2010年广西梧州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年广西梧州市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 六、选择题（本题含 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个符合题意的选项） 26．2010 年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 A．煤 C．天然气 B．石油 27．下列物质不属于．．．混合物的是 B．河水 A．空气 D．太阳能 C．氧化镁 D．水泥沙浆 28．下列属于有毒物质的是 A．淀粉 B．一氧化碳 C．氯化钠 D．蒸馏水 29．属于缓慢氧化的变化是 A．木炭燃烧 B．食物腐败 30．表示两个氢原子的化学符号是 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧 A．2H B．H C．H2 D．2H2 31．配制溶液时最常用的溶剂是 A．水 B．汽油 C．酒精 D．花生油 32．下列实验操作错误的是 A．取用铁粉 B．倾倒稀硫酸 C．吸取石蕊溶液 D．将铁钉放入试管中 33．下列有关原子或分子的说法错误的是 A．分子在不断运动 C．原子可以相互结合成分子 B．分子间没有间隙 D．原子是化学变化中的最小粒子 34．有关水的叙述错误的是 A．水沸腾时变成水蒸气 C．电器着火用水扑灭 B．水电解生成氢气和氧气 D．水是人类宝贵的自然资源 35．将下列物质加入水中会放出热量的是 A．NaCl B．KNO3 C．浓 H2SO4 D．NH4NO3 36．我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 37．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是 A．尿素 [CO(NH2)2] C．氯化钾 (KCl) B．氨水 (NH3·H2O) D．磷矿粉 [Ca3(PO4)2] 38．下列气体性质的表述错误的是 A．CO2 能还原铁矿石 C．N2 是无色无味的气体 B．O2 能支持燃烧 D．H2 是最轻的气体 39．关于甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH）的叙述正确的是 A．甲烷气体含有四个氢原子 B．乙醇分子中含有水 C．甲烷燃烧生成物只有水 D．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 40．某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质反应前质量/g 反应后质量/g X 4 待测下列说法正确的是 A．反应后 X 的质量为 8 g C．该反应的反应物只有 Z Y 1 5 Z 10 4 W 2 8 B．Z 与 W 的相对分子质量比一定是 1︰1 D．参加反应的 X 与 Z 的质量比是 2︰3 七、填空题（本题含 5 小题，每空 1 分，化学方程式 2 分，共 18 分） 41．根据所学的化学知识回答下列问题：（1）KClO3 的名称为（2）二氧化硫的大量排放会导致酸雨，二氧化硫的化学式为，其中含有种非金属元素，Cl 的化合价为。。 42．现有下列物质：a. 稀盐酸 b. KIO3 c. 石灰石 d. 熟石灰请用序号．．．填空：（1）除去铁锈可以用。（2）食盐中添加（3）梧州地处红壤地区，土壤显酸性，农业上常用可以预防甲状腺肿大。改良酸性土壤。 43．（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为。（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量 MnO2 粉末作剂，反应前后 MnO2 的质量和都没有发生变化。 44．图 17 是小明配制 100g 质量分数为 18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：蔗糖 ① ② ③ （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖蔗糖 ⑤ 图 17 ④ g。。（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是（ 3 ）用上图所示的序号．．．．．．．表示正确配制该溶液的操作顺序为（4）若上图③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 → → → → 。 g。 45．现有 CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是（填化学式，下同）溶液，将溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加其滴加到另外三种溶液中可鉴别出溶液即可进行鉴别。八、简答题（本题含 2 小题，共 12 分） 46．（6 分）溶液的酸碱度常用 pH 来表示，请回答下列与 pH 相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH 范围。碱性溶液：酸性溶液：（2）用酚酞溶液检测 NaOH 溶液，将看到什么颜色？用 pH 试纸呢？用酚酞溶液：用 pH 试纸：（3）电解 pH=4 的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的 pH 将发生怎样的变化？并请总结出溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系。 47．（6 分）已知 A、B 是两种盐，B 的组成元素比 A 的组成元素多一种；A 与 B 均能与稀盐酸反应生成相同的 X、Y、Z 三种产物，其中 X 是无色无味气体，Y 和 Z 是生理盐水的两种成分。请回答下列问题：（1）Y 和 Z 分别是、。

