2011年河南开封中考化学真题及答案.doc-资料库

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2011 年河南开封中考化学真题及答案注童事项： 1．本试卷共 4 页，满分 50 分，考试时间 50 分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量 H—1 一、选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分) Al—27 Ca—40 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】 A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是【 D．石蜡熔化】【 D．臭氧层破坏】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 4．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能．．．是①酸②碱③盐④有机物中的【】 A．①②④ B．② ③④ C．①②② D．①③④[来源:学。科。网 Z。X。X。K] 5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【】 A．甲的溶解度人干乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为 C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 A．属于氧化物 C．氢元素的质量分数最小 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为 76:46 【】 7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【】高温 A．CaCO3======CaO+CO2↑ C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O B．HCI+KOH＝KCI+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑ 8．下列实验不能．．达到实验目的的是【】 9．相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量【】

A．CO 最多，H2 最少 C．H2 最多，CO 最少 B．H2 最多，CH4 最少 D．CH 4 最多，CO 最少 10．能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是【】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 B．BaCI2、Na2SO4、NaOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 (本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分) 11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中；农业上可作复合肥料的物质防腐的物质是是。 12．区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用定。；进行测 13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分 NaCl 由 (填 “分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；电解食盐水可制烧碱： 2NaCI+2H2O======2NaOH+H2 ↑ +X ↑ ，则 X 的化学式为。高温 14．2011 年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等；人会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；。 15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是体缺少必需微量元素会得病，如缺含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为物质反应前质量/g 反应后质量/g[来源:学科网 ZXXK] A 1.7 待测 B 2.2[来源:Z&xx&k. Com] 6.6 C 7.9 0 则反应后 A 的质量为该反应中 D 和 D 两种物质变化的质量比为；该反应所属的基本反应类型是。 D 0.9 2.7 ； 16．在 Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3 和 AgNO3 伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 (填“大”或 “小”)；有关反应的化学方程式为；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (写出一个即可)。三、简答题 (本题包括 4 个小题，共 12 分) 17．(2 分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。硫酸 500mL 化学式：H2SO4 密度：184g/cm3 质量分数：98%

(1)取 10mL 该硫酸可配制成 9．8％的硫酸 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成 S02 气体：Zn+2H22O4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反 g。应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 18．(3 分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。 (1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈? (3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式。 19．(3 分)右图是实验宣制取气体的常用装置。 (1)A 中的试管口为什么应略向下倾斜? (2)写出选用 B 制取氧气的化学方程式。 (3)若采用 C (气体由 a 口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。 20 ． (4 分 ) 氯气 (Cl2) 是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应： Cl2+H2O ＝ HCI+HCIO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。 (1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题? (2) 写出右图 C 中 C12 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。 ( 提示： HCIO+NaOH ＝ NaCl0+H2O) (3)图中实验的现象为 D 中布条褪色而 A 中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。

四、综合应用题 (共 12 分) 21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。 (2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确．．．的是 (填标号)。 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为 6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为 12．01 (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学力。程式为。 (4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。 (5)利用下图装置可做 CO 还原 Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体中混有少量的 CO2。

①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 ②气体通过装置的顺序是 A→ ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。 (装置不能重复使用)。。 (6)称取 12．5g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。注定事项： 1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。参考答案一、选择题 (每小题 1 分，共 10 分) 题号 1 答案 B 2 C 3 D 4 A 二、填空题 (每空 1 分，共 16 分) 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D 5 B[来源 : 学 , 科 , 网] 硝酸钾(或 KNO3) 11．氮气(或 N2) 12．肥皂水 pH 试纸 13．离子过滤 Cl2 14．维生素 15．3.4g 分解反应 22:9 16．Al3+ 和 Fe2+ [或 Pe 十 Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu 或 Fe+H2SO4＝FeSO4 十 H2↑] NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 小 Fe 十 2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag 碘三、筒答题 (共 12 分) 17．(2 分)(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 18．(3 分)(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3 十 3H2 O 19．(3 分)(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 MnO2 (1)2H2O2=====2H2O+O2↑

(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。 (或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。) 20．(4 分)(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。 (或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻 fL。) (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。四、综合应用题 (共 12 分) 21．(1)CO2 (1 分) (3)CaCO3 (1 分) (4)CO2 被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内 (2)C (1 分) CaO+H2O＝Ca(OH) 2 (1 分) 的气压，使气球胀大。 (1 分) 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1 分) (5)①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2 (1 分) 高温 ③将尾气点燃或进行收集等。 (1 分) ②C→D→B (1 分) (6)解：生成 CO2 的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1 分) 设石灰石中 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 x 44 4.4g (1 分) 100 44  x 4.4 g x=10g[来源:学|科|网] 石灰石中杂质的质量分数为： g 12.5 10 g  12.5 g ×100%=20%（1 分）答：石灰石中杂质的质量分数为 20％。

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