2018 年福建华侨大学化学综合考研真题
一、单项选择题(20 道,40 分)
① 有机部分(共 5 道,10 分);
(1)对于有机物 CH3CH=C=CH2, 请指出每个碳的杂化方式(从左至右)。( )
A. sp3 sp2 sp2 sp2
B. sp3 sp2 sp sp2
C. sp3 sp2 sp sp
D. sp3 sp sp sp
(2)判断
的构型是( )
A . R B. S C. 无旋光性 D. 不能确定
(3)亲核反应和亲电反应的最主要的区别是( )
A. 反应的立体化学不同
B. 反应的动力学不同
C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同
D. 反应的热力学不同
(4)下列说法符合 SN2 特征的是( )
A. 它是涉及五中心过度态的一步反应
B. 在过渡态中,中心碳原子是 sp3杂化
C. 该反应的速率方程为一级反应
D. 涉及到重排产物
(5)下列物质不具有芳香性的是( )
A.
B.
C.
D.
②无机及分析化学部分(共 15 道,30 分)
(6)在等温、等压、不做非体积功的条件下,在任何温度下都不能自发进行的反应,其摩
尔焓变和摩尔熵变分别为( )。
A.
C.
B.
D.
(7) 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是( )。
A. 正、负离子半径; B. 正、负离子所带电荷;
C. 晶体类型; D. 正、负离子的配位数比。
(8) 氢原子的原子轨道能量取决于量子数( )。
A. n;
B. 、n和 l;
C. l;
D. m
(9) 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一作用主要是由于( )。
A. 增大平衡常数; B. 减小速率系数值;
C.降低反应活化能; D. 增大碰撞频率。
(10) 以下不属于系统误差的是( )
A. 天平法码未经过校正;
B. 试剂含被测组分;
C. 在重量分析中,样品的非被测组分被共沉淀
D. 读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准;
(11) 两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,应采用( )
A. G 检验
B. t 检验
C. Q 检验
D. F 检验
(12) 下列数据中可作为两位有效数字运算的是( )
A 2.0×10-5
B pH=6.5
C 8.10×10-5
D -5.30
(13) 按酸碱质子理论,下列四种物质中既是酸又是碱的是(
)。
A. H2S
B. H2PO4
C. Ac-
D. NH4
+
(14) 浓度为 0.1 mol/L NH4Cl(Kb=1.8×10-5)溶液的 pH 是(
)。
A. 5.12
B.3.87
C.2.87
D.1.87
(15) 冰醋酸对下列哪一组物质可以作为区分性溶剂?( )
A. 丁胺、乙二胺、磺胺嘧啶
B. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水
C. 羟胺、氢氧化铝、苯酚、硝酸
D. 高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸
(16) 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下列何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将明显降低(不
考虑离子强度的影响)?( )
A. NaCl
B.HCl
C. HNO3
D, NaF
(17) 用相关电对的电极电位不能判断( )。
A.氧化还原滴定突跃的大小
B.氧化还原反应的速度
C.氧化还原反应的方向
D. 氧化还原反应的次序
(18) 获得沉淀后进行陈化的目的是(
)。
A. 使沉淀颗粒长大
B. 使沉淀完全
C. 使无定形沉淀转化为晶形沉淀
D. 节约试剂
(19) 在 BaSO4 饱和溶液中,加入 Na2SO4(s),达平衡时( )。
A. c(Ba2+)=c(SO4
2-);
B. c(Ba2+)=c(SO4
2-)=[K (BaSO4)]1/2;
C. c(Ba2+)≠c(SO4
2-),[c(Ba2+)/
]·[c(SO4
2-)/
]=K (BaSO4);
D. c(Ba2+)≠c(SO4
2-),[c(Ba2+)/
]·[c(SO4
2-)/
]≠K (BaSO4)。
(20) 用酸式滴定管滴加溶液到锥形瓶中,消耗的体积记录正确的是( )mL。
A. 25
B.25.0
C.25.03
D.以上都不正确
二、完成并配平下列反应(共 35 分)
① 完成反应式(有机部分,共 10 道,20 分);
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
9)
(10)
② 完成反应式(无机部分,共 5 道,10 分);
(11)
MnO4
- +
C2O4
2- + H+ →
(12)
Cr2O7
2- +
I- +
H+ →
(13)
Br2 +
I- →
(14)
Ag+ +
SCN- →
(15)
CuSO4 +
KI →
③ 有机合成题(由指定原料合成,无机试剂任选)(共 1 道,5 分)。
三、简要回答下列问题(共 40 分)
① 命名下列化合物,注意其立体化学(有机部分,共 10 道,20 分);
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
7)
(8)
(9)
(10)
② 反应机理或现象解释(包含:有机部分,共 1 道,8 分;无机及分析部分:共 2 道,
12 分)
(1) 画出如下分子内傅-克酰基化反应的机理(8 分);
(2) 某学生按如下步骤配置 NaOH 标准溶液,请指出其错误并加以改正。(7 分)
准确称取分析纯 NaOH 2.000 g 溶于水中,为除去其中 CO2 加热煮沸,冷却后定容并保存于
500 mL 容量瓶中备用。
(3) 欲比较或说明物质的下列性质,各应选用何种物理量或概念?(5 分)
(3-1) 离子化合物的热稳定性;
(3-2) AB 型离子晶体的配位数;
(3-3) KF 和 KBr 的熔点差异;
(3-4) Na+和 Cu+极化力的差异;
(3-5) BaS 和 HgS 在水中溶解度的差异。
四、推断题(共 15 分)
① 有机 推导结构题(共 1 道,7 分);
(1)某化合物 A 分子式为 C5H10O,能与苯肼反应,并能发生碘仿反应。A 催化加氢得到分
子式 C5H12O 的化合物 B。B 经脱水、臭氧化反应后得到丙酮和乙醛。试推测 A、B 的结构式。
② 无机 推导结构(共 1 道,8 分)
(1)某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A),在其中加入 Pb(NO3)2 溶液得到黄色沉淀(B),
(B)可溶于稀 HNO3 得到橙色溶液(C),(B)也可以溶于 KOH 溶液得到含(A)的黄色溶液。推断 A、
B、C 各是何种物质,并写出相应的离子反应方程式。
五、计算题(共 2 道,20 分)
(9 分)(1)已知反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在某温度时,于 2.0 L 的密闭容器内
充入一定量 CO 和 H2O,达到平衡时各组分的物质的量均为 4.0 mol。(1)求反应的标准平衡
常数 K 及 CO 的转化率;(2)在该系统中再加入 4.0 mol H2O(g),计算第二次平衡时 CO 的
总的转化率;(3)在(1)的平衡系统中取走 CO2 使 CO 的平衡浓度为 0.50 mol·L-1, n(CO2)为
多少?
(11 分)(2)待测溶液中含有浓度均为 0.020 mol/L 的 Zn2+和 Cd2+,加入 KI 以掩蔽 Cd2+,假
设终点时游离的[I-]=2.0 mol/L, 调节溶液的 pH 为 5.5,以 0.020 mol/L 的 EDTA 为滴定剂,
①能否掩蔽而滴定 Zn2+?(5 分)②若能,用二甲酚橙为指示剂,终点误差为多少?(lgK
2-的 lgβ1 ~ lgβ4=2.4, 3.4, 5.0 和 6.15;pH=5.5 时:lg
ZnY=16.50;lgK CdY=16.46;CdI4
αZn(OH)=1, lgαY(H)=5.51,以二甲酚橙为指示剂时 pZnt=5.7)(6 分)。