（2）B 与稀盐酸反应的化学方程式为（3）仅用本题出现过的物质区分 A、B 两种盐的化学方法是。。九、实验题（本题含 2 小题，共 14 分） 48．（5 分）经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。（1）图 18 中，甲是一个燃着的（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的焰，当实验结束需停止加热时，应用盖灭。（2）图 18 中，乙的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。 49．（9 分）甲乙图 18 梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图 19 甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 C+CuO 澄清的石灰水止水夹 C+CuO 澄清的石灰水甲图 19 乙【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，。减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是（ 2 ）小周建议用图 1 9 的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放。置的作用是。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。 A. 32︰3 你认为小施这样选择的理由是 B. 40︰3 C. 48︰3 。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，炭粉已经开始反应。后，往试管中加入已干燥的（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。十、计算题（本题共 6 分） 50．（6 分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10％的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图 20 所示。求：（1）Cu(OH)2 的相对分子质量是（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。。沉淀质量／g 9.8 A 50 0 B C 图 20 NaOH 溶液质量／g 2010 年梧州市初中毕业升学考试答题卷化学部分（80 分）得分评卷人六、选择题（每小题 2 分，共 30 分）题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案得分评卷人七、填空题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 18 分）

41．（1）（2） 42．（1）（2）（3） 43．（1）（2） 44．（1） g （2）（3） → → → → （4） g 八、简答题（本题含 2 小题，共 12 分） 45．得分评卷人 46．（1）（2）（3） 47．（1）（2）（3）得分评卷人九、实验题（本题含 2 小题，共 14 分） 48．（1）（2） 49．【猜想与假设】（1）【分析与交流】（1）

（2）（3）【实验与结论】得分评卷人十、计算题（本题共 6 分） 50．（1）（2） 2010 年梧州市初中毕业升学考试化学参考答案及评分标准六、选择题（每小题 2 分，共 30 分）题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 D C B B A A D B C C B 37 C 38 39 A D 40 D 七、填空题（本题含 5 小题，每空 1 分，化学方程式 2 分，共 18 分） 41．（1）氯酸钾两 +5（仅写“5”不给分）（2） SO2 42．（1）a （2）b （3） d 43．（1） Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （2）催化化学性质（仅写“性质”不给分） 44．（1）18.5 （2）烧杯（3） ⑤ ③ ① ④ ② （4）11.5 45．（1）CuSO4 NaOH BaCl2〔或 Ba (NO3)2 等合理答案均给分〕八、简答题（本题含 2 小题，共 12 分）

46．（6 分）（1）pH＜7； pH＞7 （2 分）（2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（2 分）（3）随着电解的进行，溶液的 pH 越来越小；当溶液的 pH 越来越小时，溶液中 H+浓度越来越大。（2 分） 47．（6 分）（1）H2O（水）、NaCl（氯化钠）（不区分顺序，共 2 分）（2）NaHCO3 + HCl ＝ CO2↑+ NaCl + H2O （2 分）（3）各取等量 A、B 两种盐分别放置于两支试管中，往试管中各加入相同的．．．的盐酸，观察生成 CO2 气体的速率，速率较快的是 NaHCO3，速度较慢的是 Na2CO3 。（共 2 分。若不指明盐酸是相同的，扣 1 分。其他合理答案同样给分）九、实验题（本题含 2 小题，每空 1 分，共 14 分） 48．（5 分）（1）酒精灯外灯帽（2）量筒凹液面的最低处（仅写“最低处”不给分） 49．（9 分）【猜想与假设】 Cu2O （Cu4C、Cu2C 等其他合理答案同样给分）【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。十、计算题（本题共 6 分） 50．（6 分）（1）98 （2 分）（2）设与 CuSO4 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1 分

80 98 10％x 80 %10 x  9.8g 98 g8.9 x = 80 g ----------1 分 ----------1 分氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g ----------1 分答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。

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