2016上海高考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 上海高考化学真题及答案考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2 D.Cl2 与 I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 8.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+)D.c(SO4 2-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中  和  代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是 A.PPV 是聚苯乙炔

B.该反应为缩聚反应 C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与 2 mol H2 发生反应学.科.网 12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13.O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 14.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率 15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论 A B C D 浓氨水、生石红色石蕊试灰纸变蓝浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸变红浓盐酸、二氧淀粉碘化钾化锰试液变蓝亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色 NH3 为碱性气体 HCl 为酸性气体 Cl2 具有氧化性 SO2 具有还原性

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+ 完全氧化。x 值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸 19.已知：SO3 2-，且所有离子 2-+I2+H2O→SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、K+、I-、SO3 2-、SO4 物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO4 2- C.肯定含有 SO3 2-D.肯定含有 NH4 + 20.已知 NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO3 2−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]− C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B.SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D.NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 22.称取（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 ml （标准状况），则（NH4）2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为

A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1 四、（本题共 12 分） NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空： 23.第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ______________________。 24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________ 25.处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO___g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。学科.网 26.（CN）2 与 Cl2 的化学性质相似。（CN）2 与 NaOH 溶液反应生成_________、__________和 H2O。 27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_______。 28.HCN 是直线型分子，HCN 是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO 的电子式为___________。五、（本题共 12 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空： 29.目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300℃升至 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小” 或“不变”） v正 v逆平衡常数 K 转化率α 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： [CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-1

a m 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ b n c x d y a、b、c、d与 m、n、x、y之间的关系式为_________。 31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） a.[H+]>[HC2O4 -]>[HCO3 -]>[CO3 2-] c. [H+]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] b. [HCO3 -]>[HC2O4 -]>[C2O4 2-]>[CO3 2-] d. [H2CO3] >[HCO3 -]>[HC2O4 -]>[CO3 2-] 32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3 - H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。学.科网 ________________________________ 六、（本题共 12 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空： 33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 34.饱和 Na2CO3 溶液的作用是_______________。

35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 _______________。七、（本题共 12 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和 H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空： 37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。 38.半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2O CO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。 39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： 20℃碱液最高浓度（mol/L）碱的价格（元/kg） Na2CO3 2.0 1.25 K2CO3 8.0 9.80 若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ 40.以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数。学科& 网八、（本题共 9 分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空： 41.化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl4 反应后得到 3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X 的结构简式为_______________。 42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示： A 能发生的反应有___________。（填反应类型） B 的结构简式为______________。 43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）九、（本题共 13 分） M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空： 44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。 45.除催化氧化法外，由 A 得到所需试剂为___________。 46.已知 B 能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 47.写出结构简式，C________________ D________________

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