2014年重庆工商大学化学考研真题B卷.doc-资料库

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2014 年重庆工商大学化学考研真题 B 卷一、判断题（每题 1 分，共计 15 分） 1. 电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 2. 利用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关，这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起始状态有关，而与反应途径无关。 3. 定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 4. ΔH、ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。 5. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 6. 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。 7. 化学反应热只决定于反应前后的状态, 而与反应的具体途径无关。 8. 在缓冲溶液中，只要每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终有缓冲能力。 9. 室温下，大多数分子都处于电子基态和振动基态。 10. 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。 11. 复分解反应如有沉淀、气体生成，容易进行完全，，因为不断析出沉淀或不断放出气体，反应始终达不到平衡因而能进行到底。 12. 原电池是利用氧化还原反应将化学反应能转换成电能的装置。 13. 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。 14. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变。 15. 在液相进行的 A 和 B 间的非催化反应。其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。二、选择题（每题 2 分，共计 50 分） 1. 放热反应 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施：⑴增加压力；⑵减小 NO2 的分压；⑶增加 O2 的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是（） (A)⑴ ⑵ ⑶ (B)⑷ ⑸ (C)⑴ ⑶ ⑷ (D)⑴ ⑷ ⑸ 2. 下列物质中酸性比 H2GeO3 弱的有（） (A)H3AsO4 (B)H2SiO3 (C)H3GaO3 (D)H3PO4 3. 在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为（） (A)等于零 (B)大于零 (D)无法确定 4. 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数 Kf 随下列哪些因素而变（） (C)小于零 (A)体系的总压力 (B)催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 5. 下列氧化物中既可和稀 H2SO4 溶液作用，又可和稀 NaOH 溶液作用的是（） (A)Al2O3 (B)Cu2O (C)SiO2 (D)CO 6. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（） (A)AgF (B)AgCl (C)AgBr (D)AgI 7. 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的（） (A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)液相与气相的界面消失 (C)气化热为零 (D)固，液，气三相共存

8. 反应 2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g），在 298K时标准平衡常数 K=6.3×1024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q = 1.2,则该反应进行的方向是（） (A)处于平衡状态 (C) 正向进行 (B)逆向进行 (D)无法判断. 9. 在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是（） (A)3 对 (B)4 对 (C)5 对 (D)6 对 10. 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时，（） (B)增加压力不利于液体变为固体。 (A)增加压力有利于液体变为固体。 (C)增加压力不一定有利于液体变为固体。 (D)增加压力与液体变为固体无关。 11. 在一定温度下，反应 C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气，平衡将有何变化?（） (A)平衡右移 (B)平衡不移动 (C)平衡左移 (D)无法确定 12. 已知某反应的活化能为 114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是（） (A)1×102 (B)1×1010 (C)1×106 (D)1×108。 13. 对于平衡态的凝聚相体系，压力 p 表示什么含义？（） (A)101.3kPa (B)外压 (C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改变的统计平均值 14. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（） (A)吸热反应 (B)放热反应 (C)Ea 较大的反应 (D)Ea 较小的反应 15. 两个平行反应：A→B 和 A→C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法（D ) (A)增加 A 的浓度 (B)增加 C 的浓度 (C)控制反应温度 (D)选择某种催化剂。 16. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（） (A)高 (B)低 (C)相等 (D)不可比较 17. 在温度和压强不变的情况下，1dm3NO2 在高温时按 2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解，达到平衡时，体积变为 1.2dm3，此时，NO2 的转化率为（） (A)10% (D)50% (C)40% 18. 下列氟化物中，稳定性最差的是（） (B)20% (A)CrF5 (B)CrF6 (C)MoF6 (D)WF6 19. 溶胶的基本特征可归纳为（） (A)高度分散和聚结不稳定性 (C)不均匀性和热力学不稳定性 (D)高度分散，多相性和聚结不稳定性 (B)多相性和聚结不稳定性 20. 下列情况属于封闭体系的是 ( ) (A)试管中的反应 (B)水浴加热反应 (C)密闭容器中的反应 (D)绝热保温瓶中的反应 21. 下列化合物中氧化能力最强的是（） (A )V2O5 (B)CrO3 (C)Mn2O7 (D)PtF6 22. 对溶胶的描述中，下列不正确的是（） (A)均相体系 (B)多相体系 (C)热力学上属不稳定体系 (D)动力学上属稳定体系 23. 化学反应平衡常数 K  的影响因素有 ( ) (A)物质的分压(气体) (B)反应温度 (C)物质的浓度 (D)催化剂 24. 浸在水中的铁桩,受腐蚀最严重的是（） (A)水上部分 (B)水下部分 (C)水与空气交界处 (D) 各处相同 25. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）

(A)电解质为离子晶体和非离子晶体 (B)全解离和非全解离 (D)离子间作用强和弱 (C)溶剂为水和非水三、填空题（每空 1 分，共计 20 分） 1. 状态函数的特征是其变化量只决定于（W）、焓（H）和热力学能（U）中，是状态函数。，而与变化的，是状态函数，无关。在热（Q）、功不， 2. 根据 Bronsted 酸碱质子理论，（NH4）2SO4 属于，其共轭酸是，Na2CO3 是 3. 于 U、S、H、G 是关，它们都是函数,其改变量只取决于系统的无，其共轭碱是。 ,而与变化的，共轭酸是和，NaAc 属性质,其数值大小与参与变化的有关。 4. 若已知某电池反应电动势的温度系数    E  MF E     p , 0 则该电池可逆放电时的反应热 Qr ，rSm 。（选择填入0， 0，或=0）四、简答题(每题 5 分，共计 20 分) 1. 当 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的浓溶液中时，析出白色沉淀。试解释之。 2. 是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？ 3. 某定容基元反应的热效应为 100kJ·mol-1，则该正反应的实验活化能 Ea 的数值将大于、等于还是小于 100kJ·mol-1，或是不能确定?如果反应热效应为 -100kJ·mol-1，则 Ea 的数值又将如何? 4. 表面活性剂的效率和能力有何不同？表面活性剂有哪些主要作用？五、计算题（共计 45 分） 1. （10 分）把 20.00cm3 0.20mol.cm-3 HCl 溶液和 20.00 cm3 0.20mol. cm-3 NH3.H2O 溶液混合（NH3.H2O 溶液的 Kb=1.8×10-5），求该混合溶液的 pH 值。 2.（15 分）已知反应 C(石墨)+O2(g) = CO2(g)，ΔrHo = -393.5kJ·mol-1，ΔrGo = -394.4kJ·mol-1； C(金刚石)+O2(g) = CO2(g) ΔrHo = -391.6kJ·mol-1，ΔrGo = -390.5kJ·mol-1，So(石墨) = 5.74 J·mol-1·K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 3. （20 分）将铜片插入盛有 0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5 mol·L-1 的 AgNO3 溶液的烧杯中。（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3）求该电池的电动势；（4）若加氨水于 CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于 AgNO3 溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答）

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