2010年福建省厦门市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2010 年福建省厦门市中考化学真题及答案 (满分：100 分；时间：90 分钟) 准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________ 考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共 6 页 25 题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分。 2．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 一、选择题(本题 15 小题，共 30 分，每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项的序号涂黑) 1．下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是 A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油 2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是 A．特种钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3．装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是 A B C D 4．分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色（可回收物）、黑色（有害物）、黄色（废弃物）。下列生活垃圾应放于绿色投放口的是 A．贝壳 B．废电池 C．果皮 D．矿泉水瓶 5．不属于．．．有毒物质的是 A．二氧化硫 B．氯化钠 C．甲醛 D．黄曲霉素 6．不属于．．．现代化学科研人员研究方向的是 A．合成新材料 B．开发新能源 C．开发卫星定位系统 D．工业“三废”处理 7．近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是 117，中子数分别为 117 和 118。下列有关叙述正确的是 A．两种原子属于同种元素 B．中子数为 118 的原子，核外有 118 个电子 C．中子数为 117 的原子，相对原子质量为 117 D．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同 8．生产消毒剂 ClO2 涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是 +3 A．NaClO2 +1 B．HCl -2 C．NaCl +2 D．ClO2 9．近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是 A．制取过程只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾 C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定富含氧分子 10．下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式 C3H6N6）的叙述，正确的是 A．三聚氰胺中含有氢气和氮气 B．三聚氰胺中 C、H、N 质量比为 6:1:14

C．三聚氰胺的相对分子质量为 126 g D．三聚氰胺中 N 的质量分数为 84% 11．下列实验操作正确的是 A．过滤粗盐水 B．滴加石灰水 C．存放氧气 D．称量氯化钠 12．将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能．．．获得正确结论的是 A．收集气体并观察 B．送交食品检验部门检测 C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理 D．咨询生产厂家工程师 13．下列各组物质不能．．用相应试剂鉴别的是物质稀硫酸和石灰水硬水和纯净水氯化钙溶液和氯化钠溶液木炭粉和氧化铜粉末 A B C D 试剂石蕊试液肥皂水二氧化碳稀硫酸 14．对下列实验现象进行的解释，错误．．的是 A B C D 实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图像酚酞溶液变红水不容易被压缩，空气容易被压缩糖水的体积小于糖和水的体积之和解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隙分子大小不同 15．小红同学在一定温度下进行 KNO3 的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 水的质量（g）加入 KNO3 的质量（g）溶液质量（g） 100 80 180 100 100 200 100 120 210 100 140 210 根据上述实验数据，下列叙述正确的是 A．实验 1 所得溶液的溶质质量分数= ×100% B．实验 2 所得溶液为饱和溶液 C．实验 4 所得溶液的溶质质量分数比实验 3 大

D．该温度下，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 二、填空与简答(本题 6 小题，共 35 分) 16．(4 分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。（1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为。（2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的性。（3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。 17．（4 分）氮的原子结构示意图如右。（1）氮原子核内质子数为，最外层电子数为。（2）它与硼元素（元素符号为 B）形成原子个数比为 1:1 的高温 +X 2 5 超导材料氮化硼的化学式为。 18．(6 分) 写出下列反应的化学方程式。（1）实验室用双氧水制取氧气：（2）用天然气作燃料：（3）碳酸钠溶液与石灰水反应：。。。 19．(7 分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得 2009 年诺贝尔奖。工业上以石英砂（主要成分 SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：请回答：（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为，此副产物的用途是。（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为。。（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为。 20．(6 分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断 FeCl3 与铜反应生成的两种产物是和。（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中 FeCl3 反应外，还可发生反应的化学方程式为。（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤②③所得 FeCl2 可与一种单质发生化合反应生成 FeCl3 ，实现循环使用。根据

质量守恒定律可推测该单质的化学式为。 21．(8 分) 2009 年 12 月，哥本哈根国际气候大会召开，以 CO2 为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点。（1）近年来，空气中 CO2 含量不断上升的主要原因是。（2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排·绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有： ①拒用。请举出低碳生活的一个实例： ②再生。右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出（Ⅰ）中发生反应的化学方程式：。 ③回收。目前使用膜分离法从空气中分离出 CO2，这个过程二氧化碳发生的是（填 “物理”或“化学”）变化。这些 CO2 可作为气体肥料，还可制造用于人工降雨。。（3）大气中的 CO2 是不是越少越好？为什么?答：。三、实验与探究(本题 2 小题，共 15 分) 22．(7 分)某兴趣小组要研究 CO2 的温室效应，请选择下列合适的装置填空：（1）实验室制取 CO2 的化学方程式为（2）实验室制取 CO2，应选（填序号，下同）作发生装置，应选。作收集装置。（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从 (填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之（填“前”或“后”）。（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。此实验需定时测量的数据是。 23．(8 分)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验 1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图 1 进行实验，证明了盐酸和 NaOH 溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是。

实验 2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 2 所示的三个实验。（1）实验①、②的实验目的是（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是。。。实验 3 测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3。（1）0—t1 时，溶液的酸碱性变化情况是（2）由图 3 分析，酸和碱有发生反应的依据是酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。四、信息与分析(本题 l 小题，共 10 分) 24．(10 分)结合下列材料填空：。，材料一 1703 年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。材料二 1774 年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是（填化学式），木炭燃烧释放出“燃素”的化学方程式为。（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。 ①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要。 ②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为是。。氢氧化铝能阻燃的原因（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据下列事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识。 ①CO 的含量小于 12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。新认识： ②木炭在氧气浓度低于 14%的空气中，达到着火点也不会燃烧。新认识： ③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧。。。

新认识：五、计算与应用(本题 l 小题，共 10 分) 。 25．(10 分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙 88～108 mg。现按下列步骤测定某血样的含钙量： ①取血样 10 mL，将血样中的钙元素全部转化到 CaC2O4 中； ②用稀硫酸处理 CaC2O4 ，化学方程式为：CaC2O4 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2C2O4 ； ③测得上一反应所得 H2C2O4 的质量为 2.25 mg。计算并判断（要求写出计算过程）：（1）每 10 mL 该血样可转化生成的 CaC2O4 质量。（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。

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