2003年四川普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2003 年四川普通高中会考化学真题（考试时间 90 分钟，总分 100 分）本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ba—137 第 I 卷（选择题共 50 分）注意事项：（1）答第 I 卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题纸上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题纸一并收回。（2）每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（共50分，每小题2分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中，氧化剂是 A. Fe B. HCl C. FeCl2 D. H2 2. Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是 A. 加热灼烧 B. 通入CO2气体 C. 加入氢氧化钠 D. 加入盐酸 3. 物质的量相等的CO2和O2，它们 A. 原子数相等 B. 分子数相等 C. 质量相等 D. 质子数相等 4. 标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是 A. HCl B. H2S C. N2 D. O2 5. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强 C. 氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是 A. 提高水温 B. 增加水中含氧量 C. 除去水中少量次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 7. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③ 燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 8. 主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是 A. AB4 B. BA4 C. A2B D. B2A3 9. 现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。

则下列关于硒的叙述中，不正确的是 A. 非金属性比硫强 C. 硒是半导体 B. 最高价氧化物的化学式是SeO3 D. 气态氢化物的化学式为H2Se 10. 下列物质中，只有共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O 11. 下列用途中，应用了氮气不活泼性的是 A. 用于合成氨气 B. 用液氮做制冷剂 C. 焊接金属时的保护气 D. 工业上以N2为原料之一制硝酸 12. 根据下列变化，判断属于还原反应的是 A. HCl→Cl2 B. S→SO2 C. Fe(OH)3→Fe2O3 D. CuO→Cu 13. 在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是 A. H+、Ca2+、Cl—、HCO3 — B. Na+、H+、NO3 —、Cl— C. K+、Ba2+、Cl—、SO4 2— D. Na+、H+、NO3 —、OH— 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2O C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH—+2H+==Cu2++2H2O D. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO— 15. 下列说法正确的是 A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B. 硅酸的酸性比碳酸强 C. 玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应 D. CO2和SiO2可发生化合反应 16. 下列各对物质中，互为同系物的是 A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6 17. 某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该氧化物不可能发生的化学反应是 A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 18. 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为 A. 0.02mol/L·s B. 0.012mol/L·s C. 0.005mol/L·s D. 0.03 mol/ L·s 19. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F2(g) XeF 4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是 A. 升温 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温 20. 常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是 A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4Cl D. KCl

21. 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 2：3 22. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、 B、C三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C 23. 下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是 A. 工业盐酸呈黄色 B. KI溶液放置时间长了变黄色 C. 纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色 D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色 24. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 甲烷中的乙烯（溴水） C. 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） D. 二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液） 25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C6H12O6(g)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有9 7.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是 A. 350g B. 486g C. 500g D. 540g 请将选择题的正确答案填于下面的表格中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 II 卷（非选择题共 50 分）注意事项：（1）第 II 卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。二三四总分总分人题号分数二、填空题（每空 1 分，共 26 分） 26. 2molNH4NO3 中含有 mol N， mol O。 27. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是色。，将生成物溶于水，溶液呈

28. 已知 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。若生成氯气 11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。 29. 硫酸铝水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是。 30. 蛋白质、脂肪是重要的营养物质。它们水解的最终产物分别是：蛋白质 → ，脂肪 → 31. 化合物 A 的分子式为 C3H6O2，有下列转化关系： F 能发生银镜反应。（1）A 的名称是（2）B 的结构简式是（3）D 中含有的官能团是（4）写出 C+E→F 的化学方程式 A 稀硫酸加热 B C 和氧化。 E 氧化 D F 32. X、Y、Z 是 VA→VIIA 族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。（1）X 元素单质的化学式是（2）Y 元素的原子结构示意图是（3）Z 与 Na 所形成的化合物的化学式是。 X Y Z 33. 在 4 个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：A+B 产生无色气体；B+C 产生白色沉淀；A+D 产生白色沉淀；B+D 无明显变化。由此推断：试剂 A 为，试剂 D 为。 A+B 反应的离子方程式为 B+C 反应的离子方程式为，。 34. 取 1mol/LAlCl3 溶液 60mL，加入一定量的 NaOH 溶液，结果得到 2.34g 的 Al(OH)3 沉淀。加入的溶液中 NaOH 的物质的量可能为 mol 或 mol。三、简答题（每空 1 分，共 14 分） 35. 误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。这是因为他们喝足量的；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让。 36. （1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式。过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是。

（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式。将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是是式（ 3 ）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因。。写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程。 37. 如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。（1）指出这套装置中存在的错误、（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是发生写出反应的化学方程式是。，。（3）把 Cl2 通入 NaBr 溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为色，下层为色。四、计算题（共 10 分） 38. 48g 某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到 16.8L（标准状况）氢气。通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。 39. 取 100mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。

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