2021 年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1
O 16
Cl 35.5
Fe 56
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求.
1.下列说法错误的是(
)
A.纯铁比生铁易生锈
B.臭氧可用于自来水消毒
C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料
D.高纯硅可用于制芯片
2.下列化学用语使用正确的是(
)
A.基态 C 原子价电子排布图:
B.Cl 结构示意图:
C. KCl 形成过程:
K
:
Cl
:
:
K Cl
:
D.质量数为 2 的氢核素: 2
1 H
3.《天工开物》中记载:“凡乌金纸由苏、杭造成,其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯,
闭塞周围,只留针孔通气,熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误
的是(
)
A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B.“巨竹膜”为造纸的原料,主要成分是纤维素
C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D.打金成箔,说明金具有良好的延展性
4.下列说法正确的是(
)
A.
22.4L Cl (标准状况)与水充分反应转移1mol 电子
2
H SO 和
CuCl 均可通过化合反应得到
B. 2
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生
4
2
D. 2SO 与 KClO 溶液反应:
2
SO 2ClO H O
2
2HClO SO
2
3
5.有机物 a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是(
)
A.a 的一氯代物有 3 种
B.b 是
的单体
C.c 中碳原子的杂化方式均为 2sp
6.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
D.a、b、c 互为同分异构体
下列说法正确的是(
)
A.该分子中所有碳原子一定共平面
C.1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应
应
B.该分子能与蛋白质分子形成氢键
D.该物质能发生取代、加成和消去反
7.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。下列说法错误的是
(
)
A.S 位于元素周期表 p 区
C.S 位于 H 构成的八面体空隙中
B.该物质的化学式为 3H S
D.该晶体属于分子晶体
8.含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是(
)
A.a 可能为正盐,也可能为酸式盐
B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d 为含极性键的非极性分子
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(
)
实验操作
现象
结论
A
向 KBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水
溶液分层,下层
和
4CCl ,振荡,静置
呈紫红色
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
C
用 pH 计测定 pH :①
NaHCO 溶液
3
② 3CH COONa 溶液
pH :①>②
D 把水滴入盛有少量 2
2
Na O 的试管中,立即把
氧化性:
2
2
I
Br
2
Cl
溶液中含 Na 元素
H CO 酸性弱于
3
2
3CH COOH
反应生成了 2O
带火星木条放在试管口
木条复燃
10.如图,某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物 3Li Bi 。下列说法正确的是(
)
2Ni
====3Li
A.放电时,M 电极反应为 Ni 2e
====
B.放电时, Li 由 M 电极向 N 电极移动
C.充电时,M 电极的质量减小
D.充电时,N 电极反应为 3Li Bi 3e
11.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量 X,发生反应 2X(s)
时间后达到平衡。下列说法错误的是(
Zc 增大,则
A.升高温度,若
0H
B.加入一定量 Z,达新平衡后
Ym
C.加入等物质的量的 Y 和 Z,达新平衡后
D.加入一定量氩气,平衡不移动
Zc 增大
减小
Bi
)
Y(s) Z(g)
,一段
12.某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如
图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是(
)
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大
B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C.条件①,反应速率为
1
0.012mol L min
1
3.0mol L
1
D.条件②,降冰片烯起始浓度为
时,半衰期为 62.5min
13.利用
(Q)与
电解转化法从烟气中分离 CO2 的原理如图。
已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。下列说法错误的是(
)
A.a 为电源负极
C. 2CO 在 M 极被还原
14.某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大,基态 Z
B.溶液中 Q 的物质的量保持不变
D.分离出的 2CO 从出口 2 排出
原子的电子填充了 3 个能级,其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是(
)
B.原子半径: M X Y Z
D.阴、阳离子中均有配位键
1
0.1000mol L
A.氢化物沸点: X Y
C.第一电离能: W X Y Z
盐酸滴定
15.用
分数 δ 随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(
【如 2A 分布分数:
δ
A
2
】
)
20.00mL Na A 溶液,溶液中 2H A 、 HA 、 2A 的分布
2
2
A
c
(HA)
c
c
H A
2
c
A
2
A. 2H A 的 a1K 为 10.25
C.第一次突变,可选酚酞作指示剂
10
D.
