2023年江苏扬州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年江苏扬州中考化学真题及答案说明： 1．本试卷共 6 页，包含单项选择题（第 1 题～第 20 题，共 20 题）、非选择题（第 21 题～第 25 题，共 5 题）两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。如有作图需要，用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。 1. 下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是 A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 赵忠贤，高温超导材料研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 3. 绿色植物通过光合作用将气体 X 与 H2O 转化为葡萄糖与 O2，气体 X 是 A. N2 B. Ar C. CO2 4. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 D. H2O D. SO2 A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋 5. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数子质量 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原 6. 关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是

A. 地热能 B. 太阳能 C. 水能 D. 化石燃料 7. 下列属于分解反应的是 A. 3Fe+4H O 2 高温 Fe O +4H 3 4 2 B. 3Fe+2O 2 点燃 Fe O 3 4 C. 2Fe OH   3 Δ Fe O +3H 2 3 O 2 D. Fe OH +3HCl=FeCl +3H O 3 2   3 8. Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为点燃 Y 3O + 2 2CO 3H O + 2 2 。Y 的化学式为 A. CH4O B. C2H4 C. C3H8 D. C2H6O 9. 化学肥料中通常含有 N、P、K 等元素。下列属于复合肥料的是 A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2） 2 10. 《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为 ZnCO3，ZnCO3 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 11. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. C. 氧气氯化钠 B. D. 水金刚石 12. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案 A 鉴别 CO 和 O2 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去粗盐中的 CaCl2 将粗盐用足量水溶解，过滤 C D 测定溶液的pH 将湿润的 pH 试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照制备 O2 向装有少量 MnO2 的锥形瓶中慢慢加入稀 H2O2 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铝有导热性，可用于制电线 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 14. 实验室量取 40.0mLNaCl 溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是 A. 50mL 烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B. 50mL 烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液 C. 50mL 量筒，因为量筒量取液体体积更精准 D. 50mL 量筒，因为量筒操作时便于手握 15. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 烧碱：NaOH 具有可燃性 B. 食盐：NaCl 可用作食品调味剂 C. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D. 干冰：干净无杂质的冰 16. KNO3 和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KNO3 的溶解度比 NaCl 大 B. 将室温下 KNO3 的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3 和 NaCl 均属于难溶物质 D. 除去 KNO3 中少量 NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法 17. 下列对实验现象的解释不正确．．．的是选项实验现象解释 A 将 50mL 水和 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生 H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧合金的硬度往往比其成分金属大氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 18. Ca（OH）2 与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2。反应过程包括：步骤—： 2 2 H O H= O O＋，其中 O 代表氧原子； 2 步骤二：主要发生  Ca OH  2 下列说法不正确．．．的是＋ O=CaO H O ＋，少量发生 2 2 O O=O  ＋ 2 。 A. 为增大反应混合物中 Ca（OH）2 的含量，应使用石灰乳而非石灰水 B. 生成 CaO2 的总反应为  H O =CaO 2H O Ca OH ＋  ＋ 2 2 2 2 2

C. 增加 Ca（OH）2 的用量，可以消耗更多 O，减少 O2 的生成 D. 制备时反应每生成 72gCaO2，同时生成 32gO2 阅读下列材料，完成下面小题。有机物 DMF 是一种水污染物，在疏松多孔 Al2O3的催化下，O3 先将其转化为小分子化合物，最终降解为 CO2 而去除。制备 O3 时，将 O2 通过臭氧发生器，O2 部分转化为 O3，得到 O3 与 O2 的混合气体。为研究 Al2O3 和 O3 对 DMF 的去除效果，取四份 DMF 溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入 O3 与 O2 的混合气体并加入 Al2O3；②向溶液中通入 O3 与 O2 的混合气体；③向溶液中加入 Al2O3；④向溶液中通入 O2 并加入 Al2O3。 19. O2 通过臭氧发生器转化为 O3，反应前后发生变化的是 A. 原子总数 C. 元素种类 B. 分子种类 D. 物质的总质量 20. 实验进行 20min 时，测得实验①、②溶液中 DMF 的含量几乎为 0，实验③、④溶液中 DMF 的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率 ac （ c  溶液中残留的碳元素质量原溶液中的碳元素总质量  100% ）随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是 A. Al2O3 可能对 DMF 有微弱的吸附作用 B. 实验条件下，O2 不能有效降解 DMF C. 实验①和②进行 20min 时，DMF 部分转化为 CO2 逸出 D. 实验④是为了排除实验①中 O2 的影响，实验④中 O2 可用 N2 代替二、非选择题：共 5 题，共 60 分。 21. 扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。

①制作漆器使用的生漆中含有 C21H32O2。C21H32O2 中 C、H、O 元素的质量比为______。 ②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg 和硫磺（S8）加热化合可生成 HgS，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。 ①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。 ②厨刀的材质多为钢，钢属于______（填序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为______。（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。 ①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。 ②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2 是由 SnO 在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。 22. 水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到 H2 和 O2，H2 在 O2 中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 ______（填元素符号）。电解水时生成 H2 与 O2 的体积比约为______。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用 10％的葡萄糖溶液，10％的含义为 100g 溶液中含葡萄糖的质量为 10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家

关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。 ②取 100g 质量分数为 13.5％的 NaCl 溶液，温度保持 60℃，蒸发水分至 NaCl 完全析出。在．图中．．画出析出 NaCl 的质量与蒸发出水质量的关系（已知 60℃时 NaCl 的溶解度约为 37g）。（4）人体内的 3NO ，可能会转化为 2NO ， 2NO 不利于 O2 在体内的运输。将含有 NaNO3 的水煮沸，不能除去 3NO ，原因是______（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。（6）联合国将每年的 3 月 22 日定为“世界水日”。2023 年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。 23. CO2 可用于灭火。（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备 CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备 CO2，原因是______。（已知 CaSO4 微溶于水。） ②下列仪器中，制备并收集 CO2 时需选用的是______（填序号），仪器 E 的名称为______。 ③下列干燥剂中，可用于干燥 CO2 的是______（填序号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体（2）如图—1 所示，向燃烧器内通入 CH4 和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口 A 分别通

入 CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的 CO2、N2、He 在混合器中的体积分数如下表所示。气体 CO2 N2 He 体积分数/％ 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。（3）研究 KHCO3 与 CO2 联合使用时的灭火效果。 ①KHCO3 灭火的原理较复杂。KHCO3 受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为 Δ 2 KHCO K CO C + 3 2 3 O 2  + H O 2  。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3 可用于灭火的原因有______。 ②向燃烧器内通入 CH4 和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口 A 通入 CO2，进口 B 加入 KHCO3 粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3 的用量与混合器中通入的 CO2 体积分数的关系如图—2 所示。CO2 体积分数在 8%～10%内，随 CO2 体积分数的增加，使火焰熄灭所需的 KHCO3 用量不再减少，且燃烧器内残留的 KHCO3 增多，原因是______。 24. 某酸性含铜废水（主要含 CuCl2，还有少量 HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。 ①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 ______。 ②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的 Na2CO3 溶液，在 70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。 ①加入 Na2CO3 溶液后，废水的 pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。

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