2011年贵州省贵阳市中考化学试题及答案.doc-资料库

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2011 年贵州省贵阳市中考化学试题及答案考生注意： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共 8 页，共 40 小题，满分 150 分，其中物理 90 分，化学 60 分，答题时间 150 分钟。 2.一律在《答题卡》相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.可以使用科学计算器。化学：相对原子质量 H 一 l C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 S 一 32 第Ⅰ卷一、化学选择题(本题包括 6 个小题，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的两种气体是 A.N2、O2 B.N2、CO2 C. O2 、H2O D.CO2、H2O 2.“生态文明贵阳会议”为我市“三创一办”的深化注入了新的内涵，而 2010 年会议期间公布的 (贵阳市 2010～2020 低碳发展行动计划(纲要)》则把生态文明建设从“责任”落实到“行动”。下列做法与低碳行动计划不相符的是 A.保护好贵阳市环城林带的森林资源 B.生活中，大量使用塑料袋和塑料盒 C.公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料 D.街道照明，大量使用太阳能 LED 灯 3.下图所示的实验操作或装置，不正确的是 A.往试管里送入固体粉末 B.闻气体气气味 C.向试管里滴加液体 D.加热氯酸钾制取氧气 4.下列说法正确的是 A.原子由原子核和核外电子构成 B.物质都由原子直接构成 C. Mg2+表示两个镁离子 D.2H 表示两个氢分子 5.“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法。下列实验对应的描述不合理的是实验内容操作或现象解释或结论 A 向盛有水的小烧杯中，加入少量品红分子在不断运动品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色 B 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧集气瓶瓶底炸裂实验前瓶中没有加少

C 区别 KCl 和 NH4Cl 两种固态化肥分别加入 Ca(OH)2 固体，研有刺激性气味产生的磨是 NH4Cl，没有的 KCl D 测定肥皂水的酸碱性用 pH 试纸测得 pH 约为 9 肥皂水呈酸性量水 6.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：空气中加热废铜屑 ① 氧化铜稀盐酸 ② 氧化铜金属 X ③ 单质铜则下列说法正确的是 A.若 X 是铁，第③步反应还应有氯化铁生成 B.X 还可以是 Zn，但不能是 Ag C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的 D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量四、化学非选择题(本题包括 7 个小题，共 48 分) 34.联合国第 63 届大会确定 2011 年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明作出的巨大贡献，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多。如： ( 1) 分类方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。 (2)对比方法。图 21 是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是。 (3)“学科思想”方法。决定决定 “结构性质用途”的思想。氧原子(核电荷数为 8)的结构示意图为 ① ，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与 C、Mg、CH4 等物质反应，从决定了 O2 可用作 ② 。 “具体→抽象”的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出而酸

类物质的共性。酸共同的化学性质有 ③ (只写两点)。 35.(1)2011 年 3 月，年产 100 万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设，这对贵阳市落实“工业强市” 的战略起到了积极作用。聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。生成氯乙烯的反应为：C2H2 + HCl 催化剂 ════C2H3Cl。在基本反应类型中，该反应属于反应。 (2)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。各用一个化学方程式表示：分解反应，置换反应。 (3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。请写出一个氧化还原反应的化学方程式。 36.水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关。 (1)图 22 实验中，水发生的是 ① 变化；图 23 实验中，水发生的是 ② 变化(填“物理”或“化学”)。水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氧、氧两种元素组成，其本质原因是 ③ 。 (2)图 24 是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有 (只写一条)。 (3)某同学做了如下两个实验。实验 1：20℃时，20g 水加入 5gNaCl 充分搅拌 a ——————→ 加入 5gNaCl 充分搅拌 b ——————→ 加入 5g 水充分搅拌 c ——————→ 实硷 2：20℃时，20g 水加入 5gKNO3 充分搅拌 d ——————→ 加入 5gKNO3 升温到 60℃ e ——————→ 降温到 20℃ ——————→ f 根据图 24 的溶解度曲线，判断 a～f 对应的溶液中，为饱和溶液的是。 (4)由实验 1、2 可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。 37.化学就在我们身边。 (1)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。下到食物中富含糖类的是。 A.鸡蛋 B.米饭 C.黄瓜 D.菜籽油