B.c 点:
c
c
c Na A 0.2000mol L
HA
A
c
2
2
2
H A
1
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16.(14 分)
从钒铬锰矿渣(主要成分为 2
5V O 、 2
Cr O 、 MnO )中提铬的一种工艺流程如下:
3
已知: pH 较大时,二价锰[ Mn(II) ]在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1) Cr 元素位于元素周期表第______周期_______族。
(2)用
Fe OH 胶体的化学方程式为_______。
FeCl 溶液制备
3
3
(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[
锰矿渣硫酸浸液中
c
总
1
(V) 0.01mol L
lg
Vc总
]与 pH 关系如图 1。已知钒铬
,“沉钒”过程控制 pH 3.0 ,则与胶体共沉降的
五价钒粒子的存在形态为______(填化学式)。
(4)某温度下, Cr(III) 、 Mn(II) 的沉淀率与 pH 关系如图 2。“沉铬”过程最佳 pH 为
_______ ; 在 该 条 件 下 滤 液 B 中
c
Cr(OH) 的 spK 近似为
【 wK 近 似 为
________
1
mol L
14
1 10
30
1 10
3Cr
】。
,
3
(5)“转化”过程中生成
2MnO 的离子方程式为________。
(6)“提纯”过程中 2 2
17.(13 分)
Na S O 的作用为________。
3
苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下,发生如下反应:
Ⅰ.主反应:
Ⅱ.副反应:
回答下列问题:
(1)已知:Ⅲ. 2
2H (g) O (g)
2
2H O(1)
2
H
3
Ⅳ.
Ⅴ.
则 1H
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有______。
_______(用 3H 、 4H 和 5H 表示)。
B.适当降温
C.适当加压
A.适当升温
(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在
n
增大 2H 用量,其目的是______。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如图。当 2H 中
混有微量 2H S 或 CO 等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为_______。
D.适当减压
H : C H
的基础上适当
3 :1
6
6
n
2
(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对,
下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。
(6)恒压反应器中,按照
投料,发生Ⅰ、Ⅱ反应。总压为 0p ,平
n
衡时苯的转化率为 α ,环己烷的分压为 p,则反应Ⅰ的 pK _______(列出计算式即可,用
平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
H : C H
4 :1
n
2
6
6
3
18.(14 分)
Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在 2N 氛围中进行):
①称取
9.95g FeCl 4H O M 199
,配成50mL 溶液,转移至恒压滴液漏斗中。
1
4
2
②向三颈烧瓶中加入
r
2
100mL 14mol L KOH
2mL min
FeCl 溶液以
溶液。
1
的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流
2
③持续磁力搅拌,将
3h 。
④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在 40℃ 干燥。
⑤管式炉内焙烧 2h,得产品 3.24g 。
部分装置如图:
回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称是_______;使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取 2N 有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合
下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为______,对应的装置为________
(填标号)。
可供选择的试剂:CuO(s) 、 3NH (g) 、 2Cl (g) 、 2O (g) 、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去):
NaNO (aq) 、饱和 4NH Cl(aq)
2
(3)三颈烧瓶中反应生成了 Fe 和 3
(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有________。
Fe O ,离子方程式为______。
4
A.采用适宜的滴液速度
C.在空气氛围中制备
B.用盐酸代替 KOH 溶液,抑制 2Fe 水解
D.选择适宜的焙烧温度
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为_______;使用乙醇洗涤的
目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为______(保留 3 位有效数字)。
19.(14 分)
中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物 J,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)D 中含氧官能团的名称为_______;J 的分子式为______。
(2)A 的两种同分异构体结构分别为
点 M_____N(填“高于”或“低于”)。
(3)由 A 生成 B 的化学方程式为_______。
(4)由 B 生成 C 的反应类型为_______。
(5)G 的结构简式为______。
(6)F 的同分异构体中,含有苯环、
2NH
和
,其熔
,且能发生银镜反应的有______种;其中核磁
共振氢谱峰面积之比为 2∶2∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为________。