2019年江苏扬州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年江苏扬州中考化学真题及答案一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2 分）2019 年 5 月 11 日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O 属于（） A．单质选：B。 B．氧化物 C．混合物 D．有机物 2．（2 分）6 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（） A．绿色低碳出行 C．露天焚烧垃圾选：A。 B．大量使用农药 D．乱扔废旧电池 3．（2 分）下列过程涉及化学变化的是（） A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎选：C。 4．（2 分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（） A．干冰：O2 C．食盐：NaCl 选：C。 B．纯碱：CaCO3 D．烧碱：Na2SO4 5．（2 分）下列金属中，金属活动性最强的是（） A．钾选：A。 B．铁 C．铜 D．金 6．（2 分）下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气选：D。 7．（2 分）下列溶液显碱性的是（） A．酸雨选：C。 B．食醋 C．NaOH 溶液 D．盐酸 8．（2 分）水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（） A．选：D。 B． C． D． 9．（2 分）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（） A．N2 选：C。 B．CO2 C．淀粉 D．氯化钠

10．（2 分）配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒选：A。 11．（2 分）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O 中 M 的化学式是（） A．H2 选：D。 B．KOH C．HI D．I2 12．（2 分）下列属于复合肥的是（） A．NH4NO3 选：B。 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3 13．（2 分）下列反应属于分解反应的是（） A．2H2+O2 2H2O B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．KOH+HCl＝KCl+H2O 选：B。 14．（2 分）维生素 D2 的化学式为 C28H44O，下列关于维生素 D2 的说法正确的是（） A．碳元素的质量分数最大 B．含有 3 个原子 C．相对分子质量是 73g D．H、O 元素质量比为 44：1 选：A。 15．（2 分）下列实验方案能达到目的是（） A．用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 Na2SO4 溶液中是否含有 H2SO4 B．用肥皂水鉴别蒸馏水与 CaCl2 溶液 C．用足量 NaOH 溶液除去 CO2 气体中的少量 HCl D．用澄清石灰水检验 Na2CO3 溶液中是否含有 K2CO3 选：B。二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分． 16．（2 分）实验室用 KClO3 和 MnO2 制 O2，反应后分离 KCl 和 MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（）

A．用此装置制取 O2 B．用此装置收集 O2 C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液选：AD。 17．（2 分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（） A．CO2 能与水反应，可用于灭火 B．铜有金属光泽，可用于制造电线 C．常温下 N2 很稳定，可用作粮食保护气 D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯选：C。 18 ．（ 2 分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（） A．反应物中没有单质 B．图中共表示 3 种物质 C．反应后元素种类增多 D．反应前后原子个数不变选：D。 19．（2 分）1800 年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于 2：1．下列说法错误的是（）已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比； ②常温常压时，1L 水可溶解 0.031L O2、0.57L O3。 A．水在通电时能发生化合反应 B．实验中若加入少量 NaOH 溶液，则导电性增强 C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2 在水中的溶解度比 O2 的小

D．若右侧试管内产生少量 O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于 2：1 选：A。 20．（2 分）工业上，利用溶液 X（溶质为 CuCl2 和 HCl）在 50℃时与 Cu 反应制作电路。CuCl2 消耗后，HCuCl2 经处理又能转化为 CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：①反应 I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应 I 和Ⅱ涉及的元素中仅 Cu、O 元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的 CuCl2 质量与溶液 X 中 CuCl2 质量一定相同 C．工业上，每溶解 6.4kg Cu 时，外界只需提供 34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2 全部转化为 CuCl2 D．若由 Cu、CuCl、CuCl2 中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素为 6.4g，则该混合物中一定含 CuCl2 选：B。三、非选择题 21．（13 分）由氯化钡废液（杂质为 FeCl3 及微量 NaCl）制备产品 BaC12•2H2O 的流程如图。（1）氯化钡废液属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3 中铁元素的化合价是 +3 价。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑ ，生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。（3）用 95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量 NaCl．C2H6O 由 3 种元素组成，是有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O 在 O2 中完全燃烧生成 CO2 和 H2O 。2 个 CO2 分子可用化学符号表示为 2CO2 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。（4）结合流程和表回答：工业上选择 25℃而不选择 5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与 5℃结晶产品的总产率基本相同；② 25℃是常温，不需要专门降温。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/℃ 产品的纯度/% 产品的产率/% 5 25 99 99 72 60 答案为：（1）混合物；+3 价。（2）CaCO3 CaO+CO2↑；放热；蓝；熟石灰。（3）3；有机； H2O；2CO2；氢气。（4）25℃是常温，不需要专门降温。 22．（11 分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。（1）3D 打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是铝合金，属于合成材料的是聚乙烯，属于复合材料的是碳纤维。（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。 ①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是糖类和蛋白质，能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质。葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。 ②经测定酸杨桃的 pH 为 1.35，甜杨桃的 pH 为 1.81，其中酸性较强的是酸杨桃。（填 “酸杨桃”或“甜杨桃”） ③酸杨桃中矿质元素含量如表 2．人体缺少 Ca 元素易得佝偻病，缺少 Fe 元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是 Zn 、 Fe 。表：每克酸杨桃中矿质元素的含量矿质元素 K 含量/mg 0.389 Ca 0.587 Zn 0.049 Fe 0.070 答案为：（1）铝合金聚乙烯碳纤维；（2）①糖类和蛋白质蛋白质碳、氢、氧； ②酸杨桃； ③Ca Fe Zn Fe。 23．（11 分）MgO 在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为 MgO（固体）、

