2007年广西普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2007 年广西普通高中会考化学考试真题（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl-35.5 Na-23 K－39 Ca－40 一、单项选择题答题表（每小题 2 分，共 40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、1 或 2 项选择题答题表（第小题 2 分，共 10 分） 21 22 23 24 25 一、单项选择题（每小题 2 分，共 40 分） 1．氮气常用作焊接金属时的保护气，这是因为 A．氮气是无色无味的气体 B. 氮气难溶于水 C. 氮气化学性质不活泼 D.氮分子是双原子分子 2．元素的化学性质主要是由原子的哪一部分决定的 A．质量数 B．最外层电子数 C．中子数 D．电子层数 3．下列气体中能与氢氧化钠溶液反应的是 A．H2 B．O2 C．Cl2 D．N2 4．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位 B. 摩尔就是物质的量 C. 摩尔是表示物质数量的单位 D. 摩尔是物质质量的单位 5．除去 Na2CO3 固体中混有少量的 NaHCO3，最简便的方法是 A．加水 B.加热 C. 加盐酸 D.加石灰水 6．能直接用作半导体材料的是 A.金属铜 B.石墨 C.金刚石 D.晶体硅 7．家庭燃气热水器必须安装在通风的地方，若安装不当，使用时可能产生一种有毒气体，存在安全隐患。该有毒气体是 A．O2 B．CO C．CO2 D．N2 8．关于钠的性质描述错误的是 A．密度比水小 B.银白色的金属光泽 C．质软 D.不能跟水反应

9．下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A．KCl B.HF C.Cl2 D.NaOH 10．“可燃冰” 是天然气的水合物,目前世界许多国家都在积极的寻找，开采海底的“可燃冰”，以缓解能源日趋减少的问题。“可燃冰” 中含有的有机物是 A．CO B.CH4 C.H2 D.C2H6 11．葡萄糖属于 A．高分子化合物 B.多糖 C. 单糖 D.二糖 12．在一定条件下，下列物质与硫发生化合反应，能使硫化合价升高的是 A．H2 B.Fe C.O2 D.Na 13．下列有机物属于芳香烃的是 14．在盐溶液中不发生水解的离子是 A．NH4 + B．CO3 2- C．CH3COO- D．Na+ 15．乙烯与溴发生的反应属于 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 16.利用焰色反应鉴别下列物质时,要透过蓝色钴玻璃观察,才能判断出来的是 A.NaNO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.K2SO4 17．下列物质能和 NaOH 溶液反应的是 A．苯 B.苯酚 C.甲烷 D.乙醇 18．将下列各组物质两两混合后，加水能产生白色沉淀，加热后又有气体放出的是 A．Ba(OH) 2 （NH4）2SO4 B.AgNO3 KCl C.Na2CO3 BaCl2 D.MgSO4 NaOH 19．浓硫酸具有：○1 吸水性 ○2 脱水性 ○3 强氧化性○4 酸性。在反应 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 中，浓硫酸表现出 A．○3 ○4 B.○1 ○2 C. ○1 ○3 D.○2 ○4 20．下列离子方程式书写有错误的是 A．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑ D.氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 二、选择题: 下列每题各有 1～2 个符合题意的答案（第小题 2 分，共 10 分）。 21．下列物质中，属于混合物的是 A．氯水 B.液氯 C.氯化氢 D.漂白粉 22．用酒精灯给下列固体物质加热到 120℃以上,分解生成三种气态物质的是 A.NaOH B.CaCO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl 23．下列各组物质互为同分异构体的是 A． —OH 和 B．CH3-CH-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 ︳ CH3 C．CH3-CH=CH-CH3 和 CH2=CH-CH2-CH3 D.CH≡CH 和 CH≡C-CH3 24．下列说法中正确的是 A.1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L B.在标准状况下, 1 mol O2 的体积约为 22.4L C. 1 mol H2O 的体积约为 22.4L D. 1 mol O2 和 1 mol O3 都含有相同的原子个数 25．下列图示的实验操作正确的是三、填空题（每空 1 分,共 22 分） 26．氢气是一种理想的燃料,在空气中燃烧___________大量的热,燃烧后的产物不会对环境造成污染.在标准状况下 2g 氢气含有 mol H2 . 27．氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈__________色。

