3:2 二、填空题

24．将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有。实验室里，常用过氧化氢（H2O2）和少量 MnO2 来制取氧气，该反应为：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑，反应后可过滤回收 MnO2，此反应中催化剂是。脂肪、纤维素、聚氯乙烯中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是。（6 分） 25．针对下表中 9 种元素，填写以下空格。（7 分）族周期 2 3 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Na Mg Al Ⅳ C Ⅴ N Ⅵ S Ⅶ F Cl 0 Ar （1）非金属性最强的元素是__________________。（2）Ar 原子结构示意图为__________________。（3）C 与 F 中，原子半径较大的是_________________。（4）H2SO4 的酸性比 HClO4_______________（填写“强”或“弱”）。（5）MgCl2 的电子式为_________________。（6）Na、Al 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。（7）NH3 与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________ 。 26．写出下列反应的化学方程式。（4 分）（1）Al(OH)3 与盐酸反应：（2）在有催化剂存在下，苯与溴反应： 27．某有机物的结构简式为：，请推测其可能具有的化学性质，填写下列空格。（4 分）（1）该有机物使 KMnO4 酸性溶液褪色（填“能”或“不能”）。（2）该有机物与新新制共热可生成 Cu2O 红色沉淀。（3）该有仙物与 Br2 加成后的生成物结构简式为。（4）1mol 该有机物最多能与 mol H2 发生加成反应。 28．由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物 A 常用作净水剂。为确定 A 的组

成，进行如下实验，填写下列空格。（5 分）（1）将 A 溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明 A 溶液中含有离子。（2）取少量 A 溶液，加入盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，说明 A 溶液中含有离子。（3）另取少量 A 溶液，加入足量氨水有白色胶状沉淀生成，再加入过量 NaOH 溶液，沉淀完全溶解，说明 A 溶液中含有离子。根据以上实验事实推知化合物 A 的化学式是。 29．中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸（HCl）、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）的体积比为。 30．简要回答下列问题。（6 分）（1）吃米饭时，多加咀嚼会感到甜味，其原因是（2）漂白粉长期露置空气中降低漂白效果，其理由是（3）废旧电池集中回收的目的之一是：三、实验题（本题 12 分） 31．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。（5 分）实验要求选项的标号除去 Na2CO3 中少量 NaHCO3 除去 NO 中 NO2 鉴别氧化镁和氧化铝除去木炭粉和氧化铜证明 NH4Cl 溶液显酸性供选择的化学试剂及实验方法 A. 加热 B. 加浓氢氧化钠溶液 C. 通过盛有水的洗气瓶 D. 将溶液滴在 pH 试纸上 E. 加稀硫酸

32．右图是某学生设计的实验室制取干燥氨的装置图。请填写下列空格。（7 分）（1）若用此装置实验，能否收集满氨？（填“能”或“不能”）。（2）若将装有碱石灰的 U 型管 A 改为盛有浓硫酸的洗气瓶 B 进行干燥，结果能否收集到氨？（填“能”或“不能”）。（3）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是。（4）将极易溶于水的氨通入水中制成氨水时，要求既能充分吸收又能防止倒吸，宜选用下列吸收装置中（填选项标号）。四、计算题（本题 8 分） 33．将 28gKOH 溶于水配制成 200mL 溶液，求该溶液中 KOH 物质的量浓度。（3 分）（注：KOH 的摩尔质量为 56g/mol） 34．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。该反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。现将 0.1mol 高锰酸钾与过量的浓盐酸充分反应。计算：（5 分）（1）生成氯气的体积（标准状况下）；（2）参与反应的盐酸中未被氧化的 HCl 物质的量。

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