SO2、CO2、CO、硫蒸气。（1）工业上，SO2 的任意排放会引起的环境问题是酸雨。化石燃料燃烧是产生 SO2 的主要原因，下列做法能减少 SO2 排放的是 a （填字母）。 a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放 SO2 （2）在高温、催化剂条件下，CO 和 H2 可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中 CO 和 H2 的分子个数比为 1：2 。若 CO 和 H2 中混有 H2S 气体，H2S 会与催化剂中的 Cu 在高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS，该反应的化学方程式为 Cu+H2S CuS+H2 。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2 均能与 NaOH 溶液反应。 ①装置 B、C 中的溶液分别是 b 、 a 。（填字母） a．NaOH 溶液 b．KMnO4 溶液 ②装置 B、C 的作用分别是吸收 SO2 、吸收 CO2 。 ③装置 D 的作用是收集 CO 。 ④若将装置 A 中的固体隔绝空气加热至 500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气体。该气体的化学式为 S4 。答案为：（1）酸雨；a；（2）1：2；Cu+H2S CuS+H2；（3）①b；a； ②吸收 SO2；吸收 CO2； ③收集 CO； ④S4。 24．（11 分）以 MnO2 为原料制备 MnSO4•H2O 的工业流程如图。

已知： ① 沉淀时的化学方程式为 7MnSO4+7Na2CO3+11H2O ＝ MnCO3 • 6Mn （ OH ） 2 • 5H2O ↓ +7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4•H2O 和 MnSO4•5H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4 的溶解度曲线如图 1 所示。（1）溶解时，为控制 80℃，在实验室可用水浴加热如图 2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有温度控制准确。能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是加快反应。（3）过滤 I 所得滤液的溶质主要是 Na2SO4和 MnSO4 。过滤时，玻璃棒的作用是引流。（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为 MnCO3•6Mn（OH） 2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑ 。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制备 MnSO4•H2O 的实验方案：将 MnSO4 溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于 40℃时趁热过滤，乙醇洗涤，100℃烘干得 MnSO4•H2O。答案为：（1）烧杯、温度计。温度控制准确。提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4．引流。（4）MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。（5）加热浓缩；乙醇洗涤。 25．（14 分）实验室以某石灰石（含少量 Fe2O3）为原料制备高纯 CaCO3 的步骤如下。溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁加入氨水调节 pH，然后加入适量 Ca（OH）2，充分反应后过滤。沉淀向滤液中补充氨水，通入 CO2，反应一段时间。分离过滤、洗涤、干燥得高纯 CaCO3。

（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3 分别与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ 、 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。（2）除铁时，选用 Ca（OH）2 而不选用 NaOH，其主要原因是 Ca（OH）2 价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对 CaCO3 产率的影响如图。高于 35℃时，CaCO3 产率下降的主要原因是氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（已知： ×100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 Ca（OH）2 （填化学式）并加热，则可回收 NH3。（5）该实验中可以循环利用的物质有 H2O 和 CO2 。（6）石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28t CaO，则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．加入盐酸，无气体生成。（2）碱性弱、不引入新的杂质；氢氧化铁。（3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（4）Ca（OH）2。（5）CO2。（6）55.6t

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