(2)铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。故生活中防止铁制品生锈的方法有 ① (写一种)。除铁锈(主要成分是 Fe2O3)的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ② 。 (3)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，图 25 为反应的微观示意图。A 物质中氮元素与氧元素的质量比为 ① 。该反应的化学方程式为 ② 。 38.某探究小组的同学用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3 四种溶液进行“复分解反应发生条件” 及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中用 H2SO4 与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀无明显现象产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4 与 Ba(NO3)2 发生了反应，反应的化学方式为。 ②实验中的 H2SO4 与 NaOH 混合“无明显现象”实际上发生了化应，其反应过程如图 26 所示，反应的实质是 H+和 OH—结合生成 H2O。学反同理 H2SO4 与 K2CO3 发生反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有 NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含 Ba2+、SO4 2—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。 39.在查阅资料时，小明得知 CO2 在高温条件下能与木炭反应生成 CO。他决定对该反应进行探究。 [提出问题]CO2 与木炭在高温条件下反应是否生成 CO? [实验探究]小胡设计了如图 27 的实验方案，并进行实验。

(1)A 中用石灰石与稀盐酸反应生成 CO2，反应的化学方程式为。 (2)B 中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2 气体中混有的少量 HCl 气体。C 中装有浓硫酸。其作用是。 (3)E 中装入氢氧化钠溶液的作用是。 [实验结论]经检验 F 处的气体为 CO。结论：CO2 在高温条件下与木炭反应生成了 CO。 [实验反思] (4)有同学对 A 装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是。 [实验拓展] (5)撤去 B，按 A→C→D→E 顺序连接。然后 A 中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成 O2，反应的化学方程式为 ① 。此时要检验该实验条件下 D 中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是 ② 。 40.有 NaOH 和 Na2CO3 混合物 l8.6g。为测定其中 NaOH 的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至 100g 时，开始产生气体；再加入稀硫酸至 100g 时，不再产生气体，生成气体共 4.4g (提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O) (1)在图 28 中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中 NaOH 的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

说明：1.答题时出现其他正确合理答案，同样给分化学参考答案及评分标准 2.化学方程式书写中：化学式错误不给分，未配平、条件、气体或沉淀符号有误扣 l 分一、化学选择题（每小题 2 分，共 12 分) 1.A 2.B 3.C 4. A 5.D 6. B 四、化学非选择题（共 48 分） 34、（8 分、每空 1 分） (1)①C +8 ②CO2 ③NaOH 2 6 (2)可燃物燃烧的条件，即有助燃剂、达到着火点或白磷的着火点比红磷低 ④NaCl (3)① ②助燃剂或氧化剂 ②酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气 35、（7 分，每空 1 分，化学方程式 2 分) (1)化合（2）H2CO3=H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）C+O2 点燃 ═══ CO2 36. （6 分，每空 1 分) （1）①物理 ②化学 ③化学反应前后元素种类不变（2）KNO3 的溶解度曲线随温度的升高而增大（3）b c f （4）增加溶质或改变温度 37.( 7 分，每空 1 分，方程式 2 分) （1）B （2）①铁制品表面涂油漆 ②Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O （3）①7:16 ②2NO2 + 4CO 催化剂 ════ 4CO2 + N2 38.( 5 分，（3）2 分，其余每空 1 分) (1)①H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2H NO3) ②H+和 CO3 2—结合生成 H2CO3。H2CO3 不稳定分解放出二氧化碳

（2）NaOH 和 HCl，Na2CO3 和 HCl （3）取滤液少量，加入 BaCl2 溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有 OH—。取滤液少量，加入足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有 CO3 2—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有 CO3 2—、OH— 39.（10 分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2 分）（2）吸水作干燥剂（1 分）（3）吸收多余的二氧化碳（1 分）（4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用。 MnO2 （5）①2H2O2 ═══2H2O+O2↑（2 分） ②在 D、E 之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在 F 出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有 CO 生成（2 分） 40、（5 分） (1)如右图（1 分）解：（2）设混合物中 Na2CO3 的质量为 x，100g 硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑ 106 x 98 y 44 4.4g x = 10.6g y = 9.8g （1 分）（1 分）混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g－10.6g=8.0g （1 分） (3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8% （1 分）答：略

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