2013年福建普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2013 年福建普通高中会考化学考试真题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）第 I 卷（选择题 44 分）注意事项： 1. 第 I 卷共 4 页。答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题上。一、选择题（本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案） 1．我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背．．．的是（） A．不断减少煤、石油等化石燃料的使用量 B．积极开发和利用新能源 C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D．倡导绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放 2．NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A．标准状况下 4.48L 氧气 B．11g 二氧化碳气体（CO2 的摩尔质量是 44g·mol-1） C．0.5mol 氨气 D．含 NA 个氢分子的氢气 3．下列物质中，只含共价键的是（） A．He B．HCl C．MgCl2 D．NaOH 4．下列物质的包装箱应贴如右图标的是（） A．氢氧化钠 B．酒精 C．氯化钾 D．硝酸钠 5．下列化学用语书写不正确．．．的是（） A．硝酸的电离方程式：HNO3==H+ + — NO3 B．氯化钠的化学式：NaCl2 C．镁的原子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式：—[—CH2—CH2 —]—n 6．碳的一种同位素 14 6C 可用于考古断代。下列关于 14 6C 说法正确的是（） A．质子数为 14 B．中子数为 8 C．质量数为 6 D．核外电子数为 8 7．能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是（） A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ D．Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑ 8．互为同分异构体的一组物质是（） A．金刚石和石墨 B．16 8O 和 18 8O C．CH2=CH2 和 CH3CH3 D．CH3 CH2 CH2 CH3 和 9．下列物质属于混合物的是（） A．氯化钠 B．石油 C．干冰 D．硫酸铜 10．实验室中配制 250mL 0．5mo1·L-1 盐酸时，不需要．．．用到的仪器是（） A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管 11．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（） A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO 12．下列反应属于氧化还原反应的是（） A．H2 + CuO == Cu + H2O B．Na2 O + H2O == 2 NaOH C．CaCO3 == CaO + CO2↑ D．KOH + HNO3 == KNO3 + H2O

13．下列气体不能．．用浓 H2SO4 干燥的是（） A．Cl2 B．NH3 C．H2 D． O2 14．下列物质暴露在空气中容易变质的是（） A．KCl B． Na2SO4 C．CaO D． K2 SO4 15．下列属于合成高分子材料的是（） A．镁铝合金 B．水泥 C．陶瓷 D．塑料 16．在溶液中不能．．大量共存的离子组是（） A．Na+ 、SO2—、Cl— B．K+ 、Cu2+、NO3 — C．H+、SO2—、OH— D．Ba+ 、Mg2+、Cl— 17．如右图所示的装置中，下列说法中正确的是（） A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解 C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能 18．下列颜色变化与化学反应无关．．的是（） A．无色 NO 气体遇空气变为红棕色 B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红 C．往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯，溶液褪色 D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去 19．下列做法不能．．达到实验目的的是（） A．用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品 B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸 C．观察气体颜色区别氮气和氧气 D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体 20．右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（） A．苯 C．甲烷 B．乙烷 D．乙烯 21．化学与生活息息相关，下列做法不正确．．．的是（） A．将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染

B．对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用 C．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜 D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂、增色剂等）的用量 22．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应 2SO2 + O2 ＝ 2SO3，其中反应速率最快（）容器 SO2 浓度（mol·L-1） O2 浓度（mol·L-1）温度（℃）催化剂 A B C D 1 1 2 2 0.5 1 1 1 450 450 500 500 无无无有一、选择题（本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分） 2013 年福建普通高中会考答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案第 II 卷（非选择题 56 分）二、填空简答题（本大题共 40 分） 23．（4 分）完成下列各题（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是（填“ CaCl2 ”或“ Ca(ClO）2 ” ）。（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（二胺），有一定的致癌作用。对苯属于（填“有机物”或“无机物”）。 24．（6 分）从 A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上。（1）能与 Na2CO3 溶液反应产生气体的是；（2）天然气的主要成分是；

（3）糖尿病通常是指病人的尿液中含量超标；（4）常用作燃料和医疗上消毒剂的是（5）工业上制造肥皂的主要原料是；；（6）水解的最终产物是氨基酸。 25．（12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期族 2 3 C Na Al （1）单质的化学性质最不活沷的元素是（2）氧的原子结构示意图是；（3）形成化合物种类最多的元素是（4）HF 和 H2O 中，热稳定性较强的是（5）N 和 P 中，原子半径较小的是；； 0 Ne O S F Cl N P ；；（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“ HClO4”）；（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比 m(S): m(O)= 。（相对原子质量：S—32，O—16） 26．（6 分）完成下列各题（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解。写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式。（2）乙烯能使溴水褪色，生成 1，2—二溴乙烷（CH2 Br—CH2 Br）。写出该反应的化学方程式。 27．（6 分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为 Fe203 和 Si02）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀 A 中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液 Y 中加入 KSCN 溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）；（4）写出步骤（Ⅱ）中生成 Fe(OH)3 的离子方程式 28．(6 分）简要回答下列间题。（1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是。。（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是。（3）新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法。三、实验探究题（本大题共 16 分） 29．（4 分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。实验目的试剂及方法证明 Na2CO3 溶液具有碱性鉴别 Na2SO4 溶液和（NH4）2SO4 溶液检验自来水中是否含有 Cl— 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3 供选择的化学试剂及实验方法 A．加入足量铁粉，过滤 B．滴加酚酞试液，观察现象 C．加稀 HNO3 和 AgNO3 溶液,观察现象 D．加入 NaOH 浓溶液加热，观察现象 30．（12 分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A 中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【实验探究】（1）装置 A 中，仪器 a 的名称是。（2）装置 B 中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。（3）装置 C 中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置 D 中应盛放溶液（填 “NaOH”或“H2SO4”）（5）用 8.7gMnO2 与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的 Cl2 L。【知识拓展】（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是（填“KMnO4”或“HCl”）【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：。

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