2018年浙江宁波大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2018 年浙江宁波大学无机化学考研真题一、单项选择题（仅有一个最佳答案，每题 2 分，25 题，共 50 分） 1. 提出测不准原理的科学家是（） (A) 德布罗意 de Broglie (B) 薛定谔 Schrodinger (C) 海森堡 Heisenberg (D) 普朗克 Planck 2. 关于分子轨道理论描述错误的是（） (A)分子轨道由组成分子的各原子轨道组合而成 (B) 各种原子轨道都可以组成分子轨道 (C)分子轨道总数等于组成分子的各原子轨道数目的总和 (D)当形成一个成键轨道时必然对应形成一个反键轨道 3. 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（） (A) 金属钠，氯气 (B) 氢气，氯气 (C) 氢氧化钠，氯气 (D) 氢氧化钠，氧气 4. 下列含氧酸中属于三元酸的是（） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 5. 下列各体系中的溶质和溶剂分子之间同时存在三种范德华力和氢键的是（） (A) 碘单质的四氯化碳溶液 (B) 碘单质的酒精溶液 (C) 酒精的水溶液 (D) 氯仿的四氯化碳溶液 6. 要降低反应活化能可以采取的措施（） (A)升高温度 (B)降低温度 (C)除去产物 (D)使用催化剂 7. 由英国化学家 N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（） (A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 8. 在 0.20 mol/L [Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列哪个物质的浓度为原来浓度的一半（） (A) c([Ag(NH3)2]Cl) (B) 解离达平衡时 c(Ag+) (C) 解离达平衡时 c(NH3·H2O) (D) c(Cl-) 9. 某一反应的活化能是 65 kJ/mol，则其逆反应的活化能是（） (A)65 kJ/mol (B)-65 kJ/mol (C)0.0154 kJ/mol (D)无法确定 10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（）

(A)可以使用 HF 在玻璃上刻字 (B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液 (C)能形成石英晶体 (D)形成变色硅胶用作干燥剂 11. 水的三相点是（） (A)水的冰点 (B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 (C)标准大气压下冰和水的平衡温度 (D)冰、水和水蒸气共同达到平衡时的温度 12. 下列物质存在分子内氢键的是（） (A)硼酸 (B)氨水 (C)氨基乙酸 (D)邻硝基苯酚 13. 由于硫化氢有毒且存放和使用不方便，一般日常使用时能够用作代用品的是（） (A)亚硫酸 (B)多硫化合物 (C)硫化钠 (D)硫代乙酰胺 14. 预测下列哪种物质与二价铜离子反应形成配合物最稳定（） (A)氨基乙酸 (B)醋酸 (C)氨水 (D)水 15. 下列哪种物质不能用作白色颜料（） (A)硫化锌 (B)硫化镉 (C)硫酸钡 (D)二氧化钛 16. 下列说法正确的是（） (A)一定质量的氯化钠晶体中存在着一定数量的氯化钠分子 (B)共价型晶体的熔点通常高于离子型晶体的熔点 (C)元素的电负性反映了元素金属性和非金属性的强弱 (D)电离能反映了元素非金属性的强弱，而电子亲合能反映了元素金属性的强弱 17. 有两个平行反应：A→B 和 A→C，若要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好采用（） (A)增加 A 的浓度 (B)增加 C 的浓度 (C)控制反应温度 (D)选择某种催化剂 18. 一种离子具有哪种特征才能使另一种与之接近的离子极化或变形性增大（） (A)电荷高、半径大 (B)电荷高、半径小 (C)电荷低、半径大 (D)电荷低、半径小 19. 关于“镧系收缩”的描述主要是指（） (A)电子亲合能随着原子序数的增大而缩小 (B)离子半径变化严格按照原子序数的增大而缩小 (C)电负性随着原子序数的增大而缩小

(D)原子半径变化的总趋势是随着原子序数增大而缩小，导致其原子半径与第五周期元素半径相近甚至要小的现象 20. 与拉乌尔 Raoult 定律有关的稀溶液的性质包括（） (A)凝固点降低 (B)沸点升高 (C)蒸汽压下降 (D)以上三点都有 21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（） (A)同离子效应小 (B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变 (C)两种效应几乎相同 (D)盐效应小 22. 下列四组量子数（n, l, m, ms）组合合理的是（） (A)（2，1，0，+1/2） (B)（2，2，0，+1/2） (C)（2，1，2，-1/2） (D)（2，2，1，-1/2） 23. 下列说法正确的是（） (A)分子体积可以忽略的气体为理想气体 (B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体 (C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态 (D)标准状态的气体属于理想气体 24. 下列说法正确的是（） (A)吸热反应的活化能比放热反应的高 (B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关 (C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D)反应的速率常数与作用物浓度无关 25. 已知 HAc 的 pKa=4.75，则浓度为 0.50 mol/L 的 HAc 溶液的电离度最接近（） (A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90% 二、填空题（每空 1 分，30 空，共计 30 分） 1. 在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，高锰酸钾的还原产物分别是 (1) 、 (2) 、 (3) 。 2. 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：Cu(H2O)4 2+ 为平面正方形，dsp2 杂化；BF4 - (4) ；BrF4 -、 (5) ；ClO3F、 (6) ；Fe(CO)5 (7) 。 3. Fe3O4 是一种具有磁性的黑色氧化物，其中 Fe 的价态为+2 和+3。Pb3O4 是一种可作颜料的 (8) 色氧化物，其中 Pb 的价态为 (9) 。 4. 在水溶液中 Fe3+易和 K2C2O4 生成 K3[Fe(C2O4)3]，此化合物应命名为 (10) 。 Fe3+的配

