2016 四川省攀枝花市中考化学真题及答案
一、选择题
1.下列变化不属于化学变化的是(
)
A.蜡烛燃烧 B.氧气液化 C.钢铁锈蚀 D.粮食酿酒
2.下列实验仪器中,主要制作材料属于有机合成材料的是(
)
A.烧杯 B.铁架台 C.蒸发皿 D.塑料水槽
3.下列做法符合食品安全的是(
)
A.用小苏打焙制糕点 B.用霉变的花生制作花生奶
C.用“地沟油”烹调食物 D.用甲醛溶液浸泡海产品
4.需要对某种农作物施用磷肥和氮肥,下列符合条件的一种化肥是(
)
A.尿素[CO(NH2)2]
B.碳酸钾[K2CO3]
C.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
D.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
5.在氧气中燃烧,火星四射并产生黑色固体物质的是(
)
A.镁条 B.铁丝 C.木炭 D.红磷
6.下列关于水的说法错误的是(
)
A.无色透明的水均可直接饮用
B.用肥皂水可区别硬水和软水
C.用活性炭可除去水中的异味
D.通过蒸馏可以得到净化程度较高的水
7.下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是(
)
A.氯化钠是常用的调味品 B.氢氧化钠可作炉具清洁剂
C.碳酸钠用于配制生理盐水 D.碳酸钙可用作补钙剂
8.为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的
金属.下列金属适宜船底镶嵌的是(
)
A.Pb(铅) B.Pt(铂) C.Cu
D.Zn
9.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是(
)
A.硝酸铵 B.氯化钠 C.氧化钙 D.氢氧化钠
10.座式酒精喷灯的火焰温度可达 1000℃以上.使用时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并
点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点
燃.下列说法不正确的是(
)
A.预热过程中,分子的运动速率发生了改变
B.燃烧过程中,分子的种类发生了改变
C.壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中,分子的体积发生了改变
D.此过程既发生了物理变化,又发生了化学变化
11.要配制 100g 5%的 NaCl 溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是
(
)
A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
12.如图所示,实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,
点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是(
)
A.硫粉 B.煤粉 C.面粉 D.石灰石粉
13.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中,观察到的现象如表:
溶液
白醋
盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色
红色
紫色
绿色
绿色 绿色
下列说法中不正确的是(
)
A.白醋的水溶液呈酸性
B.草木灰的水溶液呈碱性
C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D.若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),涂抹稀氨水可以减轻痛痒
14.已知:物质 X 与 Ca(OH)2 在水溶液中能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)
2=Y+Cu(OH)2↓
下列分析错误的是(
)
A.X 肯定不可能是酸
B.X 和 Y 的相对分子质量之差为 24
C.X 可能是单质,也可能是化合物
D.Y 可以是 CaCl2 或 Ca(NO3)2
15.如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“﹣﹣”表示相连的两种物质能
够在溶液体系中发生化学反应),其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴.
下列说法不正确的是(
)
A.甲处贴上的卡片可以是 CuSO4 或 H2SO4
B.乙处贴上的卡片是 Ca(OH)2
C.丙处卡片中的物质一定能与 BaCl2 溶液反应
D.卡片中可用 Fe2O3 替换“Fe”的位置
16.某工厂制得的 CaO2•8H2O 产品中含有杂质,但杂质不含水.取 2.76g CaO2•8H2O 样品加热,
样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线(140℃时完全脱水,杂质受热不分解)如
图.下列说法正确的是(
)
A.该样品中 CaO2 的质量分数为 47.83%
B.60℃时 CaO2•8H2O 脱水后的化学式是 CaO2•2H2O
C.2.76g 样品中含有 0.72g 杂质
D.2.76g 样品含有 2.0g CaO2•8H2O
二、填空题(本大题包括 17、18、19、20 题,共 20 分)
17.用化学用语填空.
(1)3 个氮分子
(2)4 个硫酸根离子
(3)五氧化二磷的化学式
(4)由 60 个碳原子构成的分子
.
18.如图为 A、B、C、D 四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息,请按要
求填空:
(1)A、B、C、D 四种粒子中,属于同种元素的是
(填序号),B 粒子的符号可表示
为
.
(2)由 A 和 C 形成的化合物的化学式为
.
(3)从 E 图中可以得知钒的原子核外电子数为
,钒元素的相对原子质量是
.
19.(7 分)锰及其化合物在生产中有重要作用.有如下反应:
①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3;
②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O
③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O
请回答下列问题:
(1)反应③中 X 的化学式为
.在上述反应中,属于置换反应的是
,反应前后锰元
素化合价只升高不降低的是
.
(2)加热氯酸钾与 MnO2 的混合物可制得氧气.反应的化学方程式是
.
(3)MnO2 是制作超级电容器的材料.MnSO4 溶液与锰酸钾溶液发生反应生成 MnO2 和 K2SO4,
反应的化学方程式是
.
