2019年安徽滁州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年安徽滁州中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉 2 我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为 13 D.铝的相对原子质量为 26.98g 4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:7:8:17 7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是

A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/℃ 溶解度/g KNO3 NH3 10 20.9 70 20 31.6 56 30 45.8 44.5 60 110 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20℃时, KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C.60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关二、本大题包括 5 小题,共 34 分。 11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是_________ (填 1 种即可)，含有的有机合成材料是 ________________。 (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，

有许多优良性能，如:__________________(写出 1 条即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与 O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出 1 点即可)。 12.(8 分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仅器 a 的名称是__________________ (2)用装置 A 进行实验时.首先应________________（填序号) ①加药品 ②加热 ③检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不是之处是____________________________ (4)若要收集干燥的 C02，可将含有水蒸气的 C02 从装置 B 的______(填“m”成“n”)端导入，试剂 X 是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满 C02 的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ 13.（7 分)Ba(N03)2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203) 可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下: (1) Ba(N03)2 中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填 1 种即可)。

(2) BaCO3 与 HN03 反应的反应类型是________________；写出 Fe203 与 HN03 反应的化学方程式:______________________________________________________ (3)试剂 Y 为_______(填序号)。 (4)从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2 晶体的方法是__________________ 14.（7 分）某兴趣小组对 KClO3 分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验: 编号 KClO3 质量/g 催化剂催化剂质量/g 收集 50mLO2 所需时间/s 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 5 5 5 5 - MnO2 Fe203 KCl - 0.5 0.5 0.5 171 49 58 154 (1)设置实验 1 的目的是___________________ (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是______________ (3)写出 KClO3 分解的化学方程式:_________________________ (4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_____________ (5)要比较 KClO3 分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2 所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________ 15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: [提出假设]假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁 …… [查阅资料]①氯化镁易溶于水: ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验: 编号实验 1 实验 2 实验操作实验现象加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论]由实验 1 可知，假设___不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含___。假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________ 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表: 时间/min 0 溶液 pH 2.0 2 5.3 4 7.0 8 8.6 12 9.3 16 9.8 20 24 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，

量气泡，无沉淀生成烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:____________________ ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________ 三.本大题共 6 分。 16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。答案一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。题号 1 答案 C 2 D 3 C 4 A 5 B 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 二、本大题包括 5 小题,共 34 分。 11.（1）铜（合理即可）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2

（4）减少对环境的污染（合理即可） 12. （1）锥形瓶（2）③ （3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓ 13. （1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）Ba(0H)2 （4）蒸发结晶 14. （1）对比实验（2）MnO2 （3）2KClO3===== 2KCl+3O2↑ MnO2 △ （4）有生成的 KCl 加快了反应（5）收集气体的体积 15.（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）一镁粉可能成立滤纸条变红注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。

(3) ①随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 ②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象三.本大题共 6 分。 16.（1）26.2% （2）5.85t

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