位数为 (11) ，配离子的空间构型为 (12) 。 5. 共价键按照原子轨道重叠部分所具有的对称性进行分类，分别命名为： (13) 和 (14) 。 6．对于 (15) 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数，通常反应速率系数随温度升高而 (16) ，k 与物种浓度 (17) 。速率常数 k 的单位取决于该反应的 (18) 。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 (19) 级反应。 7. 卤素单质是 (20) （填写：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体、非晶体），其熔点和沸点主要决定于 (21) 力。从 F2 到 I2 分子的极化率 (22) ，故色散力 (23) ，致使单质的熔点和沸点逐渐 (24) 。 8. 填空原子序数元素符号最外层电子结构电子层数 11 (26) Na (25) 3 (27) 3d64s2 (28) (29) 族 IA 最高氧化数 +1 (30) 三、计算题（5 题，共计 45 分） 1. (8 分)试用计算说明向[Cd(CN)4]2-溶液中通 H2S 能否得到 CdS 沉淀？ (已知：Kf([Cd(CN)4]2-) = 8  1018 Ksp(CdS) = 8  10-27 Ka1 Ka2(H2S) = 9.2  10-22 Ka(HCN) = 6.2  10-10） 2. (10 分)称取 10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为 -2 4CrO 及 - 4MnO 溶液共有 25.00 mL，取其 10.00 mL，调节酸度以 BaCl2 为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到 BaCrO4 沉淀 0.0549 g。另取一份 10.00 mL，并以 Fe2+ 标准液滴定，用去 0.075 mol/L 的 Fe2+ 溶液 15.95 mL。请写出有关反应式并求出 Cr 和 Mn 含量。(相对原子质量：Ba 137.0， Cr 52.0， Mn 55.0 ) 3. (10 分)298.15K 时，某金属标准电极（M2+/M）与氢气分压为 100KPa 的氢电极（作负极）组成原电池，其电动势为 0.655V，已知这两电极组成的原电池的标准电动势为 0.242V。（1）写出原电池的电池符号。（2）写出两个电极反应和总反应方程式。（3）求氢电极溶液的 pH 值。 4. (7 分)在一定温度下，Ag2O 能发生下列可逆分解反应：Ag2O (s)=== 2Ag(s)＋1/2O2(g)。假定反应的⊿rHθ m、⊿rSθ m 不随温度的变化而改变，计算 Ag2O 的最低分解温度和在该温

度下 O2 的分压是多少？（已知：⊿fHθ m(Ag2O，s)＝－31.0 kJ/mol，Sθ m(Ag，s)＝42.55 J/(mol • K)，Sθ m(O2，g) ＝205.138 J /(mol•K)，Sθ m(Ag2O，s) ＝121.3 J/(mol • K)，⊿fGθ m(Ag2O，s)＝－11.2 kJ/mol）。 5. (10 分)现有浓度为 0.1 mol/L 的 CO(CH2COOH)2 在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，测定得到该分解反应的速率常数在 283K 时为 1.08×10-4 (mol/L)/s，333K 时为 5.48×10-2 (mol/L)/s。(1)试计算在 303K 时，分解反应的速率常数。（2）判断该反应的反应级数，并计算在 303K 时 0.1 mol/L 的 CO(CH2COOH)2 水溶液浓度降为 0.01 mol/L 所需要的时间。四、问答题（每题 5 分，5 题，共计 25 分）。 1. 设计以银币（约含 50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。（已知硝酸银分解温度为 713K，硝酸铜分解温度为 443K） 2. 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷（B4H10）中有哪几种类型的化学键？ 3. 如何解释 NH3 是 Lewis 碱而 NF3 却不具有 Lewis 碱性？ 4. 常见的金属电化学腐蚀可以分为哪两类？以铁的腐蚀为例，写出各自的电极反应，并列举至少两种防腐蚀方法。 5. 若要比较一些难溶电解质的溶解度大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小？试通过 AB、AB2、A2B3 型难溶电解质溶解度 s 和溶度积 Ksp 的关系式进行解释。

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