2013 年安徽阜阳中考化学真题及答案 注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。考试时间 48 分钟！ 2．可能用到的相对原子质量：H-1 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意， 请将选出的选项序号填入下面的答题表内 Cl-35.5 Ca-40 ．．．．．．．。 C-12 N-14 O-16 1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷 2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺” 一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说 法正确的是 A．二氧化钛中 Ti 的化合价为+2 C．二氧化钛和萘胺都是有机物 4．下列实验操作正确的是 B．萘胺中 C、H、N 的原子个数比为 10:9:1 D．这种试纸是一种新型化合物 A．滴加液体 D．过滤 5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 C．测溶液 pH B．取用固体 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．为 CO2 的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应 D．属于复分解反应 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 6．2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生 态文明”。下列说法正确的是 A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列 说法错误．．的是 A．该元素的相对原子质量为 294gB．该元素的原子序数为 117 C．该元素的核外电子数为 117 D．钙和铕都属于金属元素 8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是 A．人的生命活动离不开碳循环 C．金刚石中碳原子间没有间隔 9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于．．．分类方法的是 A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 B．森林的减少对碳的循环没有影响 D．地下的煤中碳原子是静止不动的 

1 2 3 5 4 C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的 是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分 数为 38% 题 号 答 案 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11．（6 分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是 _________。 （ 2 ） 炒 菜 时 铁 锅 中 的 油 着 火 可 用 锅 盖 盖 灭 ， 其 原 理 是 _______________________________________________。 （3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、 ____________________________________________________________________________。 （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。 12．（7 分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验 室常用物质分解的方法制取氧气。 10 8 6 7 9 A B C D E （1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图中仪器 a 的名称是___________。 （3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学 方程式为____________________________________________________。 （4）检查 B 装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________ 13．（7 分）以黄铁矿为原料（主要成分是 FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________ ______________________。 （3）流程中 SO2 转化为 SO3 的化学方程式为_________________________________。 （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。 14．（8 分）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气 泡产生（如图 2）。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有 N2，因为________________ _________________________________________。 小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H2 易 ， CO___________________________________________________ 主要成分: 维 生 素 C （C6H9O6） 碳 酸 氢 钠 （NaHCO3） 柠檬酸（C6H8O7） 燃 易 爆 

。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。 【进行实验】[来源:学科网] 实验编号 实验操作 实验现象 ① ② 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________ ________________。 （2）由实验②____ _________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____ _____________________________________________________________________________。 探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。 向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。 15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均 取 20mL） 锌的形状（均取 1g） 氢气的体积（mL）（均 收集 3 分钟） ① ② ③ ④ 20% 20% 20% 30% 锌粒 锌片 锌粒 锌片 31.7 50.9 61.7 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________ _________________________________。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________， 氢气应从________（填 e 或 f 或 g）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ____________。 【得出结论】（4）结论是________________________________ ________________ ____________________________________________________________。 【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分） （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段（均为 1 分钟） 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分钟[来 源:学+科+网 Z+X+X+K] 6.0mL H2 的体积 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ ______________________________________________________________________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ ________ ______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 三、本大题共 6 分。 16．（6 分）某石灰厂需要测定产品生石灰中 16.7mL 3.1mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 

杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： （1）生成 CO2 气体的质量； （2）样品中 CaCO3 的质量分数。 2013 年安徽阜阳中考化学真题及答案 一、选择题 1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7 .A 8.A 9.D 10.B 二、简答与填空[来源:学科网] 11．（1）Fe；塑料。 （2）使油与氧气隔绝。 （3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （4）减少环境污染，节约金属资源。 12．（1）物理。 （2）铁架台。 （3）A 和 C（ 或 E）；2KMnO4 也可选 B 和 C（或 E）；2H2OMnO22H2O+O2↑ （4）B 和 C 相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会， 水注不下降证明装置气密性良好。 13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。 （2）增大反应物的接触面积。 （3）2SO2+O2 2SO3。[来源:学,科,网 Z,X,X,K] 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑或 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ （4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。 （5）做治铁原料。 14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。 有毒。 （1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复 燃。 酸。 15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。 （3）①③或②④。 （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 （5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变 小。 （6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然 后分别加入温度不同，体积和溶质 质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意 识即可） 三、计算题 （1）0.22g （2）5%。