20.硫酸铵[(NH4)2SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长,工业上往往将
氯化钾转化为无氯钾肥.如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线.回
答下列问题:
(1)根据图示,四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是:
①
;②温度相同时,
.
(2)20℃时,将 10g KCl 加入 20g 水中,充分搅拌,KCl 未完全溶解,应该至少加热至
℃
以上 KCl 才能完全溶解.
(3)在(NH4)2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体.根据溶解度曲线判断:
无氯钾肥的化学式是
.
三、简答题(本大题包括 21、22、23 题,共 15 分)
21.实验室中,操作不规范有极大的安全隐患.回答下列问题:
(1)在烧杯中稀释浓硫酸的操作是:
,并用玻璃棒不断搅拌.若不慎将浓硫酸沾到皮
肤上,应立即
,并涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液.
(2)将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是
.
(3)如图,反应开始后,将带燃着的木条放在 a 处,验证产生的气体是氢气.该实验操作
存在的安全隐患是
.
22.向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(OH)2 溶液如图甲;取甲反应后的溶液,滴加 Na2CO3 溶液,
溶液 pH 的变化如图乙.
已知:CaCl2、NaCl 的水溶液均呈中性.
回答问题:
(1)由图乙可以推知:甲反应后的溶液中溶质是
(填化学式).
(2)c 点对应的溶液中的溶质是
(填化学式).
(3)欲将甲反应后的溶液调节至中性,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是
(填
序号).
A.CaO
B.Ca(OH)2
C.CaCO3.
23.高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料.用优质的大理石(主要成分是 CaCO3)制备
高纯度的氧化钙的流程如图:
回答下列问题:
(1)大理石与硝酸反应的化学方程式是
.
(2)加入 (NH4)2CO3 溶液时发生反应的化学方程式是
.
(3)将滤液 2 经过
、冷却结晶、过滤,得到氮肥晶体.
(4)含 CaCO3 的质量分数 90%的大理石 1000kg 经过上述流程,若不考虑钙元素的损失,理
论上可以得到氧化钙
kg.
四、实验题(本大题包括 24、25 题,共 13 分)
24.在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由 Na2SO4、
NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 中的一种或几种组成.该小组同学们探究该白色粉末组成的实验
过程如下:
【查阅资料】1.亚硝酸盐能溶于水.
2.Na2SO4、NaNO2、NaCl 的部分性质如表:
化学式
水溶液的酸碱性
与稀盐酸作用
毒性
NaNO2
NaC1
碱性
中性
产生棕红色气体
不反应
有
无
Na2SO4
中性
不反应
无
【实验探究】
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸.
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤
取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加
无现象
①
一
入氯化钡溶液.
步骤
在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液.
有白色沉淀
一定有 NaCl
二
步骤
②
三
产生
③
一定有 NaNO2
【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确,理由是④
.请你重新设计实验证明
步骤二的结论正确:⑤
.
【反思】检验物质时,一定要注意加入试剂的相互影响!
25.某学习小组查阅资料发现:H2O2 能与 Cl2 发生反应 Cl2+H2O2=2HCl+O2.小组讨论后认为只
需证明生成了氧气,即可证明该结论,于是设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置
略去).
已知:(1)试管 A 中加入 5mL30%的双氧水,试管 B 中几乎盛满 10%NaOH 溶液.
(2)Cl2 是黄绿色气体,有毒.Cl2 易与 NaOH 溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)
+H2O
请回答下列问题:
(1)打开止水夹 1、止水夹 2,快速通入氯气排尽装置内的空气后,关闭止水夹 2,继续缓
缓通入氯气.判断装置内的空气已排尽的方法是
.
(2)试管 B 中 NaOH 溶液的主要作用是
.
(3)反应一段时间后试管 B 中的现象为
.检验试管 B 中气体的方法是:关闭止水夹
1,
.
(4)有的同学对实验中 C 试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源是
(用化学
方程式回答).对于质疑可以采用对比实验来解决.
五、计算题(本大题包括 26、27 题,共 12 分)
26.三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料.试计算
(1)三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为
.
(2)三硝基胺的相对分子质量是
.
(3)
g 三硝基胺中含氮元素的质量为 280g.
27.(8 分)某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有 CuCl2 和 FeCl2 两种溶质.为了分析处
理后废液的组成,取 1000g 该废液,设计如下实验流程进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g
20
析出 Cu 的质量/g
19.2
40
38.4
80
64
100
64
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液,不与废液反应,不考虑过滤中的损失.)
(1)废铁屑中单质 Fe 的质量分数为
.
(2)1000g 废液中 CuCl2 的质量为
g.
(3)若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量 AgNO3 溶液,最终得到 861g AgCl 固体,
则 1000g 废液中 FeCl2 的质量分数是多少?