28．在 F2﹑Cl2、Br2、I2 四种卤素单质中，常温下最容易与 H2 发生发应的是___________，工业上常用于制取漂白粉的是____________。 29．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质这四种物质中，、属于糖类物质。 30．氧原子表示为 16 8 O ，该原子核外电子数是，中子数是；氧化铝是一种较好的耐高温材料，化学式是，它既能溶于酸又能溶于强碱溶液，是典型的性氧化物。 H O ︱ ‖ 31．如图所示乙酸分子结构 H—C—C—O—H，它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置是（填序号），︱↑ ↑ ↑ H ○3 ○2 ○1 它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是，它与 Na2CO3 反应能放出 CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性（填“强”或“弱”）。 32．有元素化合价的化学反应是氧化还原反应，试判断 ○1 C + H2O CO + H2 ， ○2 GaO+H2O=Ga（OH） 2 ，属于氧化还原反应的是（填序号），该反应中氧化剂是。 33．实验室制取乙烯、制乙酸乙酯都要在反应容器中加入几片碎瓷片，目的是，用乙醛、葡萄糖分别与银氨溶液反应是，都要，目的是使受热均匀，最后观察到的现象是是。四、实验题（共 8 分），说明两种物质都含有的官能团 34．（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨。某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质。装置示意图如下，请回答：

○1 指出图中仪器 a 的名称：。 ○2 B 装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明 SO2 有性。 ○3 反应结束后取出 C 装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变色。 ○4 实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C 装置应作如何改进？（用文字说明）。（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：加入 BaCl2 溶液样品亚硫酸钠溶于水甲组：白色沉淀 A 加入稀硝酸沉淀不溶解样品亚硫酸钠溶于水加入 BaCl2 溶液白色沉淀 B 乙组：振荡加入稀盐酸振荡沉淀部分溶解你认为组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是 _____________________________________ _; 两组所得到的白色沉淀 A 、 B 成分相同，请写出化学式：。五、简答题：（共 9 分）

35．Na、Mg、Al三种元素的原子结构示意图分别是：+11 2 8 1 、+12 2 8 2 、+13 2 8 3 ，比较它们的电子层数和该电荷数，按照Na、Mg、Al顺序排布，试解释它们金属性逐渐减弱的原因。 36．已知:NO2 和 N2O4 可以相互转化:2 NO2 N2O4(g)(正反应为放热反应) (红棕色) (无色) 把 NO2 和 N2O4 的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中(状态相同),分别置于甲乙两烧杯中一段时间(如图所示) .请回答: (1) 甲乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率: 甲乙(填“>、<或 =”)。（2）烧杯中玻璃球内气体的颜色较深。为什么？ 37．A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下： X点燃（加水） B 通入CO，高温 A 加入盐酸 C 加入NaOH溶液 D 加热（1）写出 A 的化学式，D 的化学式。（2）写出 B + X C 的化学方程式。六、计算题：（共 10 分，38 题 4 分） 38．用 100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和 50mL 的氢氧化钠溶液。（1）反应生成盐的化学式为______________,摩尔质量是_______________g/mol 。

（2）氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？ 39．将固体 CaCO3 与 KHCO3 按物质的量比为 1：2 进行均匀混合得到 30g 混合物，则其中 KHCO3 物质的量为 mol，将此混合物与 100ml a mol/L 的盐酸反应：（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等（填“相等” 或“不等”），在标准状况下一共产生 CO2 的体积是 L。（2）若盐酸不足，计算 a 的取值范围是。

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