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2021-2022年辽宁葫芦岛高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：1.30M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2021-2022 年辽宁葫芦岛高一化学上学期期末试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl： 35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. Se 是人体必需微量元素，含Se 食品越来越多，下列有关 78 34Se 和 80 34Se 说法正确的是 A. 78 34Se 和 80 34Se 是同一种核素 B. 78 34Se 和 80 34Se 互为同位素 C. 78 34Se 和 80 34Se 分别含有 48 和 46 个质子 D. 78 34Se 和 80 34Se 都含有 34 个中子 【答案】B 2. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A. CaO 用作食品脱氧剂 B. Na2O2 用作呼吸面具供氧剂 C. Ca(ClO)2 用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3 用作油漆红色颜料 【答案】A 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 4CH 分子呈正四面体形 B. KNO 的电离方程式： 3 C. 2CO 分子结构模型为： KNO =K +NO + 3 - 3 D. 2H 还原 CuO 反应中电子的转移： 【答案】D 4. AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g D O 中含有的中子数是 9 2 AN B. 7.8g Na O 中含有的阴离子数为 0.2 2 2 AN C. 在 3+Al 浓度为 0.6mol/L 的硫酸铝溶液中， 2- 4SO 的浓度为 0.4mol/L
    D. 4.6g Na 与1L 0.1mo/L 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1 AN 【答案】A 5. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 6. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ B. 打磨过的铝片遇 NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2 - 2AlO +3H2↑ C. 常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2 D. 炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 【答案】C 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl 溶于水的过程如图所 示。下列说法不正确的是 A. 水合 a 离子为水合钠离子 B. 水合离子的形成是电性作用的结果 C. 水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因 D. NaCl 溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl- 【答案】A 8. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是
    A. 焰色试验属于化学变化 B. NaCl 与 2 Na CO 灼烧时火焰颜色相同 3 C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼 烧 【答案】B 9. 下列图示实验操作正确的是 A. ①配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. ②给试管中液体加热 C. ③称量一定质量的食盐 D. ④检查装置的气密性 【答案】D 10. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确．．．的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】B 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 向 25mL 沸水中滴加 5～6 滴 FeCl 饱和溶液，继续煮沸， 3 A 得到 Fe(OH) 胶体 3 至液体呈红褐色 B 向某溶液中滴加 AgNO 溶液，产生白色沉淀 3 该溶液中一定含有 -Cl
    C 向 Al(OH) 沉淀中滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解 3 铝元素表现出一定的非 金属性 D 把绿豆大的 Na 和 K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈 金属性： NaB>C D. 离子半径： - E >F + 13. 将 0．4gNaOH 和 1．069 2Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0．1mol· 1L 稀盐酸。 3 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 2CO 的物质的量的关系的是 A. C. 【答案】C 14. 食盐中的碘元素以碘酸钾 B. D. 3KlO 形式存在，可根据反应： - 3 IO +I +H - +  I +H O 2 2 验证 食盐中存在 - 3 IO ，根据上述反应，下列说法错误的是 A. IO 作氧化剂，发生还原反应 - 3 B. 2I 既是氧化产物又是还原产物
    C. 该条件下氧化性： - 3 IO >I 2 D. 每生成 3mol I 转移电子的物质的 2 量为 6mol 【答案】D 15. 某同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 2  Ba   OH SO   2 4   H BaSO =   H O 2 4 B. AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质 C. a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电 【答案】C 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 2 3 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ④ ⑤ （1）①的原子结构示意图是___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
    b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （5）硒(Se )位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析 SeO 具有___________ 2 性，Se 的最低负化合价是___________价，Se 的气态氢化物的稳定性比①的___________(填 强或弱)。 【答案】（1） （2）Al （3） （4）a、b （5） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. -2 ③. 弱 17. 某同学用下图装置制取 Cl2 并探究性质，回答下列问题： (1)装置①用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_______。 (2)装置②的作用是_______。 (3)装置③中的现象是_______。 (4)为验证 Cl2 的氧化性强于 I2，在③、④之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所 用试剂_______，装置 X 中发生反应的离子方程式是_______。 (5)装置④中发生反应的离子方程式是_______。 【答案】 ①. MnO +4HCl( 浓 2 Δ ) MnCl +Cl 2  +2H O 2 2 ②. 除去氯气中挥发的 HCl ③. 湿润的有色布条褪色 ④. （答案合理即可） ⑤.
    Cl2+2I-=I2+2Cl- ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 18. A、B、C、D、E、F、G 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产 物未列出)，其中 C 为淡黄色粉末，G 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出 C 的电子式为：___________ （2）写出单质 A 与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ___________ （3）分别取 0.01molA 、C 固体溶于水，配成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度分别 为 1c 、 2c ，则 1c 、 2c 的关系为___________。 （4）写出 E F 的离子方程式___________。 （5）D 溶液中逐滴加入 E 溶液的现象为___________。 【答案】（1） （2） （3）c1＜c2 或 c2＞c1 或 2c1=c2 或 c1=0.5c2 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- （5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，过一段时间还有红褐色物质生成 19. 小组同学探究 2 Na CO 的性质及工业制法。 3 （1）用 2 Na CO 固体配制 3 100mL 0.200mol L Na CO  -1 2 溶液。 3 ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②计算需要 2 Na CO 固体的质量是___________g。 3 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
    （2）探究 2 Na CO 性质。向 3 0.200mol L Na CO  -1 2 溶液中滴加澄清石灰水，反应的离子方 3 程式为：___________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联 合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：ⅰ． 3NH 溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如 3 NH +HNO =NH NO 。 3 4 3 ⅱ．关物质的溶解度( 20℃ ) 溶液 NaCl NH HCO 4 3 NaHCO 3 4NH Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①加热炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 100mL 容量瓶 ②. 2.1g 或 2.12g ③. b （2）Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓ （3） ①. 2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O ②. Na++CO2+NH3+H2O= + 4NH +NaHCO3↓ 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， 2CaO 与 Na O 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固 2 2 体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： CaCl +H O +2NH +nH O=CaO nH O +2NH Cl   2 2 2 2 2 3 2 4
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